Презентація до уроку хімії "Фізичні та хімічні властивості кислот"

Властивості кислот. Хімія8 клас

Фізичні властивості кислот

Всі кислоти добре розчиняються у воді, крім H2 Si. O3 Класифікація кислот за агрегатним станом

Під час роботи з кислотами необхідно дотримуватися правил техніки безпеки!Хлоридна кислота це водний розчин гідрогенхлориду. Прозора рідина, що на повітрі «димить». У концентрованому розчині цієї кислоти масова частка гідрогенхлориду становить 36-40 %. Важча за воду. Має характерний різкий запах. Вдихання парів концентрованої хлоридної кислоти викликає подразнення й опіки дихальних шляхів. Під час роботи з хлоридною кислотою потрібно дотримуватися правил техніки безпеки.  У лабораторії хлоридну кислоту добувають розчиненням гідрогенхлориду у воді. Гідрогенхлорид (хлороводень — традиційна назва) добувають шляхом взаємодії натрій хлориду (Na. CI) з концентрованою сульфатною кислотою за нагрівання. Деякі кислоти (хлоридна, сульфатна, нітратна) є токсичними й небезпечними для життя і функціонування живих організмів. Вони роз'їдають органічні речовини, спричиняють опіки.

Сульфатна кислота безбарвна рідина, нелетка, в’язка. Густина 1,84 г/см3. Під час розчинення у воді сильно розігрівається, аж до закипання розчину, що у свою чергу, спричиняє його розбризгування. Щоб уникнути цього, потрібно кислоту вливати у воду, а не навпаки. Характерною властивістю концентрованої сульфатної кислоти є здатність легко вбирати вологу (гігроскопічність). Цю властивість часто застосовують у промисловості для осушення газів.

Нітратна кислота - безбарвна рідина з різким, задушливим запахом, летка. Концентрована має жовте забарвлення, якого набуває за рахунок розчинення в ній нітроген(IV) оксиду. Масова частка кислоти в концентрованому розчині досягає 98 %. Руйнує білок. За потрапляння па шкіру спричиняє пожовтіння, опіки. 

 Ортофосфатна кислота - безбарвна, тверда, кристалічна речовина. Добре розчинна у воді, важча за воду. За темперетури вище 40 0 C перетворюється па в’язку безбарвну рідину. На відміну від інших кислот не отруйна. 

Хімічні властивості кислот

1. Зміна забарвлення індикаторів

Нітратна кислота і концентрована сульфатна кислота з металами взаємодіє інакше (сіль утворюється, але водень при цьому не виділяється).2. Взаємодія кислот з металами. Метали, розташовані в ряду активності лівіше, витісняють атоми Гідрогену з кислот.

Mg+2 HCl=Mg. Cl2+H2↑Zn+2 HCl=Zn. Cl2+H2↑ Cu+HCl = реакція не відбувається

3. Взаємодія кислот з основними і амфотерними оксидами. K2 O+2 HNO3=2 KNO3+H2 OAl2 O3+6 HCl=2 Al. Cl3+3 H2 OКислоти реагують з основними і амфотерними оксидами. У результаті реакції утворюється сіль і вода. Наприклад, при взаємодії основного калій оксиду з нітратною кислотою утворюється сіль калій нітрат, а при взаємодії амфотерного алюміній оксиду з хлоридною кислотою утворюється сіль алюміній хлорид:

Реакції між кислотами і основами називають реакціями нейтралізації.4. Взаємодія кислот з основами і з амфотерними гідроксидами. Кислоти реагують з основами і з амфотерними гідроксидами, утворюючи сіль і воду. KOH+HNO3→KNO3+H2 OAl(OH)3+3 HCl→Al. Cl3+3 H2 O

5. Взаємодія кислот з солями. Реакції між кислотами і солями можливі, якщо в результаті утворюється практично нерозчинна у воді речовина (випадає осад) або утворюється летка речовина (газ). H2 SO4+Ba. Cl2=Ba. SO4↓+2 HCl. Na2 Si. O3+2 HNO3=H2 Si. O3↓+2 Na. NO3 При взаємодії розчину сульфатної кислоти з розчином барій хлориду в осад випадає барій сульфат, а при взаємодії розчину натрій силікату з розчином нітратної кислоти в осад випадає силікатна кислота

Кислоти реагують з розчинами солей, якщо в результаті реакції один з продуктів при звичайних умовах, або при нагріванні випаровується При дії концентрованої сульфатної кислоти на кристалічний натрій хлорид, утворюється газоподібний гідроген хлорид, а при дії хлоридної кислоти на ферум(II) сульфід виділяється газ гідроген сульфід Na. Cl(т.р.)+H2 SO4(конц.)=Na2 SO4+2 HCl↑Fe. S+2 HCl=Fe. Cl2+H2 S↑

Кислоти реагують з розчинами солей, якщо кислота, яка вступає в реакцію, є сильнішою, за ту кислоту, що утворюється.2 HCl+Ca. CO3→Ca. Cl2+H2 O+CO2↑Для того, щоб винести судження про можливість протікання реакції, можна скористатися витискувальним рядом кислот

У цьому ряду кислота, що знаходиться вище, може витіснити з солі кислоту, що знаходиться нижче.

6. Розклад оксигеновмісних кислот. При розкладанні кислот утворюється кислотний оксид і вода. Карбонатна кислота розкладається при звичайних умовах, а сульфітна і силікатна кислоти — при невеликому нагріванніH2 CO3⇄H2 O+CO2↑H2 SO3⇌H2 O+SO2↑H2 Si. O3→H2 O+Si. O2

Дякую за увагу. Презентацію підготувала вчитель хімії Криворізької загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів №21 Кот Т. Ю.