Презентація до уроку: "Хімічні властивості етанової кислоти"

Поширення і використання з комерційною метою заборонено автором

Етанова кислота належить до одноосновних карбонових кислот, є другою найпростішою карбоновою кислотою (після мурашиної кислоти) Метильний радикал. Карбоксильна група. Модель молекули

Етанова кислота належить до одноосновних карбонових кислот, є другою найпростішою карбоновою кислотою (після мурашиної кислоти) Метильний радикал. Карбоксильна група. Зв'язок між двома атомами О – Н стає більш полярним і атом Гідрогену набуває більшої рухливості. Тому будова молекули етанової кислоти обумовлює її хімічні властивості.

1. Дія оцтової кислоти на індикаториhttps://www.youtube.com/watch?v=h. I1 X83 Al. C18

Зміна забарвлення індикаторів свідчить про кисле середовище, що створюється завдяки електролітичній дисоціації оцтової кислоти: 1. Дія оцтової кислоти на індикатори33++

2. Взаємодія оцтової кислоти з металами https://www.youtube.com/watch?v=p. N7uen. B3 Bm0

2. Взаємодія оцтової кислоти з металами. III()22 СН СООН + Zn 32 СН СОО Zn + H 3 Цинк ацетат. Водень III()22 СН СООН + Mg 32 СН СОО Mg + H 3 Магній ацетат. Водень

3. Взаємодія оцтової кислоти з основними та амфотерними оксидами https://www.youtube.com/watch?v=OGq. US-ZYzlo

III()22 СН СООН + Cu. O 32 СН СОО Cu + H O3 Купрум (ІІ) ацетат. Вода 3. Взаємодія оцтової кислоти з основними та амфотерними оксидами

4. Взаємодія оцтової кислоти з лугами і нерозчинними основами https://www.youtube.com/watch?v=kv. E3 T6brv_g

СН СООН + Na + OH 3+IIСН СООН + Na. OH 32 СН СОО Na + H O3 Натрій ацетат. Вода 4. Взаємодія оцтової кислоти з лугами і нерозчинними основами2 СН СОО + Na + H O3+СН СООН + OH 3 СН СОО + H O2 3

5. Взаємодія оцтової кислоти з солями слабших або більш летких кислот https://www.youtube.com/watch?v=kv. E3 T6brv_g

2 СН СОО + Na + H O + СО3+2 IIНатрій ацетат. СН СООН + Na. HCO 332 СН СООNa+ H CO33 H O2 Вода CO2 Вуглекислий газ. СН СООН + Na + НСО3+35. Взаємодія оцтової кислоти з солями слабших або більш летких кислот2 СН СОО + H O + СО3 2 СН СООН + HСО3 3

6. Горіння безводної етанової кислоти https://www.youtube.com/watch?v=S6 MXS5vl. S2 Q

2 СО + H O22 Карбон (ІV) оксид. Вода 6. Горіння безводної етанової кислоти. СН СООН + O 3222

Підіб’ємо підсумки!1. Етанова кислота, завдяки сильному впливу карбонільної групи > С=О на гідроксильну –ОН, має, на відміну від спиртів, яскраво виражені кислотні властивості. 2. Загальні властивості карбонових кислот аналогічні відповідним властивостям неорганічних кислот: дисоціація, взаємодія з металами, основними та амфотерними оксидами, лугами та нерозчинними основами, солями слабших або летких кислот.

https://www.youtube.com/watch?v=UHc. Wcp. M3 T68&t=10s. Відеоурок ви можете переглянути за посиланням: