Презентація до уроку: "Природа хімічного зв'язку"

Що таке хімічні зв’язки, як їх можна класифікувати та чим пояснюється їхнє існування?

За розташуванням у періодичній системі можна визначити, елемент є металом чи неметалом. Належність елементів до металів або неметалів визначається здатністю їх атомів віддавати або приєднувати електрони при хімічних реакціях

Неметалічні властивості особливо виражені у тих елементів, атоми яких енергійно приєднують електрони Найбільш сильними металічними властивостями володіють ті елементи, атоми яких легко віддають електрони іншим елементам

Електронегативність – це здатність атомів хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів у хімічних сполуках За одиницю електрогенативності було взято електронегативність літію. Шкалу електронегативності розробив Лінус Полінг у 1932 році

За одиницю електрогенативності було взято електронегативність літію. Шкалу електронегативності розробив Лінус Полінг у 1932 роціЕлектронегативність – це здатність атомів хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів у хімічних сполуках

Хімічний зв'язок - це взаємодія між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тіліРозрізняють такі випадки утворення хімічного зв’язку: Між атомами елементів, що мають однакові значення електронегативності або такі, що незначно відрізняються, не більше за 1,7. Такий тип зв’язку називають ковалентним

Хімічний зв'язок - це взаємодія між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тіліРозрізняють такі випадки утворення хімічного зв’язку: Між атомами елементів, що різко відрізняютьсмя за значеннями електронегативності, що більше або дорівнює 1,7 Атом, що віддає електрони, набуває позитивного заряду і називається катіоном. Атом, що забирає електрони, набуває негативного заряду і називається аніоном. Такий зв'язок між йонами називають йонним

3,98 – 0,98 = 3> 1,7 зв’язок йонний

3,04 – 2,2 = 0,84<1,7 зв’язок ковалентий

Який тип зв’язку між атомами калію і хлору, сульфуру та оксигену?

Серед усіх речовин лише інертні елементи не утворюють хімічних зв’язків. У чому ж причина такої поведінки атомів?

В атома гелію на першому енергетичному рівні є 2 електрони, отже електронна оболонка заповнена і не потребує більше електронів. У атомів решти інертних елементів подібна будова останнього енергетичного рівня, на якому перебуває по 8 електронів Таку будову зовнішнього енергетичного рівня називають завершеною і атоми через їхню стабільну електронну конфігурацію не легко вступають у хімічні зв’язки. Kr. Krypton83,8p: 36n: 4836

Таким чином, атоми прагнуть утворити хімічні зв’язки, щоб досягти стабільної електронної конфігурації шляхом отримання, втрати або спільного використання електронів При утворенні ковалентного зв’язку атоми спільно користуються електронами. При утворенні йонного зв’язку один атом віддає електрони іншому, при цьому вони перетворюються на йони

Розміри йонів та атомів відрізняються. Катіони мають менші радіуси, ніж відповідні атоми. Аніони мають більші радіуси за відповідні атоми

Коротко про головне!Хімічний зв'язок - це взаємодія між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Атоми утворюють хімічні зв’язки, щоб стати більш стабільними, прагнуть мати повну зовнішню електронну оболонку, тобто октет електронів. Атоми досягають цього, коли отримують, втрачають або діляться електронами з іншими атомами. Електронегативність – це здатність атомів хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів у хімічних сполуках. Використовуючи поняття електронегативності, можна передбачити тип хімічного зв’язку у сполуці. Розрізняють ковалентний та йонний хімічні зв’язки.