Презентація до уроку з хімії для 8 класу " Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний та збуджений стан атома"

Про матеріал
Презентація до уроку з хімії для 8 класу " Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний та збуджений стан атома". Розглядаються особливості заповнення електронних оболонок йонів, атомів , що перебувають в основному та збудженому стані.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М. Особливості заповнення електронних оболонок елементів великих періодів. Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний і збуджений стан атома. Будова атома

Номер слайду 2

Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента.2. Загальна кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періоду, в якому розміщується елемент.3. Енергетичні рівні розщеплюються на енергетичні підрівні (S, P, d, f). Кількість енергетичних підрівнів на даному рівні співпадає з номером цього рівня. При складанні електронної формули пам’ятай

Номер слайду 3

4. Енергетичні підрівні складаються з орбіталей.  Одна орбіталь s-підрівня:                  Три орбіталі p-підрівня:                     П’ять орбіталей d-підрівня              Сім орбіталей f-підрівня:

Номер слайду 4

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів малих періодів Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра і зростанням їх енергії. Першим заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня. У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s - підрівень, другим – p-підрівень.

Номер слайду 5

Номер слайду 6

Номер слайду 7

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів великих періодів. У елементів 4 періоду спочатку заповнюється 4 S-підрівень ( у К та Са), а потім 3d – підрівень. Причина такої послідовності полягає у тому, що, підрівень 4s характеризується більш низькою енергією, ніж підрівень 3d. Тому такий стан зовнішніх електронів Калія і Кальція більш стійкий.19 К ) ) ) ) 19 К 1 S22 S22 P63 S23 Р64 S1 або 2е 8е 8е 1е [Ar] 4 S1        4 S1      3 S23 P63d0↑  2 S22 P6↑↓↓↑↑↓↑↓       1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑           ↓↑               

Номер слайду 8

Будова атома Кальцію20 Са ) ) ) ) 20 Са 1 S22 S22 P63 S23 Р64 S2 2е 8е 8е 2е або [Ar] 4 S2        4 S2      3 S23 P53d0↑↓  2 S22 P6↑↓↓↑↑↓↑↓       1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑           ↓↑               

Номер слайду 9

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів великих періодів. У наступних елементів, це елементи побічних підгруп, заповнюється 3d – підрівень. Після його заповнення починається заповнення 4 Р- підрівня.

Номер слайду 10

Електронна будова йонів. Атом - найдрібніша частинка хімічного елемента, що складається з ядра й електронів. Йон – це заряджена частинка, в яку перетворюється атом, внаслідок втрати або приєднання електронів.

Номер слайду 11

Атоми металів віддають валентні електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони (катіони)3 Li ) ) 3 Li 1 S22 S1 атом літію 2е 1е 3 Li+ ) 3 Li 1 S2 (або 1 S22 S0) йон літію 2е Li. Li+

Номер слайду 12

Атоми і аніони. Атоми неметалів приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони (аніони)9 F ) ) 9 F 1 S22 S22 P5 атом флуору 2е 7е 9 F- ) ) 9 F - 1 S22 S22 P6 йон флуору 2 е 8е

Номер слайду 13

Написати електронну конфігурацію атома і йона магнію 12 Mg ) ) ) 12 Mg 1 S22 S22 P63 S2 атом 2е 8е 2е магнію 12 Mg2+ ) ) 12 Mg2+ 1 S22 S22 P6 йон 2е 8е (або 1 S22 S22 P63 S0) магнію

Номер слайду 14

Написати електронну конфігурацію атома і йона сульфуру 16 S ) ) ) 16 S 1 S22 S22 P63 S2 3 Р4 атом 2е 8е 6е сульфуру 16 S2- ) ) ) 16 S2- 1 S22 S22 P63 S2 3 Р6 йон 2е 8е 8е сульфуру

Номер слайду 15

Основний і збуджений стани атома. Якщо атом має вакантні електронні орбіталі на останньому рівні, то він здатний переходити в збуджений стан. Спарені електрони розпаровуються і переходять на вільні орбіталі. основний стан атома ( незбуджений стан) збуджений стан атома. Атом Карбону. Можливі валентності Карбону ІІ, ІV (відповідно до кількості неспарених електронів)С С*

Номер слайду 16

Атом Сульфуру 3 S2 3p4   3d0  ↑↓↓↑↑↑   S Основний стан атома (незбуджений стан) S* S**Збуджений стан. Збуджений стан. Можливі валентності Сульфуру ІІ, ІV, VІ.(відповідно до кількості неспарених електронів)

Номер слайду 17

Атом Хлору

Номер слайду 18

Домашнє завдання. Повторити § 6,7, вивчити конспект. Виконати вправу. Написати електронну конфігурацію атома та йона для елементів з порядковими номерами №13, № 17.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Ivanenko Olena
    Щиро дякую за розробку уроку та презентацію. Допомогла в підготовці.
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
17 серпня 2020
Переглядів
12263
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку