Презентація до уроку з хімії для 8 класу " Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний та збуджений стан атома"

Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М. Особливості заповнення електронних оболонок елементів великих періодів. Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний і збуджений стан атома. Будова атома

Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента.2. Загальна кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періоду, в якому розміщується елемент.3. Енергетичні рівні розщеплюються на енергетичні підрівні (S, P, d, f). Кількість енергетичних підрівнів на даному рівні співпадає з номером цього рівня. При складанні електронної формули пам’ятай

4. Енергетичні підрівні складаються з орбіталей.  Одна орбіталь s-підрівня:                  Три орбіталі p-підрівня:                     П’ять орбіталей d-підрівня              Сім орбіталей f-підрівня:

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів малих періодів Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра і зростанням їх енергії. Першим заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня. У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s - підрівень, другим – p-підрівень.

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів великих періодів. У елементів 4 періоду спочатку заповнюється 4 S-підрівень ( у К та Са), а потім 3d – підрівень. Причина такої послідовності полягає у тому, що, підрівень 4s характеризується більш низькою енергією, ніж підрівень 3d. Тому такий стан зовнішніх електронів Калія і Кальція більш стійкий.19 К ) ) ) ) 19 К 1 S22 S22 P63 S23 Р64 S1 або 2е 8е 8е 1е [Ar] 4 S1        4 S1      3 S23 P63d0↑  2 S22 P6↑↓↓↑↑↓↑↓       1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑           ↓↑               

Будова атома Кальцію20 Са ) ) ) ) 20 Са 1 S22 S22 P63 S23 Р64 S2 2е 8е 8е 2е або [Ar] 4 S2        4 S2      3 S23 P53d0↑↓  2 S22 P6↑↓↓↑↑↓↑↓       1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑           ↓↑               

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів великих періодів. У наступних елементів, це елементи побічних підгруп, заповнюється 3d – підрівень. Після його заповнення починається заповнення 4 Р- підрівня.

Електронна будова йонів. Атом - найдрібніша частинка хімічного елемента, що складається з ядра й електронів. Йон – це заряджена частинка, в яку перетворюється атом, внаслідок втрати або приєднання електронів.

Атоми металів віддають валентні електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони (катіони)3 Li ) ) 3 Li 1 S22 S1 атом літію 2е 1е 3 Li+ ) 3 Li 1 S2 (або 1 S22 S0) йон літію 2е Li. Li+

Атоми і аніони. Атоми неметалів приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони (аніони)9 F ) ) 9 F 1 S22 S22 P5 атом флуору 2е 7е 9 F- ) ) 9 F - 1 S22 S22 P6 йон флуору 2 е 8е

Написати електронну конфігурацію атома і йона магнію 12 Mg ) ) ) 12 Mg 1 S22 S22 P63 S2 атом 2е 8е 2е магнію 12 Mg2+ ) ) 12 Mg2+ 1 S22 S22 P6 йон 2е 8е (або 1 S22 S22 P63 S0) магнію

Написати електронну конфігурацію атома і йона сульфуру 16 S ) ) ) 16 S 1 S22 S22 P63 S2 3 Р4 атом 2е 8е 6е сульфуру 16 S2- ) ) ) 16 S2- 1 S22 S22 P63 S2 3 Р6 йон 2е 8е 8е сульфуру

Основний і збуджений стани атома. Якщо атом має вакантні електронні орбіталі на останньому рівні, то він здатний переходити в збуджений стан. Спарені електрони розпаровуються і переходять на вільні орбіталі. основний стан атома ( незбуджений стан) збуджений стан атома. Атом Карбону. Можливі валентності Карбону ІІ, ІV (відповідно до кількості неспарених електронів)С С*

Атом Сульфуру 3 S2 3p4   3d0  ↑↓↓↑↑↑   S Основний стан атома (незбуджений стан) S* S**Збуджений стан. Збуджений стан. Можливі валентності Сульфуру ІІ, ІV, VІ.(відповідно до кількості неспарених електронів)

Атом Хлору

Домашнє завдання. Повторити § 6,7, вивчити конспект. Виконати вправу. Написати електронну конфігурацію атома та йона для елементів з порядковими номерами №13, № 17.