Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента.2. Загальна кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періоду, в якому розміщується елемент.3. Енергетичні рівні розщеплюються на енергетичні підрівні (S, P, d, f). Кількість енергетичних підрівнів на даному рівні співпадає з номером цього рівня. При складанні електронної формули пам’ятай
Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів малих періодів Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра і зростанням їх енергії. Першим заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня. У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s - підрівень, другим – p-підрівень.
Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів великих періодів. У елементів 4 періоду спочатку заповнюється 4 S-підрівень ( у К та Са), а потім 3d – підрівень. Причина такої послідовності полягає у тому, що, підрівень 4s характеризується більш низькою енергією, ніж підрівень 3d. Тому такий стан зовнішніх електронів Калія і Кальція більш стійкий.19 К ) ) ) ) 19 К 1 S22 S22 P63 S23 Р64 S1 або 2е 8е 8е 1е [Ar] 4 S1 4 S1 3 S23 P63d0↑ 2 S22 P6↑↓↓↑↑↓↑↓ 1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑ ↓↑
Основний і збуджений стани атома. Якщо атом має вакантні електронні орбіталі на останньому рівні, то він здатний переходити в збуджений стан. Спарені електрони розпаровуються і переходять на вільні орбіталі. основний стан атома ( незбуджений стан) збуджений стан атома. Атом Карбону. Можливі валентності Карбону ІІ, ІV (відповідно до кількості неспарених електронів)С С*