Презентація до уроку з хімії для 8 класу "Періодичний закон і електронна будова атомів"

Періодичний закон і електронна будова атомів. Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М..

Повторимо вивчений матеріал 13 Al ) ) ) 12 Al 1 S22 S22 P63 S23 P1 атом 2е 8е 3е алюмінію 13 Al3+ ) ) 13 Al3+ 1 S22 S22 P6 йон 2е 8е (або 1 S22 S22 P63 S0) алюмінію Написати електронну конфігурацію атома та йона для елемента з порядковим номером №13,

Повторимо вивчений матеріал. Написати електронну конфігурацію атома та йона для елемента з порядковим номером №17, 17 Cl ) ) ) 17 Cl 1 S22 S22 P63 S2 3 Р5 атом 2е 8е 7е хлору 17 Cl - ) ) ) 17 Cl- 1 S22 S22 P63 S2 3 Р6 йон 2е 8е 8е хлору

Повторимо вивчений матеріал. Атом якого елемента має електронну конфігурацію:

Повторимо вивчений матеріал. Установіть відповідність між хімічними елементами і будовою зовнішніх енергетичних рівнів їхніх атомів. А … 4 S2 1 Ca. Б …3 S23 P5 2 BВ … 3 S23 P2 3 Cl Г … 2 S22 P1 4 Si

Вкажіть кількість неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні у даних елементів, якщо вони перебувають в основному (незбудженому) стані: А С 0 Б Ве 1 В P 2 Г Cl 3 СВе. РCl

Пригадайте, як читається періодичний закон Д.І. Менделєєва: Властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів.

Фізична суть періодичного закону. Періодичність зміни електронної будови атомів елементів спричиняє періодичність зміни їх властивостей.

Класифікація елементів за електронною будовою{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}s - елементи Елементи, в яких заповнюється s-підрівень зовнішнього рівня. Це перші два елементи кожного періода  р - елементи. Елементи, в яких заповнюється р-підрівень зовнішнього рівня. Це останні 6 елементів періода  d - елементи. Елементи, в яких заповнюється d-підрівень передостаннього рівня. Це елементи побічних підгрупf - елементи. Елементи, в яких заповнюється f-підрівень третього ззовні  рівня. Це лантаноїди та актиноїди

Зміна радіусів атомів елементів Радіус атома — величина, що визначається розмірами електронної оболонки атома і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атом Алюмінію. Атом. Карбону. Атом Гідрогену

Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо. Зліва направо зростає заряд ядра і кількість електронів на зовнішньому рівні. Електрони сильніше притягуються до ядра, радіус атома зменшується. 

Радіуси атомів елементів у підгрупах зростають зверху донизу.

Зміна радіусів атомів елементів у періодах і підгрупах. Радіус атома зменшується. Радіус атома збільшується

Зміна металічних і неметалічних властивостей елементів. У періодах, із збільшенням порядкового номера  елементів, металічні властивості спадають, а неметалічні властивості зростають. У головних підгрупах,  із збільшенням порядкового номера елемента,  металічні властивості зростають, а неметалічні спадають.

Рекордні властивості Гелію, Францію та Флуору

Залежність властивостей сполук елемента від його положення у періодичній системіЕлемент Вищий оксид Гідрат оксиду Летка сполука з Гідрогеном К – лужний метал  К2 О - основний оксид КОН - основа не утворює S - неметал SO3  - кислотний оксид H2 SO4 -  кислота H2 SAl - метал Al2 O3 - амфотерний оксид. Al(OH)3 або H3 Al. O3 або HAl. O2амфотернийне утворюєCr – метал. Cr. O3  - кислотний оксид H2 Cr. O4 - кислота не утворює 

Домашнє завдання. Вивчити §8 підручника, виконати вправи №55, №58.