Презентація до уроку з хімії для 8 класу "Енергетичні рівні та підрівні. Їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів (продовження).

Будова атома. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М.

Побудуйте схему будови атомів з порядковими номерами №8,№16, запишіть їх електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках.) 8 О ) ) 8 О 1 S22 S22 Р4 2е 6е16 S ) ) ) 16 S 1 S22 S22 Р63 S23 Р4 2е 8е 6е

Скорочені електронні формулиІноді записують електронні формули в скороченому вигляді. Для цього відокремлюють ту частину формули, яка відповідає будові атома найближчого інертного газу. В електронній формулі атома Сульфуру можна виділити електрони, які відповідають будові атома Неону: S 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4 Тому електорнну формулу можна записати так: S [Ne] 3s2 3р4

Будова атома Карбону {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Схема будови атома. Електронна формула. Графічна електронна формула6 С ) ) 2е 4е 6 С 1 S22 S22 P26 С [Не] 2 S22 P21. Скільки спарених і неспарених електронів у атома Карбону ?2. Які рівні є завершеними, а які – незавершеними?3. Які валентності може виявляти атом Карбону?

Будова атома Неону {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Схема будови атома. Електронна формула. Графічна електронна формула10 Ne ) ) 2е 8е 10 Ne 1 S22 S22 P6 2 S22 Р61 S2↑↓↑↓↓↑↑↓↓↑    Чим можна пояснити інертність Неону, а також всіх інших інертних елементів?.

Будова атома Фосфору{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Схема будови атома. Електронна формула. Графічна електронна формула 15 Р 1 S22 S22 P63 S23 Р3 15 Р [Nе] 3 S23 Р31. Скільки спарених і неспарених електронів у атома Фосфору?2. Які рівні є завершеними, а які – незавершеними?3. Які валентності може виявляти атом Фосфору? 15 Р ) ) ) 2е 8е 5е       3 S23 P33d0 2 S22 P6↑↓↑↑↑     1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑         ↓↑             

Заповнення електронних орбіталей. Ты приглядись, решив присесть,К местам трамвайного вагона. Когда ряды пустые есть,Подсаживаться нет резона. Заповнення електронних орбіталей відбувається за правилом Гунда, суть якого полягає в тому, що спочатку заповнюються вільні орбіталі, і тільки потім електрони починають спарюватися↓↓↓↑↑

Застосуйте свої знання Назвіть елемент, атом якого має таку конфігурацію: Алюміній. Під № 13 заходиться. Підрахуємо кількість електронів в атомі2+2+6+2+1=13 Це число відповідає порядковому номеру атома1s2 2s2 2р6 3s2 3р1

Застосуйте свої знання Визначіть в якому періоді та групі знаходиться елемент3 період1 група

Домашнє завдання. Повторити § 6,7. Вправа №48 ст. 43