Конспект уроку з хімії для 8 класу " Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний та збуджений стан атома"

Про матеріал
Конспект уроку з хімії для 8 класу " Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний та збуджений стан атома"
Перегляд файлу

Автор: Вчитель хімії Новоукраїнської ЗОШ №3 Ворона Людмила Миколаївна

 

   Урок №12 .Тема.  Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний і збуджений стан атома.  Особливості заповнення електронних оболонок  елементів великих періодів.

 Мета:

  навчальна: продовжити формувати уміння  і навички складати електронні  і графічні електронні формули, навчити записувати електронні конфігурації атомів та йонів, а також атомів в основному і збудженому станах; познайомити з особливостями заповнення електронних оболонок у елементів  великих періодів.

розвиваюча:  розвивати  пізнавальний інтерес, увагу, логічне мислення.

виховна:  оволодівати  вмінням працювати злагоджено на уроці, індивідуально і в колективі..

Тип уроку:  комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок та їх творчого застосування на практиці.  

Форми роботи:  

 фронтальна робота з  класом,   бесіда,   перевірка знань у формі гри з кубиком, 

  практичне використання  знань, умінь та навичок.

Обладнання:    періодична система, мультимедійна презентація, кубик.

 

   Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

1. Повторення основних питань у формі гри з кубиком.

1) Як побудований атом?

2) Що можна визначити в будові атома за відомим порядковим номером? (заряд ядра, кількість протонів, кількість електронів)

3) Що можна визначити в будові атома за відомим порядковим номером періода? (кількість енергетичних рівнів)

4) Що можна визначити в будові атома за відомим номером групи? ( кількість електронів   на зовнішньому енергетичному рівні для елементів  головних підгруп)

2. Перевірка домашньої вправи

 №48 а) Не (Гелій),  б)   Na(Натрій) ,  в) F (Флуор),  г) Na(Натрій).

 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності. 

 Ми навчилися писати електронні конфігурації  для атомів елементів малих періодів. А як відбувається цей процес у  атомів елементів великих  періодів? Ми знаємо, як записуються  електронні конфігурації  для атомів, а як записати їх для йонів?  Нарешті, ви вже чули, що атоми можуть бути в основному і збудженому стані. Сьогодні ми познайомимося, як записуються  графічні електронні конфігурації  для атомів в основному і збудженому станах.

 ІІІ.  Вивчення нового матеріалу

І. При складанні електронної формули атома будь-якого елемента корисно пам’ятати декілька очевидних закономірностей:

  1. Загальна кількість  електронів в атомі дорівнює  порядковому номеру елемента.
  2. Загальна кількість енергетичних рівнів  відповідає номеру періоду, в якому розміщується елемент.
  3. Енергетичні рівні розщеплюються на енергетичні підрівні (S, P, d, f). Кількість енергетичних   підрівнів на даному рівні співпадає з номером цього рівня.
  4.     Енергетичні підрівні складаються з орбіталей. 

Одна орбіталь s-підрівня:                 

Три орбіталі p-підрівня:                    

П’ять орбіталей d-підрівня             

Сім орбіталей f-підрівня:

https://lh4.googleusercontent.com/2lT-gTkOAGX9Zx1q8xRH8YWge3StLX4ZEyhoq4QdKoW0i3kR2Z8UoBzdyHzc6kHurQLBneRkJImbX4wgXo92p3CFGgu0Wba71hklZ3vTsMaVEcXXg9Tj=w472

 

 

 

 

 

ІІ. Заповнення  електронами енергетичних рівнів атомів елементів

    малих періодів.

20. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів ...1. Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра і зростанням їх енергії.

 Першим заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня

розпочинається заповнення третього рівня.

 

2.У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s-підрівень,    другим – p-підрівень.

     3.  На одній орбіталі не буває більше двох електронів.

4. Електрони заповнюють орбіталі спочатку по одному, а якщо електронів більше за число орбіталей, то по два.

Предмет «Хімія». Тема 4.3 → Персональний сайт викладача Кофанова ...Предмет «Хімія». Тема 4.3 → Персональний сайт викладача Кофанова ...

 

 

 

 

 

 

 

 

ІІІ. Заповнення  електронами енергетичних рівнів атомів елементів

    великих періодів.

  1. Заповнення електронами енергетичних рівнів у елементів великих періодів відбувається  також в порядку зростання енергії електронів.
  • Наприклад, у елементів 4 періоду  спочатку заповнюється

4S-підрівень (К та Са), а потім 3d – підрівень.

Причина такої послідовності полягає у тому, що,   підрівень 4s характеризується більш низькою енергією, ніж підрівень 3d. Тому такий стан зовнішніх електронів Калія і Кальція більш стійкий.

19К ) ) ) )       19К   1S22S22P63S264S1       або [Ar] 4S1

        2е 8е 8е 1е  

 

 

 

 

 

 

 

 

4S1

 

 

 

 

 

 

3S2

3P6

3d0

 

 

2S2

2P6

↑↓

↓↑

↑↓

↑↓

 

 

 

 

 

 

 

1S2

↑↓

↓↑

↑↓

↓↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

↓↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

 

 

 

 

 

      20Са ) ) ) )     20Са 1S22S22P63S23Р64S2       або [Ar] 4S2

                2е 8е 8е 2е  

 

 

 

 

 

 

 

 

4S2

 

 

 

 

 

 

3S2

3P5

3d0

↑↓

 

 

2S2

2P6

↑↓

↓↑

↑↓

↑↓

 

 

 

 

 

 

 

1S2

↑↓

↓↑

↑↓

↓↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

↓↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

     

 

 

 

 

  •  

http://player.myshared.ru/17/1128446/slides/slide_8.jpg

  • У наступних елементів, це елементи побічних підгруп, заповнюється 3d – підрівень. Після його заповнення починається заповнення 4Р- підрівня.

 

 

 

ІV. Електронна будова йонів

Атом - найдрібніша частинка хімічного елемента, що складається з ядра й електронів.

Йон – це заряджена частинка, в яку перетворюється атом, віддаючи або приймаючи електрони.

Атоми металів віддають валентні електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони.

          3Li  )   )   3Li   1S22S1    атом літію,   

        

 3Li+  )       3Li   1S2   (або  1S22S0)  йон літію

        

               

12Mg )   )    )    12Mg   1S22S22P63S2    атом магнію    

            2е                                                          

 12Mg2+ )   )       12Mg2+   1S22S22P6    (або 1S22S22P63S0)    йон магнію    

                                                                       

Атоми неметалів приймають   електрони і перетворюються на негативно заряджені йони.

9F  )   )         9F    1S22S22P5  атом флуору

   7е                                                       

9F-  )   )         9F - 1S22S22P6   йон флуору

   2 е 8е  

 

16S )  )  )         16 S 1S22S22P63S2 4  атом сульфуру            

2е 8е 6е

16S2- )  )  )         16 S2- 1S22S22P63S2 6  йон сульфуру              

 2е 8е 8е

V. Основний і збуджені стани атома

Якщо атом має вакантні електронні орбіталі на останньому рівні, то під час утворення хімічного зв’язку з іншими атомами він здатний переходити в збуджений стан, коли  енергія зовнішніх електронів зростає, а спарені електрони розпаровуються і переходять на вільні орбіта лі. У такому разі кількість неспарених електронів збільшується і зростає валентність елемента.

2S2

2P2

 

 

↓↑

 

                                

C основний стан атома ( незбуджений стан)

 

 

2S1

2P3

 

 

 

    С* збуджений стан атома

 

3S2

 

3p4

 

 

 

3d0

 

 

↑↓

↓↑

 

 

 

 

 

 

 S   основний стан атома  (незбуджений стан)

    

 

3S2

 

3p3

 

 

 

3d1

 

 

↑↓

 

 

 

 

    S*  

збуджений стан атома

3S1

 

3p3

 

 

 

3d2

 

 

 

 

 

 

    збуджений стан

 S** атома

 

Можливі валентності Сульфуру  ІІ, ІV , VІ (відповідно до кількості неспарених електронів)

 

VІ.  Підведення  підсумків  уроку.

 

 V.  Домашнє завдання

Повторити §  6,7, вивчити конспект.

Виконати вправу: Написати електронну конфігурацію атома та йона  для елементів з порядковими номерами №13, № 17.

 

 

 

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Юсин Надія Улянівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Розробки уроків
Додано
17 серпня 2020
Переглядів
4290
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку