Конспект уроку з хімії для 8 класу " Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний та збуджений стан атома"

Про матеріал

Перегляд файлу

Автор: Вчитель хімії Новоукраїнської ЗОШ №3 Ворона Людмила Миколаївна

Урок №12 .Тема. Будова електронних оболонок атомів та йонів. Основний і збуджений стан атома. Особливості заповнення електронних оболонок елементів великих періодів.

Мета:

навчальна: продовжити формувати уміння і навички складати електронні і графічні електронні формули, навчити записувати електронні конфігурації атомів та йонів, а також атомів в основному і збудженому станах; познайомити з особливостями заповнення електронних оболонок у елементів великих періодів.

розвиваюча: розвивати пізнавальний інтерес, увагу, логічне мислення.

виховна: оволодівати вмінням працювати злагоджено на уроці, індивідуально і в колективі..

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок та їх творчого застосування на практиці.

Форми роботи:

фронтальна робота з класом, бесіда, перевірка знань у формі гри з кубиком,

практичне використання знань, умінь та навичок.

Обладнання: періодична система, мультимедійна презентація, кубик.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

1. Повторення основних питань у формі гри з кубиком.

1) Як побудований атом?

2) Що можна визначити в будові атома за відомим порядковим номером? (заряд ядра, кількість протонів, кількість електронів)

3) Що можна визначити в будові атома за відомим порядковим номером періода? (кількість енергетичних рівнів)

4) Що можна визначити в будові атома за відомим номером групи? ( кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні для елементів головних підгруп)

2. Перевірка домашньої вправи

№48 а) Не (Гелій), б) Na(Натрій) , в) F (Флуор), г) Na(Натрій).

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Ми навчилися писати електронні конфігурації для атомів елементів малих періодів. А як відбувається цей процес у атомів елементів великих періодів? Ми знаємо, як записуються електронні конфігурації для атомів, а як записати їх для йонів? Нарешті, ви вже чули, що атоми можуть бути в основному і збудженому стані. Сьогодні ми познайомимося, як записуються графічні електронні конфігурації для атомів в основному і збудженому станах.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

І. При складанні електронної формули атома будь-якого елемента корисно пам’ятати декілька очевидних закономірностей:

Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента.
Загальна кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періоду, в якому розміщується елемент.
Енергетичні рівні розщеплюються на енергетичні підрівні (S, P, d, f). Кількість енергетичних підрівнів на даному рівні співпадає з номером цього рівня.
Енергетичні підрівні складаються з орбіталей.

Одна орбіталь s-підрівня:

Три орбіталі p-підрівня:

П’ять орбіталей d-підрівня

Сім орбіталей f-підрівня:

ІІ. Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів

малих періодів.

20. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів ... 1. Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра і зростанням їх енергії.

Першим заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня

розпочинається заповнення третього рівня.

2.У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s-підрівень, другим – p-підрівень.

3. На одній орбіталі не буває більше двох електронів.

4. Електрони заповнюють орбіталі спочатку по одному, а якщо електронів більше за число орбіталей, то по два.

Предмет «Хімія». Тема 4.3 → Персональний сайт викладача Кофанова ...

ІІІ. Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів

великих періодів.

Заповнення електронами енергетичних рівнів у елементів великих періодів відбувається також в порядку зростання енергії електронів.

Наприклад, у елементів 4 періоду спочатку заповнюється

4S-підрівень (К та Са), а потім 3d – підрівень.

Причина такої послідовності полягає у тому, що, підрівень 4s характеризується більш низькою енергією, ніж підрівень 3d. Тому такий стан зовнішніх електронів Калія і Кальція більш стійкий.

₁₉К ) ) ) ) ₁₉К 1S²2S²2P⁶3S²3Р⁶4S¹або [Ar] 4S¹

2е 8е 8е 1е

4S¹

3S²

3P⁶

3d⁰

↑

2S²

2P⁶

↑↓

↓↑

↑↓

1S²

↑↓

↓↑

↑↓

↓↑

₂₀Са ) ) ) ) ₂₀Са 1S²2S²2P⁶3S²3Р⁶4S²або [Ar] 4S²

2е 8е 8е 2е

4S²

3S²

3P⁵

3d⁰

↑↓

2S²

2P⁶

↑↓

↓↑

↑↓

1S²

↑↓

↓↑

↑↓

↓↑

У наступних елементів, це елементи побічних підгруп, заповнюється 3d – підрівень. Після його заповнення починається заповнення 4Р- підрівня.

ІV. Електронна будова йонів

Атом - найдрібніша частинка хімічного елемента, що складається з ядра й електронів.

Йон – це заряджена частинка, в яку перетворюється атом, віддаючи або приймаючи електрони.

Атоми металів віддають валентні електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони.

₃Li ) ) ₃Li 1S²2S¹ атом літію,

2е 1е

₃Li⁺ ) ₃Li 1S² (або 1S²2S⁰) йон літію

2е

₁₂Mg ) ) ) ₁₂Mg 1S²2S²2P⁶3S² атом магнію

2е 8е 2е

₁₂Mg²⁺ ) ) ₁₂Mg²⁺ 1S²2S²2P⁶ (або 1S²2S²2P⁶3S⁰) йон магнію

2е 8е

Атоми неметалів приймають електрони і перетворюються на негативно заряджені йони.

₉F ) ) ₉F 1S²2S²2P⁵ атом флуору

2е 7е

₉F^- ) ) ₉F^- 1S²2S²2P⁶ йон флуору

2 е 8е

₁₆S ) ) ) ₁₆ S 1S²2S²2P⁶3S² 3Р⁴ атом сульфуру

2е 8е 6е

₁₆S²^- ) ) ) ₁₆ S²^- 1S²2S²2P⁶3S² 3Р⁶ йон сульфуру

2е 8е 8е

V. Основний і збуджені стани атома

Якщо атом має вакантні електронні орбіталі на останньому рівні, то під час утворення хімічного зв’язку з іншими атомами він здатний переходити в збуджений стан, коли енергія зовнішніх електронів зростає, а спарені електрони розпаровуються і переходять на вільні орбіта лі. У такому разі кількість неспарених електронів збільшується і зростає валентність елемента.