Презентація до уроку з хімії для 8 класу "Енергетичні рівні та підрівні. Їх заповнення електронамив атомах хімічних елементів № 1- 20"

Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М..

Що ми знаємо про будову атома?Жукова О. В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл. Прокоментуйте, що зображено на малюнку ?1111234

Що ми знаємо про електрон?Жукова О. В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл. Заряд і маса електрона. В чому полягають особливості руху електрона навколо ядра?Що називають орбіталлю?Що відображає цей малюнок?

Що ми знаємо про орбіталі? Які орбіталі ви бачите на малюнку?Скільки таких орбіталей може бути на кожному рівні?Яка максимальна кількість електронів на підрівні?Жукова О. В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.123

Зв’язок між будовою атома та його положенням у періодичній системі{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Поняття в періодичній системіЗв’язок з будовою атомаІ. Порядковий номер елемента1. Заряд ядра2. Кількість протонів3. Кількість електронівІІ. Номер періоду Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів)ІІІ. Номер групи. Кількість електронів на зовнішньому шарі для елементів головних підгруп. Жукова О. В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

Номер періоду, в якому розміщений хімічний елемент, вказує на кількість енергетичних рівнів (шарів), по яких рухаються електрони. Орбіталі, що мають рівну або близьку енергію, утворюють енергетичний рівень або енергетичний шар. Виділяють 7 рівнів. Енергетичний рівень позначають арабськими цифрами від 1 до 7 (n = 1, 2, 3, 4, … 7) або великими літерами латинського алфавіту K, L, M, N, O, P Q.

Енергетичні рівні Жукова О. В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл. У елементів першого періоду, наприклад, Гелію один електронний шар У елементів другого періоду, наприклад, Неону, два електронних шара. У елементів третього періоду, наприклад, Аргону, три електронних шара. У елементів четвертого періоду, наприклад Криптону, чотири електронних шара

Енергетичні рівні Прокоментуйте розподіл електронів по енргеничним рівням у атома Натрію. Хімічний елемент Натрій розташований в третьому періоді, який вказує на наявність трьох енергетичних рівнів для атома Натрію Чим ближче до ядра розміщений енергетичний рівень, тим меншим запасом енергії наділені його електрони. Електрони, що рухаються на віддаленішому від ядра енергетичному рівні, мають більший запас енергії.

Розподіл електронів на енергетичних рівнях. На кожному енергетичному рівні може перебувати суворо визначене число електронів. Максимальна кількість електронів на кожному рівні обчислюється за формулою: N = 2n2n =1, N = 2∙12 = 2n = 2, N = 2∙22 = 8n = 3, N = 2∙32 =18n = 4, N = 2∙42 =32

На електронних шарах розміщені орбіталі певної формиsрd Поняття про підрівніЗа формою і енергією атомних орбіталей електрони одного рівня поділяються на підрівні.

Поняття про підрівніЧисло енергетичних підрівнів дорівнює номеру енергетичного рівня. Підрівні позначаються так само, як і орбіталі (s, p, d, f).

Електронна формула. Електронна формула атома – це запис розподілу електронів в атомі за допомогою коефіцієнтів, якими позначаються енергетичні рівні (1, 2, 3 …7), символів підрівнів (s, p, d, f) та верхніх індексів, що дорівнюють числу електронів на підрівні. Електронна формула атома Гелію: 1s2 (читається один-ес-два) Електронна формула атома Нітрогену1s22s22р3 (читається один-ес-два-два-ес-два-два-пе-три) Електронна формула атома Калію 39 K 1s22s22p63s23p64s1.

Буква Цифра над буквою. Коефіцієнт 1s2 2s2 2р6 буква ― вказує на форму орбіталі цифра над буквою ― вказує на кількість електронів на орбіталях певної формикоефіцієнт ― відображає номер електронного шару На що вказує

1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р6 4d10 4f14 Який номер шару, стільки є форм орбіталей, що його утворюють І ІIІІІІV Електронні формули шарів s рs s р ds р d f

Правила заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів1).  Спочатку електронами заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня.2). У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s-підрівень, другим – p-підрівень.3).  На одній орбіталі не буває більше двох електронів.4). Електрони заповнюють орбіталі спочатку по одному, а якщо електронів більше за число орбіталей, то по два.5). Число електронів в атомі дорівнює порядковому номеру  елемента.39 K 1s22s22p63s23p64s1.

Графічна електронна формула Графічна електронна формула – це відображення розподілу електронів за енергетичними комірками.

Жукова О. В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

Записуємо електронні і графічні електронні формули атомів1 Н 1 Н 1 S1 1 Н 1е 2 Не 2 Не 1 S2 2 Не ↓↑2е 2 S12 Р01 S2↑   ↓↑    

Домашнє завдання: Підручник 8 кл П. П. Попель Л. С. Крикля § 6, 7 . стор. 34- 43 вивчити, стор. 32 -34 повторити. Побудуйте схему будови атомів з порядковими номерами №8, №16, запишіть їх електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках.