Відносна атомна маса елемента3 Р 4n3 Li3+4= 7, але Аr(Li)= 6,941 Чому?Атом складається з протонів, нейтронів, електронів. Маса протона=1, Маса нейтрона = 1, Маса електрона дорівнює майже 0. Кількість протонів і нейтронів не може бути дробовим (не буває пів протона, чверть нейтрона) . Якою має бути маса атома, цілим числом чи дробовим?
Більшість елементів існує у вигляді кількох нуклідів. Називають ці нукліди ізотопами. Ізотопи - це нукліди одного й того самого елемента Ізотопи - це різновиди атомів одного елемента, які мають однакові заряди ядер, але різні маси. Ізотопи – це нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове протонне число (заряд ядра), але різне нуклонне число (маса) 614 С 14
Хімічний елемент – це вид атомів, що характеризуються однаковим протонним числом (зарядом ядра). Сучасне формулювання періодичного закону. Властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів
Визначення відносної атомної маси хімічного елемента. Відносна атомна маса елемента, подана в періодичній таблиці, є середньою атомною масою всіх його природних ізотопів із врахуванням їх поширеності. Знаючи масові частки ізотопів у природному елементі та середнє значення їх атомних мас, можна визначити відносну атомну масу елемента у періодичній системі. Загальна формула для розрахунку
Перевіримо відповіді{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Назва елемента Символ Порядковий номер. Нуклонне число Протонне числор+Кількість нейтронівn0 Кількість електроніве -Оксигено816888 Гідроген. Н11101 Сульфур. S1632161616 Натрій Na1123111211 Флуор F9199109 Фосфор Р1531151615