Презентація до уроку з хімії для 8 класу "Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі"

Про матеріал
презентація до уроку з хімії для 8 класу "Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі"
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М. Стан електронів в атомі

Номер слайду 2

Атом – найменша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка речовини  Атом складається з щільного ядра з позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних нейтронів. Ядро оточене набагато більшою за розміром оболонкою з негативно заряджених електронів. Нейтрони

Номер слайду 3

Стан електронів в атоміЕлектрон одночасно проявляє властивості і частинки, і хвилі – говорячи науковою мовою, має двоїсту природу. Електрон рухається з дуже великою швидкістю. Швидкість обертання електрона навколо ядра настільки велика, що він одночасно може перебувати в різних точках навколо ядра. Електрон не утворює траєкторію, а утворює електронну хмару, густина якої показує, в яких місцях електрон буває частіше, а в яких рідше.

Номер слайду 4

Електронна хмара. Електронна хмара – модель руху електрона в атомі, графічне зображення області, де можливе перебування електрона. Як бачимо, ймовірність перебування електрона в ядрі дорівнює нулю. В міру віддалення від ядра вона швидко зростає й на деякій відстані від ядра досягає максимуму, після чого поступово зменшується. Розглянемо атом Гідрогену, ядро якого складається з одного протона навколо якого рухається один електрон

Номер слайду 5

Атомна орбіталь  – це частина простору навколо ядра, ймовірність перебування електрона в якому дорівнює до 95%, тобто найімовірніше. Атомна орбіталь Ядро. Низька ймовірність перебування електрона. Висока ймовірність перебування електрона. Точно обмежити ділянку простору і зазначити перебування електрона в ньому неможливо. Електрон може бути в будь-якій точці атомного простору, однак ймовірність знаходження в ньому буде не однаковою. Тому було введено поняття атомна орбіталь.

Номер слайду 6

Рухаючись навколо ядра, електрон ще й обертається навколо своєї осі. Цей рух називається «спін». Спін електрона Спін – це рух електрона навколо власної осі. Якщо 2 електрони мають однакові напрямки обертання, то говорять, що це електрони з паралельними спінами, а якщо напрямки обертання у них протилежні, тобто, один обертається за годинниковою стрілкою, а інший – проти, то це електрони з антипаралельними спіними. Орбіталі зображують квадратиком, а електрон у ній – стрілкою. На одній орбіталі може перебувати лише 2 електрона, які мають протилежні спіни. неспарений електрон спарені електрони з антипаралельними спінами

Номер слайду 7

Характеристака орбіталей Орбіталі, які утворюють електрони, відрізняються одна від одної: Розміром. Формою Положенням у просторіОрбіталі мають різні розміри. Чим ближче орбіталь до ядра, тим менше її розмір.  

Номер слайду 8

Характеристака орбіталей Орбіталі мають різні форми. Вони можуть бути кулястими, гантелоподібними, у формі чотирьох або шестипелюсткової квітки. Орбіталі різної форми позначають різними буквами: s, p, d i f.

Номер слайду 9

s-орбіталі мають форму сфери, а електрони з такою формою електронної хмари називаються s-електронами; S – орбіталь Вона міститься найближче до ядра , це найстійкіша орбіталь

Номер слайду 10

Р-орбіталі мають форму об’ємної вісімки (гантелі), а електрони з такою формою електронної хмари називаються р-електронами. Р – орбіталь

Номер слайду 11

d – орбіталі Електрони набувають ще більшого запасу енергії, складніших рухів, у результаті утворюються складні і красиві об’ємні геометричні фігури, чотирі у формі чотирьохпелюсткових квіток, а одна у формі гантелі, пропущеної крізь кільце. Електрони з такою формою електронної хмари називаються d-електронами.

Номер слайду 12

f – орбіталі Ще більшого запасу енергії і складніших рухів набувають f - електорни, у результаті утворюються складні і красиві об’ємні геометричні фігури здебільшого і вигляді шестипелюсткової квітки.

Номер слайду 13

Характеристака орбіталей Орбіталі мають різні положення у просторі.

Номер слайду 14

s-орбіталь має одне положення в просторі;p-орбіталь – 3 положення в просторі.d-орбіталь – 5 положень в просторіf-орбіталь – 7 положень в просторі Характеристака орбіталей

Номер слайду 15

Атомні орбіталі

Номер слайду 16

Закріплення набутих знань Електрон – це. А. Позитивно заряджена частинка, що входить до складу ядра. Б. Негативно заряджена частинка, що входить до складу ядра. В. Стабільна, негативно заряджена елементарна частинка, що входить до складу всіх атомів. Г. Частинка, що має значну масу.

Номер слайду 17

2. Як можна визначити кількість електронів у атомі: А. По номеру періоду, де розташований хімічний елемент. Б. По номеру групи, де розташований хімічний елемент. В. По підгрупі, в якій розташований хімічний елемент. Г. По порядковому номеру елемента.

Номер слайду 18

3. Виберіть правильне твердження: А. Електрон – це частинка, що одночасно проявляє властивості і частинки, і хвилі – говорячи науковою мовою, має двоїсту природу.  Б. Електрон рухається в атомі за певною траєкторією. В. Рухаючись навколо ядра, електрон утворює орбіталь. Г. Спін, це рух електрона біля ядра.

Номер слайду 19

4. Орбіталь –це. А. Траєкторія руху електрона навколо ядра. Б. Частина простору навколо ядра, ймовірність перебування електрона в якому дорівнює до 95%, тобто найімовірніше. В. Будь яку орбіталь спрощено зображують квадратом. Г. Будь яку орбіталь спрощено зображують колом

Номер слайду 20

Номер слайду 21

Номер слайду 22

7. Кількість S – орбіталей на одному енергетичному рівні: А. 1 Б. 2 В. 3 Г. будь - яка

Номер слайду 23

8 . Кількість Р – орбіталей на одному енергетичному рівні: А. 1 Б. 2 В. 3 Г. будь - яка

Номер слайду 24

9. Знайдіть відповідність:

Номер слайду 25

Домашнє завдання Вивчити § 6 ст. 32-34,Виконати вправу №40 ст.37. Виліпити з пластиліну або іншого зручного матеріалу моделі S і Р орбіталей.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
4.8
Відповідність темі
5.0
Загальна:
4.9
Всього відгуків: 9
Оцінки та відгуки
  1. Бицина Оксана Валеріївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Юсин Надія Улянівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Кудімова Валентина
    Щиро дякую Вороні Л.М.за чудову,грамотну, ілюстровану презентацію!
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. Товстолес Лариса
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  5. Біологія Хімія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  6. Оксана Проценко Григорівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  7. Донецька Ася Олександрівна
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    5.0
  8. Виноградова Оксана Михайлівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  9. Шестак Ніна Петрівна
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 6 відгуків
pptx
Додано
17 серпня 2020
Переглядів
28388
Оцінка розробки
4.9 (9 відгуків)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку