Презентація до уроку з хімії для 8 класу "Поняття про лужні, інертні елементи, галогени."

Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М. Поняття про родини хімічних елементів .лужні метали, галогени,інертні елементи

Ось родина в першій групіЄ у головній підгрупі. Це метали надактивні, Інколи аж дуже дивні. У воді іскру пускають, Вони – лужні, всі це знають. Родина лужних металів. До лужних металів належать Li, Na, К, Rb, Cs, Fr Na. Цезій Cs. K Li

Фізичні властивості лужних металів. Мають металевий блиск, сріблясто-білі (за виключенням цезію - метал золотистого кольору з сріблястим блиском)М’які, легко ріжуться ножем. Пластичні. Легкоплавкі. Легкі, мають невелику густину (легші за воду). Добре проводять тепло і електричний струм.

Лужні метали дуже активні, вони легко реагують з киснем повітря, водою, тому зберігаються в банках з гасом або запаяних ампулах

Прокоментуйте подію, яка сталася у Цюріху перед лекцією професора Вельта. Один зі студентів взяв із виставленої банки шматок калію і, ретельно загорнувши в носовичок, поклав до кишені. Під час лекцій калій почав реагувати з вологим повітрям. Студент неспокійно закрутився на лаві, потім раптом схопився на неї і стрімко вирвав кишеню, яка запалала, разом з її вмістом.  У чому справа? – Вигукнув переляканий професор.  У мене в кишені був шматочок калію, загорнутий в ганчірочку, відповів тремтячий від страху викрадач. Студенти почали голосно сміятись! Студент постраждав не тільки від глузувань, а й від опіків. Залишки кишені як застереження увійшли в хімічну колекцію кафедри і зберігалися в банці з написом: «Дія вкраденого калію на кишеню студентських брюк». Запитання : 1. В чому мораль цієї історії? 2. Чому студент отримав опіки?

Лужні метали активно реагують з киснем. Переглянути відео 4 Li + O2 = 2 Li2 O4 Na + O2 = 2 Na2 OЙони лужних металів здатні забарвлювати полум’я у різні кольори. Це застосовують для ідентифікації сполук лужних металів. Li – карміновий - червоний. Na - жовтий. K – блідо - фіолетовий. Rb – рожево - фіолетовий. Cs – блакитно - фіолетовий

Лужні метали активно реагують з водою. Переглянути відео. З водою літій реагує повільно, натрій значно швидше, а калій, рубідій і цезій дуже швидко й виділяють стільки тепла, що водень, виділяючись, загоряється.2 Li + 2 Н2 О = 2 Li. OН + Н2↑Реакція натрію з водою. Реакція калію з водою. Реакція цезію з водою2 Na + 2 Н2 О = 2 Na. OН + Н2↑2 K + 2 Н2 О = 2 КOН + Н2↑Реакція літію з водою

Прокоментуйте події, що сталися під час досліду Г. Деві Англійський хімік Г. Деві під час електролізу лугу КОН відкрив новий елемент, калій. Деві кинув калій у воду й очікував, що метал має негайно опуститися на дно. Але калій повівся інакше. З гучним шипінням цей метал забігав по поверхні води. Потім пролунав оглушливий вибух, і спалахнуло полум’я. Так він і носився по воді, поки не перетворився на їдкий луг. Запитання : Чому метал не потонув у воді? 2. Як можна довести, що в результаті реакції утворився луг?

До галогенів належать F, Cl, Br, I, At Родина галогенів В сьомій групі – галогени, Ніби справжні джентльмени. Люблять завжди в парі бути – Це їх звичні атрибути. З Гідрогеном дуже дружатьІ тоді кислотам служать. Усі прості речовини галогенів – двохатомні молекули: F2, Cl2, Br2, І2, Аt2 F2 Зеленкувато-жовтий газ. Жовто-зелений газ. Червоно –бура рідина. Cl2 Br2 I2 At2 Чорно-фіолетові кристали. Темно-сині кристали

Прокоментуйте вірш. Хлор хвалился: «Нет мне равных!Галоген я самий главный. Зря болтать я не люблю: Все на свете отбелю!» Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном,Хоть зловонным, но румяным. Бил себя он грозно в грудь:«Я ведь бром! Не кто – нибудь!..»Фтор молчал и думал:«Эх!.. Ведь прийду – окислю всех…»I2 Cl2 Br2 FF2

Хімічні властивості галогенів1. Галогени активно реагують з металами, утворюючі солі.2 Na + Cl2 = 2 Na. Cl. Zn + I2 = Zn. I22 Al + 3 Br2 = 2 Al. Br32. Галогени активно реагують з воднем. H2 + F2 = 2 HFH2 + Cl2 = 2 HCl. H2 + Br2 = 2 HBr. Горіння натрію в хлорі

Родина інертних елементів (благородних газів)До інертних елементів належать Не, Ne, Аr, Кr, Хе, Rn. Прості речовини цих елементів – одноатомні гази, що не мають запаху і кольору. Усі вони характеризуються високою хімічною стійкістю (інертністю). Що за горді, наче ружі, І до всіх завжди байдужі, Елементи в восьмій групіЄ у головній підгрупі?Це спокійні, благородніГази, що з усіма згодні,В поведінці неактивні,У житті вони пасивні. В назві їх ці всі моменти,Це – інертні елементи.

Якщо крізь розріджені інертні гази пропускати електричний струм, то вони випромінюють світло різного забарвлення, тому їх використовують для світлових реклам і в маяках. Трубки, наповнені неоном світяться оранжево-червоним, а аргоном - блакитним кольором ( звідси назви «неонові вогні», «неонові вивіски», адже неон вперше почали використовувати з такими цілями)

Родини хімічних елементів