Презентація "Добування оксидів, основ, кислот та солей"

Одеська спеціалізована школа № 40 Добування оксидів, основ, кислот та солей. Учитель хімії вищої категоріїТишина Світлана Кузьмівна

Способы получения оксидов 1. Окисление а) простых веществ: P +O2 → P2 O5б) сложных веществ: Zn. S + O2→ Zn. O + SO2 2. Разложение сложных оксигенсодержащих вещества) нерастворимых оснований: Cu(OH)2→ Cu. O + H2 Oб) некоторых кислот: H2 SO3→ H2 O + SO2в) некоторых солей: Mg. CO3→ Mg. O + CO2

Способы получения оснований. Растворимых в воде оснований (щелочей): При взаимодействии щелочного или щелочноземельного металла с водой металл + вода → щелочь + водород 2 Na + 2 HOH = 2 Na. OH + H2 тип реакции замещения H2 Ohttps://www.youtube.com/watch?v=_Ss5 Mbt. NKC42. При взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водойоксид металла + вода → щелочь. Ca. O + H2 O → Ca(OH)2 тип реакции соединенияhttps://www.youtube.com/watch?v=d. Wz. MS3 W9w. B8&t=134s

II. Нерастворимых в воде оснований. При взаимодействии растворимой в воде соли металла, которому соответствует нерастворимое основание со щелочьюсоль(р) + щелочь → другая соль + нерастворимое основание. Cu. SO4 + Na. OH → Na. SO4 + Cu(OH)2↓ тип реакции обменаhttps://www.youtube.com/watch?reload=9&v=Mfmm7 ENk4 Yc

Домашнее задание. Проработать §§33,34выполнить №№ 266,267,273,274 решить задачу № № 269,270,278 Используя материалы из интернета, подготовить сообщения-презентации «Загрязнение окружающей среды различными минеральными веществами», «Воздействие на организм человека вредных минеральных веществ» siledim@ukr.netsvetlanatisinа40@gmail.comhttps://silence40.blogspot.com/p/7.html

Способы получения кислот. Получение безоксигеновых кислот1. при взаимодействии водорода с соответствующим неметалломводород + неметалл → кислота. H2 + Cl2→HCl. H2 + S →H2 S2. при взаимодействии соли соответствующей кислоты с более сильной кислотойкислота + соль → другая кислота + другая соль. K2 S + H2 SO4→Na2 SO4 + H2 S

II. Получение оксигенсодержащих кислот. При взаимодействии соответствующего кислотного оксида с водойвода + кислотный оксид → кислота. H2 O + SO2 →H2 SO3 H2 O + P2 O5 →H3 PO42. При взаимодействии соли соответствующей кислоты с более сильной кислотойкислота + соль → другая кислота + другая соль. Na3 PO4 + HCl →H3 PO4 + Na. Cl. K2 Si. O3+ HNO3→Н2 Si. O3 + KNO3

Домашнее задание. Проработать §35выполнить №№ 280-283решить задачу № 284 Используя материалы из интернета, подготовить сообщения-презентации «Загрязнение окружающей среды различными минеральными веществами», «Воздействие на организм человека вредных минеральных веществ» siledim@ukr.netsvetlanatisinа40@gmail.comhttps://silence40.blogspot.com/p/7.html

Способы получения солейметалл + неметалл→ соль2. основный оксид + кислотный оксид → соль3. основный оксид + кислота → соль + вода4. кислотный оксид + щелочь → соль + вода5. основание + кислота → соль + вода6. щелочь + соль → другая соль + основание7. кислота + металл→ соль + водород8. кислота + соль → другая соль + другая кислота9. соль + металл → другая соль + другой металл10.соль1 + соль2→ соль3 + соль4

Домашнее задание. Проработать §36выполнить №№ 286-288,291,292решить задачу № 293 Используя материалы из интернета, подготовить сообщения-презентации «Загрязнение окружающей среды различными минеральными веществами», «Воздействие на организм человека вредных минеральных веществ» siledim@ukr.netsvetlanatisinа40@gmail.comhttps://silence40.blogspot.com/p/7.html