Презентація: "Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома"

Тема: Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома. Для учнів 8 класів ЛІЦЕЮ 192020

Письмово дайте відповіді на запитання у зошиті (робота з підручником)Коли та ким був відкритий періодичний закон? Як Д. І. Менделєєв сформулював періодичний закон? Які вчені здійснили спроби систематизувати хімічні елементи?Що таке період? Як в періодах змінюються металічні властивості?

Що таке група? Скільки груп у періодичній системі хімічних елементів?Як змінюються властивості у головних підгрупах? Що показує порядковий номер елемента?До якої групи належать лужні металічні еле­менти? Назвіть найбільш електронегативний елемент. Що таке атомна орбіталь?Що таке нуклонне число і що воно показує? Яких елементів у періодичній системі більше: металічних чи неметалічних?

Вам пропонуються речення з помилками. Помилки треба знайти та виправити.1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів. 2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.6. Йони мають негативний заряд.7. Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

7. Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.8. Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.9. Формула вищого оксиду фосфору – Р2 О610. Електронна формула атома магнію 1s22s22p53s2 11. Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3 12. Літій має найбільшу електронегативність. 

Характеристика елемента Місце елемента в періодичній системі дають змогу різнобічно і безпомилково характеризувати хімічний елемент і його сполуки, тому ми сьогодні закріпимо вміння характеризувати хімічні елементи малих періодів; поглибимо набуті знання про періодичну систему хімічних елементів; закріпимо навички написання електронних схем і формул будови атомів хімічних елементів.

Отже, ми з вами достатньо озброєні знаннями про періодичну систему хімічних елементів, про будову атома, тому готові характеризувати хімічні елементи. Скористаємося бланком характеристики елемента за положенням у періодичній системі. {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}1. Символ, назва хімічного елемента 2. Порядковий номер 3. Відносна атомна маса 4. Заряд ядра атома 5. Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів 6. Номер періоду (великий, малий) 7. Кількість електронних рівнів 8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа 9. Схема будови атома 10. Електронно-графічна схема будови атома 11. Формула простої речовини, метал чи неметал 12. Формула вищого оксиду, його характеристика 13. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є   

{616 DA210-FB5 B-4158-B5 E0-FEB733 F419 BA}1. Символ, назва хімічного елемента 2. Порядковий номер 3. Відносна атомна маса 4. Заряд ядра атома 5. Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів 6. Номер періоду (великий, малий) 7. Кількість електронних рівнів 8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа 9. Схема будови атома 10. Електронно-графічна схема будови атома 11. Формула простої речовини, метал чи неметал 12. Формула вищого оксиду, його характеристика 13. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є   В зошиті замалювати таблицю, внести дані про наступні хімічні елементи: Li, B, N, F, Na, S, Ca

Домашнє завдання: Параграф підручника 12-13ст. 49 № 5, 6, 8,ст.50 № 10, 11, 12 - письмові завдання