Презентація "Хімічні реакції"

Хімічні реакції

Хімічні реакції Екзотермічні Ендотермічні За тепловим ефектом

Хімічні реакції Сполучення Розкладу Заміщення обміну За зміною числа реагентів і продуктів реакції

Хімічні реакції Окисно-відновні Без зміни ступеня окиснення За зміною ступенів окиснення елементів

Хімічні реакції Оборотні необоротні Прямі Зворотні За напрямком

Хімічні реакції Каталітичні некаталітичні За участю каталізатора За наявністю каталізатора

Для того, щоб визначити з якою швидкістю відбувається реакція треба знати: 1)яка кількість речовини витрачається 2) за який час це відбувається 3) в якому об’ємі це відбувається.

Вплив чинників на швидкість хімічної реакції Природа реагуючих речовин Площа поверхні стикання реагуючих речовин Концентрація реагуючих речовин Температура Тиск(для газоподібних речовин) Наявність каталізатора

Необоротні реакції, якщо відбувається: утворення нерозчинної сполуки утворення газоподібної речовини утворення малодисоційованої сполуки.

Хімічна рівновага — стан системи, коли концентрація реагуючих речовин рівна концентрації продуктів реакції

Які ж чинники впливають на зміщення хімічної рівноваги? вплив концентрації вплив температури вплив тиску

Принцип Ле Шательє Усі наведені міркування дослідив французький вчений Ле Шательє, який сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги: зовнішній вплив на систему, яка перебуває у стані рівноваги, сприяє перебігу тієї реакції, яка послаблює цей вплив.

швидкість прямої реакції прямо пропорційна добутку концентрації реагуючих речовин у відповідних степенях, що відповідають коефіцієнтам у рівнянні Згідно закону діючих мас:

Правило Вант-Гоффа При підвищенні температури на кожні 10˚ швидкість реакції зростає у 2-4 рази

Особливі речовини Каталізатор Інгібітор Прискорює швидкість хімічної реакції Уповільнює швидкість хімічної реакції На швидкість хімічної реакції можуть впливати особливі речовини

Каталіз-це… Каталізом (від грецьк. - руйнування) називають зміну швидкості хімічних реакцій у присутності каталізаторів. Каталізаторами називають речовини, які змінюють швидкість хемічних реакцій, а самі (хемічно та кількісно) залишаються незмінними.

Каталізатори Тверді Рідинні Газоподібні

Дія каталізатора ґрунтується на теорії проміжних сполук А і В -речовини, К-каталізатор А+К=АК АК+В=АВ+К *АК-проміжна сполука

Каталіз Гомогенний Гетерогенний

1. Позначте реакцію сполучення А) 2НBr→ Б) СаСО3 +НСl→ В) S+Fe→ Г) СН4+О2→

2. Позначте реакцію розкладу А) 2НBr→ Б) СаСО3 +НСl→ В) S+Fe→ Г) СН4+О2→

3. Позначте реакцію обміну А) 2НBr→ Б) СаСО3 +НСl→ В) S+Fe→ Г) СН4+О2→

4.Позначте умову, за якої реакцію відносять до оборотної: А) випадає осад Б) виділяється газ В) утворюється вода Г) не відбувається до кінця

5. Ендотермічною є реакція а)СН4+О2→СО2+Н2О, ΔН=-891 кДж б )СаСО3→ СаО+ СО2, ΔН=+178 кДж в )S+Fe→ FeS, ΔН=-95 кДж г ) Н2+І2→ 2НІ, ΔН=+51,88 кДж

6.Екзотермічною є реакція: а )СН4+О2→СО2+Н2О, ΔН=-891 кДж б )СаСО3→ СаО+ СО2, ΔН=+178 кДж в )S+Fe→ FeS, ΔН=-95 кДж г ) Н2+І2→ 2НІ, ΔН=+51,88 кДж

7.Позначте реакції, що відбуваються з виділенням тепла: А)Ендотермічні Б)Оборотні В)Екзотермічні Г)Каталітичні

8.Позначте функцію каталізаторів: А) збільшують швидкість реакції Б) зменшують швидкість реакції В) не змінюють швидкості Г) витрачаються під час реакції

9. Відновником називається речовина, яка… А) приймає електрони Б) віддає електрони В) розподіляє електрони Г) перегруповує електрони

10.Швидкість хімічної реакції розраховують за законом: А) збереження маси Б) Гесса В) діючих мас Г) Фарадея

11.Швидкість хімічних реакцій залежить від: А) Природа реагуючих речовин Б) Площа поверхні стикання реагуючих речовин В) Концентрація реагуючих речовин Г) Кислотності середовища

12.Хімічна рівновага-це: А) стан системи, коли концентрація реагуючих речовин рівна концентрації продуктів реакції Б) стан системи, коли концентрація реагуючих речовин менша концентрації продуктів реакції В) стан системи, коли концентрація реагуючих речовин більша концентрації продуктів реакції

13.Які ж чинники впливають на зміщення хімічної рівноваги? А)вплив концентрації Б)значення рН В)вплив температури Г)вплив тиску

14. Визначте напрямок реакції при підвищенні тиску: Н2(г)+І2(г)→ 2НІ (г)

15. Визначте напрямок реакції при підвищенні тиску: 2СО+О2→2СО2

16. Визначте напрямок реакції при підвищенні тиску: S(т)+Fe(т)→ FeS(т)

17. Визначте напрямок реакції при зниженні тиску: 2СО+О2→2СО2

18. Визначте напрямок реакції при підвищення температури СаСО3→ СаО+ СО2, ΔН=+178 кДж

19. Визначте напрямок реакції при підвищення температури СН4+О2→СО2+Н2О, ΔН=-891 кДж

20.Дайте визначення Закон діючих мас

21.Математичний вираз правила Вант- Гоффа

22.Сформулюйте принцип Ле Шательє

Здайте роботи!!!