Презентація «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук». 8 клас

Про матеріал

Презентація допоможе в проведенні практичної роботи №2: «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.»

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімія 8 клас. Практична робота №2 Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук Малорацька школа І-ІІ ст.2014

Номер слайду 2

Техніка безпеки. Забороняється споживати їжу в хімічному кабінеті Забороняється брати речовини руками і куштувати їх на смак. Забороняється самовільно зливати або змішувати реактиви

Номер слайду 3

Обережно! Їдкі речовини Місцезнаходження аптечки першої допомоги. Обережно! Отрута

Номер слайду 4

Задача 1. Взаємодія хлоридної кислоти з ферум(ІІІ)оксидом

Номер слайду 5

У пробірку насипте ферум (ІІІ) оксиду та додайте розчин хлоридної кислоти. Розчин обережно нагрійте над пальником. Спостерігайте за зникненням оксиду та зміною забарвлення розчину у пробірці. Завдання. Fe. Сl3 Із запропонованих речовин та обладнання виберіть необхідні для досліду. Ca. O, HCl, H2 SO4, Na. OH, Fe2 O3 НСl. Газовий пальник

Номер слайду 6

Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Основні оксиди взаємодіють з кислотами утворюють сіль та воду Основний оксид + кислота = сіль + водаvideo. H2 Oдо реакції після реакціїВзаємодія кислот з основними оксидами. Fe2 O3 Fe. Cl3 Fe. Cl3 + 3 H2 O Fe2 O3 + НCl =2 6 Схема реакціїРівняння реакціїЯкі продукти реакції? Назвіть їх. Висновок

Номер слайду 7

Задача №2 Взаємодія сульфатної кислоти з купрум(ІІ)оксидом

Номер слайду 8

У пробірку насипте купрум(ІІ) оксиду та додайте розчин сульфатної кислоти. Розчин обережно нагрійте над пальником. Спостерігайте за зникненням оксиду та зміною забарвлення розчину у пробірці. Завдання. Cu. SO 4 Із запропонованих речовин та обладнання виберіть необхідні для досліду. Cu. O, HCl, H2 SO4, Na. OH, Fe2 O3 Газовий пальник. Cu. OH2 SO4

Номер слайду 9

video. Які продукти реакції? Назвіть їх. Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. H2 SO4 + Cu. O → Основні оксиди взаємодіють з кислотами утворюють сіль та воду Основний оксид + кислота = сіль + водадо реакції після реакціїВзаємодія кислот з основними оксидами. Cu. OCu. SO4 Cu. SO4 + H2 OСхема реакціїРівняння реакціїВисновок

Номер слайду 10

Задача №3. Взаємодія купрум сульфату з натрій гідроксидом

Номер слайду 11

У пробірку налийте розчин купрум сульфату та додайте розчин натрій гідроксиду Спостерігайте за появою блакитного оксиду у пробірці. Завдання(Cu. OH)2 Із запропонованих речовин та обладнання виберіть необхідні для досліду. Cu. SO4 , Cu. O, HCl, H2 SO4, Na. OH, (Cu. OH)2 НСl

Номер слайду 12

Cu. SO4 + 2 Na. OН = video. Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Які продукти реакції? Назвіть їхкупрум сульфат натрій гідроксид купрум гідроксид Cu. SO4 Na. OНCu(OН)2... Na2 SO4 + Cu(OН)2↓ луг + сіль → інша сіль + основа. Схема реакціїРівняння реакціїСолі взаємодіють з лугами з утворенням іншої солі та нерозчинної основидо реакції після реакціїВисновок

Номер слайду 13

Задача 4. Дослідіть основні властивості купрум(ІІ) гідроксиду Основні властивості це взаємодія основ з кислотами

Номер слайду 14

У пробірку налийте розчин добутого купрум(ІІ)гідроксиду та додайте розчин хлоридної кислоти. Спостерігайте за зникненням блакитного оксиду у пробірці. Завдання Із запропонованих речовин та обладнання виберіть необхідні для досліду. Cu. SO4 , Cu. O, HCl, H2 SO4, Na. OH, (Cu. OH)2 Cu(OН)2 НСl

Номер слайду 15

Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Основи взаємодіють з кислотами утворюють сіль та воду Основа + кислота = сіль + водаvideoдо реакції після реакціїВзаємодія кислот з основами. Cu. Cl 2 + H2 O6 Схема реакціїРівняння реакціїЯкі продукти реакції? Назвіть їх. Висновок. НСl. Cu(OН)2 Cu(OH)2 + НCl =2 2 Cu. Cl2

Номер слайду 16

Задача №5. Дослідіть відношення купрум(ІІ) гідроксиду до нагрівання

Номер слайду 17

Купрум гідроксид. Розклад нерозчинних основ. Реакція розкладу(Cu. OH)2 = Cu. O +H2 Ovideo. H2 OВихідні речовини Продукти реакції Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;Купрум оксид Вода. Напишіть рівняння реакції

Номер слайду 18

Задача №6. Дослідіть взаємодію хлоридної кислоти та натрій гідроксиду(реакція нейтралізації)

Номер слайду 19

Натрій гідроксид(розчин)Хлоридна кислота ІндикаторфенолфталеїнІз запропонованих речовин та обладнання виберіть необхідні для досліду. Cu. O, HCl, H2 SO4, Na. OH, Fe2 O3

Номер слайду 20

У хімічні стакані з розчином натрій гідроксиду налийте кілька крапель розчину фенолфталеїну до появи змін. 1. Дія індикатора фенолфталеїну на натрій гідроксид. Спостереження. В хімічному стакані розчин натрій гідроксиду під дією фенолфталеїну набув малинового кольору;

Номер слайду 21

У хімічні стакані з розчином натрій гідроксиду налийте розчин хлоридної кислоти до появи змін. 2. Дія хлоридної кислоти на натрій гідроксид. Спостереження. В хімічному стакані розчин натрій гідроксиду під дією хлоридної кислоти розчин змінив колір з малинового на безбарвний, так як утворилася сіль натрій хлорид

Номер слайду 22

video Взаємодія основ з кислотамиоснова + кислота = сіль + вода Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Натрій гідроксид фенолфталеїн. Які продукти реакції? Назвіть їх натрій хлорид НCl + Na. OН = Na. Cl + Н2 O Напишіть рівняння реакціїХлоридна кислота. Na. OН НCl Na. Cl. Схема реакції

Номер слайду 23

Індикатор Колір у воді Колір у розчинахлугів Колір у розчинах кислот метилоранж жовтогарячийжовтий червонийфенолфталеїнбезбарвний малиновийбезбарвий лакмус фіолетовий синій червоний. Назвіть колір індикаторів у розчинах лугів???

Номер слайду 24

Домашнє завдання. Пригадайте ланцюжок перетворень з речовинами. Самостійно складіть рівняння реакцій

Номер слайду 25

Пригадайте ланцюжок перетворень з речовинами. Самостійно складіть рівняння реакцій. Cu. OCu. SO4 Cu(OН)2↓Cu. OCu. Cl2 H2 SO4 Na. OHНCl. Речовина, якою подіяли

Номер слайду 26

Fe. Cl3 + 3 Na. OН = Fe(OН)3 + 3 Na. Cl Fe(OН)3 + 3 HCl =Fe. Cl 3 + 3 Н2 O Fe2 O3 + НCl = Fe. Cl3 + 3 H2 OСамостійно складіть рівняння реакцій до ланцюжка перетворень заліза Fe2 O3 Fe. Cl3 Fe(OН)3 Fe. Cl3

Номер слайду 27

Домашнє завдання §43

Номер слайду 28

Григорович О. В. Хімія.8 клас: Розробки уроків —Х.: Вид-во “Ранок”, 2008. Ярошенко О. Г. Хімія: підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. Освіта, 2008. Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Хімія. 8 клас І. Ю. Старовойтова, О. В. Люсай. — X. : Вид. група «Основа», 2009. — 128 с. — (Серія «Мій конспект»). Джерела

Станьте першим, хто оцінить розробку

Щоб залишити свій відгук, необхідно зареєструватись.

Дякуємо! Ми будемо тримати Вас в курсі!
pptx
Додано
17 лютого
Переглядів
305
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку