Презентація «Хімічні властивості оксидів» 8 клас

Хімічні властивості оксидів. Хімія 8 клас

ЕОХІІy. Загальна формула оксидівvideo. Зpазки оксидівелемент валентність індекс

Оксиди. Оксиди складні речовини, які складаються з двох елементів один з яких Оксиген. Завдання: Складіть формулу оксида та назвіть. С ІVНазва елемента. Словооксид. Валентність елемента, якщо вона зміннакарбон(ІV) оксид. ОІІ2формула. Назва оксида

{ED083 AE6-46 FA-4 A59-8 FB0-9 F97 EB10719 F}Na2 OFe2 O3 ………(IІІ) оксид. SO3 ……… (VІ) оксид Ba. OSi. O2 Zn. O Ca. OCO2 …….. (IV) оксид. Вправа . Назвати оксиди: Натрій оксидферумсульфуркарбон

Завдання: Складіть формули оксидів таких елементів та назвіть їх. С(ІV)С(ІІ)Р(V)Fe (ІІ)Fe (ІІІ)S (ІV)S(VI)СО2— карбон (ІІ) оксид — карбон (ІV) оксид. СО Fe2 O3 — ферум (ІІІ) оксид— ферум (ІІ) оксид. Fe. O — фосфор (V) оксид. Р2 O5 SO3— сульфур (VІ) оксид. SO 2 — сульфур (ІV) оксид

Завдання: Складіть формули оксидів за їх назвами. Be. O берилій оксид цинк оксидплюмбум оксидалюміній оксид калій оксид. Ca. ONa2 Окальцій оксиднатрій оксид. Zn. O Al2 O3 Pb. O К2 O

Фізичні властивості оксидів. Тверді, рідкі,газоподібніТемператури плавлення і кипіння різні (залежно від будови)Молекулярної танемолекулярноїбудови

речовина. Хімічні рівняння взаємодії кисню з неметалами (горіння неметалів): Сполучається з киснем. Оксиген. Ооксидутворюється

4 P + 5 O2 = 2 P2 O5video. В реакціях кисню з простими речовинами утворюються оксиди. Р2 О5 фосфор(V) оксид2 Н2 + О2 = 2 Н20 Н2 О гідроген оксид. Горіння фосфору. Горіння водню

С + O2 = СO2 у надлишку кисню2 С + O2 = 2 СO при недостачі кисню. S + O2 = SO2videovideo. SО2 сульфур (ІV) оксид. СО2 карбон (ІV) оксид. СО2 карбон (ІІ) оксид. Горіння вуглецю. Горіння сірки

SOOРеакція сполучення Вихідні речовини. Продукти реакції S O2 SO2 S + O2 = SO2

Хімічні рівняння взаємодії кисню з металами (горіння металів): 2 Mg + O2 = 2 Mg. OГоріння магнію. Mg. O магній оксид. Горіння залізаvideovideo2 Fе + 3 O2 = Fе2 O3 Fe2 O3 ферум (ІІІ) оксид

Кисень — один з найактивніших неметалів. Він взаємодіє з більшістю неметалів і металів. Як правило, реакції протікають при нагріванні і супроводжуються виділенням теплоти та світла. Хімічну реакцію, під час якої виділяється теплота і з'являється полум'я, називають горінням.video. С + O2 = СO2

NNOOРеакція сполучення Вихідні речовини. Продукти реакції N2 O2 NO O2 + N2 = 2 NO

Реакція, під час якої із двох простих речовин утворюється одна складна називається реакцією сполучення. А+В = АBАВАВ

Кислотні оксиди. Кислотні оксиди ― це оксиди неметалів. Їм відповідають кислоти P2 O5 СO2 SO3 N2 O5 HNO3 Н3 PO4 Н2 SО4 Основні оксиди. H2 СО3 Na2 О Na. ОН Са. О Са(ОН)2 оксидкислотаоксидоснова Основні оксиди ― це оксиди металів. Їм відповідають основи

* Виняток складає оксид кремнію (IV) Si. O2 (пісок), який з водою не реагує Кислотні оксиди взаємодіють з водою, утворюють кислоту. Кислотний оксид + вода = кислота. SO2 + H2 O → H2 SO3 (сульфітна кислота)СO2 + H2 O → H2 СO3 (карбонатна кислота)Кислотні оксидиvideo

SO3 + H2 O → H2 SO4 (сульфатна кислота)Sооо. SO3 H2 Oо. Sоооо. H2 SO4

Кислотні оксиди взаємодіють з основами (лугами) утворюють сіль та воду. Кислотний оксид + луг = сіль + вода. Са(OН)2 + СO2 → Са. СО3 ↓ + Н2 OОксиди, які взаємодіють з основами й утворюють сіль та воду називають кислотними оксидами Зверніть увагу! В реакцію вступають тільки розчинні у воді основи 2 Na. OH + СO2 → Na2 CO3 + H2 O 6 KOH + P2 O5 → 2 K3 PO4 + 3 H2 O video

Кислотні оксиди взаємодіють з основними оксидами (оксидами металів) утворюють сіль Кислотний оксид + основний оксид = сіль СO2 + Са. O → Са. СО3 ↓ Na2 O + SO3 → Na2 SО4 ↓ Зверніть увагу! При складанні формули солі, пригадайте, що солі складаються з металу та кислотного залишку. H2 СО3 Н2 SО4

Хімічні властивості кислотних оксидівк о и к с с л и о д т ин рі п водою. Оксидамиметалівосновамиреагують з утворюються сіль сіль Н2 Окислота

Основні оксиди взаємодіють з водою, утворюють основу (луг) Основний оксид + вода = основа(луг) (луг)Зверніть увагу! Так взаимодіють тільки оксиди лужних та лужноземельних металів , крім Be и Mg Na2 О + H2 O → 2 Na. OH Основні оксиди

оо. Na2 Oо. H2 ONa. OHоо Na2 O + H2 O = Na. OH натрій гідроксид (луг)2

Ca. O + H2 O → Ca(OH)2 Завдання: За рівнянням реакції зобразіть кульками схему реакції Саоо Саоо OH ̶ гідроксильна група

Cu. O + H2 SO4 → Cu. SO4 + H2 OОсновні оксиди взаємодіють з кислотами утворюють сіль та воду основний оксид + кислота = сіль + вода video. H2 Oдо реакції після реакції Cu. O Cu. SO4

2 HCl + Ca. O → Ca. Cl2 + H2 O 6 HNO3 + Al2 O3 → 2 Al(NO3)3 + 3 H2 OОсновні оксиди взаємодіють з кислотами утворюють сіль та воду Основний оксид + кислота = сіль + вода. Оксиди, які взаємодіють з кислотами й утворюють сіль та воду називають основними оксидами

Реакція обміну Вихідні речовини. Продукти реакції оксид Cu. O кислота H2 SO4 сіль Cu. SO4 вода Н2 О + Cu. O + H2 SO4 = Cu. SO4 + H2 O НOCu Н

Реакція, під час якої дві складні речовини обмінюються складовими частинами, внаслідок чого утворюються нові складні речовини, називається реакцією обміну. АВ + CD = АC + BDАВСDАСВD

о о с к н с о и в д н иі р Хімічні властивості основних оксидівреагують з водоюкислотами луг сіль Н2 ООксидамине металів сіль утворюються

Амфотерні оксиди. Оксиди, які взаємодіють з кислотами й основами (лугами) утворюють сіль та воду називають амфотерними оксидами. Амфотерний з грецької означає і той, і інший; обидва До них належать: берилій оксид Be. O, цинк оксид Zn. O, алюміній оксид Al2 O3, плюмбум оксид Pb. O, хром (ІІІ) оксид Cr2 O3 Їм відповідають гідрати берилій гідрооксид Be(OН)2, цинк гідроксид Zn(OН)2, алюміній гідрооксид Al(OН)3, плюмбум гідрооксид Pb(OН)2, хром (ІІІ) гідрооксид Cr(OН)3

Способи добування. Реакції сполучення4 P + 5 O2 = 2 P2 O5video. Взаємодія речовин з киснемvideovideo2 Fе + 3 O2 = Fе2 O3 2 Mg + O2 = 2 Mg. Ovideo. S + O2 = SO2

ОСа. Способи добування. Реакції розкладу(Cu. OH)2 = Cu. O +H2 Ovideo Розклад речовин. Са. СO3 = Са. O + СO2 Са→+С О ОH2 O

Реакція розкладу Вихідні речовини. Продукти реакції (Cu. OH)2 = Cu. O +H2 O O НO НCu Cu(OH)2 Cu. O H2 O

Реакція, під час якої складна речовина розпадається на дві простіші речовини, називається реакцією розкладу. АВ = А+B Cu(OH)2 = Cu. O + 2 H2 OРеакція розкладу

Найпоширеніший природний оксид вода - Н2 ООксиди в природі. АІ2 О3 – складова гірських порід і глини,з домішками: коштовні камені (рубіни та сапфіри), наждак. СО2 –вуглекислий газ, в повітрі– 0,03% Si. O2 – кремнезем, гірський кришталь, пісок, складова глини.

Застосування оксидів. Сировина для добування металів. Вода – розчинник, середовище існування. Добування кислот, лугів, солей. В будівництвіКоштовні камені

{ED083 AE6-46 FA-4 A59-8 FB0-9 F97 EB10719 F}магній оксидкарбон(ІІ) оксидкалій оксидсульфур (IV) оксидфосфор(V) оксид. Нітроген (V) оксид. Алюміній оксид. Купрум оксид. Скласти формули оксидів: Mg. OCОK2 OAl2 O3 SO3 P2 O5 N2 O5 Cu. O

оксидиосновикислотиоксиди. Na2 O Na. OHMg. OCa. OFe2 О3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 P2 O5 N2 O5 CO2 H2 SO4 H2 CO3 H3 PO4 HNO3 НАЗВІТЬ ОКСИДИ ТА РЕЧОВИНИ, ЩО ЇМ ВІДПОВІДАЮТЬО С Н О В Н І О К С И Д ИК И С Л О Т Н І О К С И Д И

video4 P + 5 O2 = 2 P2 O5 Завдання: пердивіться відео горіння фосфору у кисні та взаємодію утвореного фосфор оксиду з водою. Складіть рівняння відповідних реакцій P2 O5 + H2 O → 2 H РO3 (фосфорна кислота)

Домашнє завдання §30

Григорович О. В. Хімія.8 клас: Розробки уроків —Х.: Вид-во “Ранок”, 2008. Ярошенко О. Г. Хімія: підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. Освіта, 2008. Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Хімія. 8 клас І. Ю. Старовойтова, О. В. Люсай. — X. : Вид. група «Основа», 2009. — 128 с. — (Серія «Мій конспект»). Джерела