Презентація. "Кислоти"

Кислоти

План Визначення Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Використання Поширення в природі

Визначення Кислота – це складна сполука, молекула якої містить один чи кілька атомів Гідрогену, здатних під час хімічної реакції заміщуватися на атоми металічного елемента НnЕ і НmЕОn – загальні формули кислот

Фосфорна Ортофосфатна H3PO4 Сірчана Сульфатна H2SO4 Сірчиста Сульфітна H2SO3 Кремнієва Метасилікатна H2SiO3 Вугільна Карбонатна H2CO3 Азотна Нітратна HNO3 Сірководнева Сульфідна H2S Соляна Хлоридна HCl Фтороводнева Фторидна HF тривіальна Хімічна Назва Формула кислоти Назви кислот

За вмістом атомів Оксигену Безоксигенові Оксигеновмісні НСІ, Н2S HNO3, H2SO4 Класифікація

За кількістю атомів Гідрогену одноосновні двохосновні трьохосновні НСІ, НNО3 H2S, H2SO4 H3PO4

За хімічною активністю кислоти Сильні Середньої сили Слабкі HCl HNO3 H2SO4 HF H2SO3 H3PO4 H2S H2CO3 H2SiO3

Фізичні властивості Рідкі за звичайних умов (ортофосфатна - тверда) Добре розчиняються у воді(метасилікатна - ні) Безоксигенові кислоти та нітратна є леткими Більшість кислот – токсичні речовини

Хімічні властивості Дія на індикатори Лакмус – рожевий Метилоранж – червоний

Реакції з металами Більшість кислот(крім нітратної) реагує з активними металами з виділенням водню й утворенням солей 2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + H2 Ag + HCl 

Реакції з основними оксидами та основами Продуктами реакцій є сіль та вода Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Реакції із солями Такі реакції відбуваються тоді, коли: А) продукт реакції випадає в осад(див. табл. Розчинності…) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Б) Кислота-продукт є леткою; Na2S+2HNO3 = 2NaNO3 + H2S↑ В) Кислота-реагент є сильною кислотою KF + HNO3 = KNO3 + HF↑

Термічний розклад оксигеновмісних кислот Оксигеновмісні кислоти під час нагрівання розкладаються з утворенням відповідних кислотних оксидів і води t H2SiO3 = SiO2 + H2O

Виробництво солей, фарб, ліків НСl Виробництво добрив, мийних засобів H3PO4 Виробництво добрив, вибухових речовин, барвників HNO3 Виробництво інших кислот, солей, добрив, барвників, ліків, очищення нафтопродуктів, пластмас, штучного волокна, ліків, фарб, вибухових речовин тощо H2SO4 Галузь застосування Кислота Використання кислот

Поширення в природі Багато харчових продуктів кислі на смак. Такого смаку їм надають органічні кислоти. Кислий смак лимона зумовлений наявністю лимонної кислоти, яблука — яблучної кислоти, кислого молока — молочної кислоти. Щавель має кислий смак, бо в його листі міститься щавлева кислота. Оцет є розчином оцтової кислоти.

Поширення в природі Неорганічні кислоти також трапляються у природі у вільному стані. сульфідна (сірководнева) кислота H2S є у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел (Немирів). Хлоридна кислота НСl входить до складу шлункового соку. Карбонатна кислота Н2С03 — до складу природних мінеральних вод (Миргородська, Лужанська, Свалява, Трускавецька). Нітратна HN03 і сульфітна H2S03 кислоти трапляються в дощовій воді («кислотні дощі»).