Презентація. "Закон Авогадро"

ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНИЙ ОБ'ЄМ ГАЗІВПопович Марія Ярославівнавчитель хімії Катеринопільського ліцею Катеринопільської районної ради Черкаської області

ЦІЛІ УРОКУ формувати розуміння закону Авогадро; поняття «молярний об'єм газів»; формувати вміння проводити обчислення кількості речовини газів за відомим об’ємом і навпаки;розвивати хімічну мову.

ФРОНТАЛЬНЕ ОПИТУВАННЯ Дайте визначення поняттю «молярна маса». Що можна сказати про відстані між структурними частинками речовини в різних агрегатних станах. Від чого, на вашу думку, залежатиме об’єм речовини?Як впливає на фізичний стан газів зміна температури та тиску?

В яких агрегатних станах можуть перебувати речовини?

ЗАКОН АВОГАДРОУ 1811 р. А. Авогадро висловив припущення, яке згодом підтвердилося багатьма дослідами і врешті решт стало законом: В однакових об’ємах різних газів, за однакових умов, міститься однакове число молекул. V1= V2 при p, t = const, N1 = N2

НАСЛІДОК ЗАКОНУ АВОГАДРООднакове число молекул будь-яких газів, за однакових умов, займає однаковий об’єм. При N1 = N2 будь-які гази p,t =const, V1=V2.

МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУМолярний об'ємом називають об'єм 1 моль речовини. Vm - молярний об’єм. m = ρ ·V При n=1 моль m = М, V = Vm , то М = ρ ·Vm

Молярні об’єми твердих і рідких речовин різні, а газів (за одних і тих самих температури і тиску) – однакові. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л. н.у. це t = 00 С, p = 101,3к. Па Vm = 22,4л/моль

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ з використанням молярного об’єму газів

Взаємозв*язок фізичних величин M= ρ Vm. V=n Vm N= n NAm= ρ Vm = n М

ЗАПОВНІТЬ ТАБЛИЦЮ{DA8 C60 DB-8 D8 C-4066-81 BF-54 AB7 A8 C4396}Речо-вина. М, г/моль. N, моле-кулn, мольm, г. V, лρ, г/л. N2 O2 N22 C2 H22

ПІДСУМОК УРОКУ1. Сформулюйте закон Авогадро. 2. Що таке молярний об’єм речовини? 3. Нормальні умови – це …

Vm =22,4л/моль. Мпов.=29г/моль. NA =6,02 ·1023 моль -1 Константи:

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ §21опрацювати

СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ1. Попель П. П. Хімія :підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. ⁄П. П. Попель, Л. С. Крикля. – К. : ВЦ “Академія”, 2016. – 238с. :іл.2. Стеценко І. В., ОвчаренкоІ. Ю., Усі уроки хімії.8 клас. – Х.: Вид. група “Основа”,2016. – 287, [1] с.: іл.,табл.,CD – (Серія “Усі уроки”)3. Хімія. 7 – 8 класи. Матеріали до уроків/О. В. Григорович, О. М. Гостіннікова Х.: Веста: Вид-во “Ранок”, 2008. – 192с. Інтернет-ресурси http://narodna-osvita.com.ua/