Презентація: "Кислоти. Фізичні властивості кислот"

Кислоти. Фізичні властивості кислот

Неорганічні сполуки – це сполуки, які утворюються всіма хімічними елементами (крім більшості органічних сполук Карбону), хімічні речовини не рослинного і не тваринного походження. Складні речовини утворені атомами різних хімічних елементів: оксидиосновикислотисолісиліцій (ІV) оксид Si. O2ферум (ІІІ) оксид Fe2 O3натрій гідроксид Na. OHферум (ІІІ) гідроксид Fe(OH)3oртофосфатна H3 PO4хлоридна HClнатрій хлорид Na. Clкальцій карбонат Са. СО3

у яблуках – яблучна. При бродінні виноградного соку утворюється оцтова кислота. У щавлі є щавлева кислота. У лимонах міститься лимонна і аскорбінова кислоти (вітамін С)Кисле молоко містить молочну кислоту. Мурахи виприскують крапельки їдкої мурашиної кислоти Приклади органічних кислот

Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять один або декілька атомів Гідрогену і кислотний залишок. Н2 SO4 атоми Гідрогенукислотний залишок. Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену! ІІ2

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Формула кислоти. Назва кислоти. Кислотний залишок. Валентність кислотного залишку. HNO3 нітратна. NO3ІHNO2нітритна. NO2ІН2 SO4 сульфатна. SO4 ІІН2 SO3сульфітна. SO3ІІН2 Sсульфідна. SІІН3 РО4 ортофосфатна. РО4 ІІІНРО3 метафосфатна. РО3ІН2 СО3карбонатна. СО3ІІН3 ВО3борна. ВО3ІІІНСlхлоридна. ClІHBrбромідна. BrІHIйодидна. IІHFфлуоридна. FІФормули кислот потрібно запам’ятати!

Як визначити валентність центрального атома? Н3 РO4 1. Знаходимо число одиниць валентності атомів Гідрогену, помноживши валентність Гідрогену на число атомів Гідрогену. ІІІ1 ⋅ 3 = 32 ⋅ 4 = 83. Знайдемо різницю числа одиниць валентності атомів. 8 – 3 = 5 V2. Аналогічно находимо число одиниць валентності атомів Оксигену.

Структурна формула - формула, що схематично показує порядок сполучення атомів у молекуліЯк написати структурну формулу кислоти? 1. Записуємо символ центрального атома. Н2 SO4 S 2. Приєднати до нього атоми Гідрогену через атоми Оксигену. OOOOНН3. Інші атоми Оксигену з’єднати із центральним атомом подвійними зв’язками.

Класифікація кислот. За вмістом атомів Оксигену кислоти бувають:безоксигенові(розчини деяких газів у воді)оксигеновмісні(продукти взаємодії кислотного оксиду з водою)HCl. HFН2 SН2 SO4 Н3 РО4 Н2 СО3

Класифікація кислот. За кількістю атомів Гідрогену кислоти бувають: одноосновнідвохосновнітрьохосновніHNO3 НРО3 НСl. HBr. HIHFН2 SO4 Н2 SO3 Н2 СO3 Н2 S Н3 РО4

Фізичні властивості кислот1. Кислоти бувають рідинами і твердими речовинами. HNO3 Н2 SO4 Н3 РО4 Н2 Si. О3 Н3 ВО3

Фізичні властивості кислот2. Більшість кислот добре розчиняється у воді.

3. Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини. Фізичні властивості кислот. При потраплянні на шкіру або слизові оболонки з’являються хімічні опіки4. Кислоти кислі нас смак. Індикатори – складні речовини, що змінюють своє забарвлення у присутності кислотлакмусметилоранжкислота. У присутності кислоти лакмус і метиловий оранжевий стають червоними

Властивості кислот зумовлені наявністю у їхньому складі атомів Гідрогену!За силою відщеплення від молекули позитивно заряджених йонів Гідрогену розрізняють типи кислот: сильнісередньої силислабкіHCl. HNO3 Н2 SO4 HBr. HIНCl. О4 Н2 SO3 Н3 РО4 H2 S H2 СO3 H2 SіO3 

Поширення і значення неорганічних кислот Газована вода утворюється завдяки розчиненню в ній вуглекислого газу – це розчин карбонатної кислоти. У шлунку міститься розчин хлоридної кислоти. Кока-кола містить розчин ортофосфатної кислоти. Кислоти входять до складу засобів для чищення сантехніки

Поширення і значення неорганічних кислот У результаті виверження вулканів і викидів промислових підприємств у повітря надходять оксиди, які спричинюють утворення кислотних дощів

Поширення і значення неорганічних кислот сульфатна кислотадобривамиючі засобифарби, емаліантифризиінсектицидидобриванітратна кислотавибухівкалікибарвники

Робота з кислотами потребує обережності!Якщо кислота випадково попала на шкіру, її треба негайно змити великою кількістю проточної води, а тоді ушкоджену ділянку змочити слабким розчином соди!

Робота з кислотами потребує обережності!Завжди додавай кислоту до води, а не навпаки!

Підведемо підсумки!Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять один або декілька атомів Гідрогену і кислотний залишок. Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену кислоти. За наявністю атомів Оксигену кислоти поділяються на безоксигенові та оксигеновмісні. Залежно від кількості атомів Гідрогену молекули кислот поділяються на одноосновні, двоосновні, триосновні. Індикатори змінюють своє забарвлення у присутності кислот: лакмус і метиловий оранжевий змінюють колір на червоний. За силою відщеплення від молекули позитивно заряджених йонів Гідрогену розрізняють три типи кислот: сильні, середньої сили і слабкі. При розбавленні концентрованої кислоти потрібно наливати кислоту у склянку з водою, а не навпаки.

нітратна. HNO3

нітритна. HNO2

сульфатна. Н2 SO4

сульфітна. Н2 SO3

сульфідна. Н2 S

ортофосфатна. Н3 РО4

метафосфатна. НРО3

карбонатна. Н2 СО3

борна. Н3 ВО3

хлоридна. НСl

бромідна. НBr

йодидна. НІ

флуоридна. НF

Чи залишились запитання?

Відеоурок ви можете переглянути за посиланням:https://www.youtube.com/watch?v=u6r. C3j. Jzg2w