Презентація: "Ковалентні карбон-карбонові зв’язки у молекулах органічних сполук: простий, подвійний, потрійний."

Ковалентні карбон-карбонові зв’язки у молекулах органічних сполук: простий, подвійний, потрійний.

Хімічний зв’язок - взаємодія двох або кількох атомів, у результаті якої утворюється хімічно стійка дво- або багатоатомна система (молекула чи кристал)Ковалентний зв'язок — це зв'язок на основі спільних електронних пар. Цей вид зв'язку виникає між атомами неметалічних елементів. Атоми, взаємодіють між собою, і утворюють спільні електронні пари за допомогою неспарених електронів. Найчастіше це атоми, які мають однакову або близьку за значенням електронегативність.

Електронна структура атома Карбону в органічних сполуках основний станзбуджений стан{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}+6 С) ) 2 4 У збуджений стан атом карбону переходить під впливом певної кількості енергії, яку називають енергією збудження. Енергія збудження згодом перетворюється в енергію утворення зв’язків

В молекулах органічних сполук кожен атом карбону утворює чотири ковалентних зв’язки Прості ковалентні зв’язки-С-С-С-С-Кратні ковалентні зв’язки Подвійні Потрійні -С=С-С-С=С- -С С-С-С-

Атом карбону утворює гомоядерні зв’язки, створюючи карбонові ланцюги{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}замкнуті{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}незамкнуті{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}розгалужені

σ ( сігма) зв’язок - виникає при перектритті атомних орбіталей вздовж осі, що з’єднує ядраσ-зв’язок σ-зв’язок σ-зв’язок σ-зв’язок

Π(пі) - зв’язок здійснюється при перекритті атомних орбіталей по обидва боки осі, що поєднує ядра атомівπ - зв’язок π - зв’язок

Гібридизація – це процес вирівнювання електронів атома за енергією, а їхніх орбіталей – за формою і розміщенням у просторіПісля збудження 2s- і 2p-атомні орбіталі Карбону гибрідизуються трьома різними способами: sp3-гібридизація (тетраедричне розташування осей чотирьох гібридних атомних орбіталей); sp2-гібридизація (трігональне розташування осей трьох гібридних атомних орбіталей); sp-гібридизація (лінійне розташування осей двох гібридних атомних обіталей).

sp3-гібридизація{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Метан. У молекулі метану (CH4) атом карбону (sp3-гібридизація) знаходиться в оточенні чотирьох атомів гідрогену, які знаходяться в вершинах тетраедра. У молекулі метану присутні чотири σ-зв’язки карбон – гідроген ( C – H ). Молекула метану має відповідно форму тетраедра

sp2-гібридизація{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Етен (етилен)Дві sp2-гібридні атомні орбіталі карбону в молекулі етену C2 H4 перекриваються з двома 1s-атомними орбіталями гідрогену, формуючи два σ-зв’язки C-H. Третя sp2-гібридна орбіталь одного атома карбону і така ж орбіталь іншого атома карбону утворюють σ-складову, а негібридні p-орбіталі тих самих атомів утворюють π-складову подвійного зв’язку C=C.

sp-гібридизація{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Етин (ацетилен)У молекулі етіну (C2 H2) атом карбону (sp-гібридизація) знаходиться в лінійному (дигональному) оточенні і утворює один σ-зв’язок C-H і один σ,π,π-зв’язок C≡C. Одна sp-гібридна атомна орбіталь карбону перекривається з 1s-атомною орбіталью гідрогену і формується σ-зв’язок C-H. Друга sp-гібридна орбіталь одного атома карбону і така ж орбіталь другого атома карбону утворюють σ-складову, а негібридні p-орбіталі тих самих атомів – дві π-складові потрійного зв’язку C≡C.

Домашнє завдання. Прочитайте параграф 2 2. Виконайте письмово вправи 2, 3 на стр. 25