ƇȋǻǿǻȈȍǴȓȟȤ̜ȈǴ̜ȍǻȇȎ̜̇ŷȉǵȎǶǴȈȈȤ̜

ȄȀȌȈȣ˧̜ƇȉȈȤȍȍȤ̜Ȋȋȉ̜ȄǴȍǴȆȟǿǴȍȉȋ˧̜ ƈǻǴȄȓȟȤ̜ȋȉǿȄȆǴǺȎ̈

ƄǻȍȉǺȀ̜ǺȉǵȎǶǴȈȈȤ̜ȄȀȌȈȣ

                                                           Лабораторні                                 Промислові

ŷȉǵȎǶǴȈȈȤ̜ȄȀȌȈȣ̜Ƕ̜ȆǴǵȉȋǴȍȉȋȟȠ

Розкладання калій перманганату KMnO₄

2KMnO₄     K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Калій Калій Манган (IV) _Кисень перманганат манганат оксид

ŷȉǵȎǶǴȈȈȤ̜ȄȀȌȈȣ̜Ƕ̜ȆǴǵȉȋǴȍȉȋȟȠ

Розкладання оксидів важких металів

      2HgO         2Hg + O₂

Меркурій(II)      Кисень оксид

1774р. -англійський хімік

Джозеф Прістлі(1733-1804) одержав кисень розкладом меркурій(ІІ) оксиду

ŷȉǵȎǶǴȈȈȤ̜ȄȀȌȈȣ̜Ƕ̜ȆǴǵȉȋǴȍȉȋȟȠ

Розкладання гідроген пероксиду H₂O₂

 MnO₂ є каталізатором і прискорює хімічну реакцію

        H₂O₂     H₂ + 0₂

                    ^{гідроген}          водень       кисень

пероксид

ŷȉǵȎǶǴȈȈȤ̜ȄȀȌȈȣ̜Ƕ̜ȆǴǵȉȋǴȍȉȋȟȠ

Кисень виділяється під час нагрівання селітри

2 KNO₃      2 KNO₂+ O₂

Розклад індійської (або чилійської) селітри

ƉȊȉȌȉǵȀ̜ǿǵȀȋǴȈȈȤ̜ȄȀȌȈȣ̜Ƕ̜ȆǴǵȉȋǴȍȉȋȟȠ

методом витіснення повітря                                                                     методом витіснення води

ƇȋȉȇȀȌȆȉǶȟ̜ȌȊȉȌȉǵȀ̜ǺȉǵȎǶǴȈȈȤ̜ȄȀȌȈȣ

1.    Розкладання води під дією електричного струму

ел.струм

2H₂O          2H₂  +  O₂

2.    Розділення повітря

З рідкого повітря (-200 градусів Цельсія) ректифікацією.

При -196 градусів Цельсія азот випаровується, а рідкий кисень залишається

ƁǴȍǴȆȟǿǴȍȉȋ̜

 Речовина, яка змінює швидкість хімічних реакцій (найчастіше знижуючи її енергію активації), а сама після реакції залишається хімічно незмінною і в тій же кількості, що й до реакції.