Презентація "Молярна маса"

Молярна маса

Самостійна робота за картками.1 варіант 2 варіант1. Скласти формулу, дати назву: Na. S Cr(III)Cl P(III)O HS(II) Fe(III)Cl Ag. S C(IV)S Li. O2. Розрахувати відносну молекулярну масу: KCl. O3 Fe2 O3 P2 O5 K2 SO43. Визначити число молекул, якщо кількість речовини: Ca. O = 6моль. Mg. O = 8моль. 

1 варіант 2 варіант1. Скласти формулу, дати назву: Na. S Na2 S Cr(III)Cl Cr. Cl3 P(III)O P2 O3 HS(II) H2 S Fe(III)Cl Fe. Cl3 Ag. S Ag2 S C(IV)S CS2 Li. O Li2 O2. Розрахувати відносну молекулярну масу: KCl. O3 122.5 Fe2 O3 166 P2 O5 142 K2 SO4 1743. Визначити число молекул, якщо кількість речовини: Ca. O = 6моль. 36.12*1023 Mg. O = 8моль. 48.16*1023 

Дайте визначення поняття «кількість речовини». У яких одиницях вимірюється кількість речовини?

Щоб хімію добряче знати,Треба вміти рахувати. Спочатку маси речовин,Але це тільки на почин. Проте почин – один з початків,Формування вмінь й задатків. Не навчишся, маси рахувати. Надалі важко буде хімію вивчати.

Які різновиди маси вам уже знайомі? (Відносні атомна й молеку­лярна маси.)

Усі часточки мають певну масу. Якщо відома маса однієї молеку­ли, то можна розрахувати масу двох, десяти, мільярда молекул і навіть одного моль молекул. Маса, яку має один моль атомів або молекул, є певною характеристикою речовини. Запис в зошит. Маса одного моль речовини називається молярною масою речовини. Вона позначається буквою M і має одиницю вимірювання г/моль.

Маса одного моль речовини називається молярною масою речовини. Вона позначається буквою M і має одиницю вимірювання г/моль.

Розрахуємо масу 1 моль частинок різних речовин.1) Маса однієї молекули водню дорівнює 3,35∙10-24 г. Яка маса 1 моль водню?Розв'язання: М = т∙NА = 3,35∙10-24г ∙ 6∙1023 1/моль ≈ 2 г/моль .

Розрахована нами молярна маса водню, дорівню­є його відносній молекулярній масі.

Число Авогадро встановлене таким чином, щоб відносна молекулярна маса чисельно дорівнювала молярній масі речовини.

Незважаючи на те, що ці маси чисельно дорівнюють одна одній, вони мають різний зміст:відносна молекулярна (або атомна) маса показує, у скільки разів маса молекули (або атома) більша від 1/12 маси атома Карбо­ну; є безрозмірною величиною;молярна маса показує, яку масу має 1 моль молекул (або атомів); вимірюється в грамах.

РОЗРАХУНОК МОЛЯРНОЇ МАСИ РЕЧОВИНИ.молярна маса речовини дорівнює сумі атомних мас усіх елементів, які входять до складу речовини з урахуванням їхніх індексів, і має розмірність г/моль.

РОЗРАХУНОК КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА МОЛЯРНОЮ МАСОЮ. Оскільки молярна маса — це маса 1 моль речовини, то її можна використовувати для розрахунку кількості речовини: За допомогою цієї формули можна розрахувати масу речовини, знаючи кількість речовини, й навпаки. Колективне виведення формули: т = n ∙ М 

Розв'язування задач.1) Розрахувати масу 8 моль води. Розв'язання. Розрахуємо молярну масу води: М = 2∙Ar(Н) + Ar(O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 г/моль. Формула розрахунку маси: т = n ∙ М , т = 8 ∙ 18 г/моль = 144 г. Відповідь: 144 г води. Дано:n (H2 O) = 8 моль т (H2 O) — ?

Завдання (робота в парах). 1) Обчисліть кількість речовини води масою: а) 9 г; б) 36 г.2) Яку масу має вуглекислий газ (карбон (IV) оксид) кількістю речовини: а) 0,5 моль; б) 2 моль.3) Обчисліть масу: а) 3∙1023 атомів Сульфуру; б) 12∙1023 атомів Оксигену.4) Яка маса атомів Сульфуру міститься в 15 г: а) ферум (II) сульфіду; б) хром (III) сульфіду;  

 VІ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯВивчити § 20 підручника. Виконати завдання 141. № 142*

Прочитайте епіграф уроку. Щоб хімію добряче знати,Треба вміти рахувати. Спочатку маси речовин,Але це тільки на почин. Проте почин – один з початків,Формування вмінь й задатків. Не навчишся, маси рахувати. Надалі важко буде хімію вивчати. Як він пов’язаний з вивченим матеріалом?