Презентація "Ненасичені вуглеводні"

Про матеріал

Презентація до уроку хімії в 10 класі на тему "Ненасичені вуглеводні". Презентація містить експрес-тест для актуалізації опорних знань, основний та додатковий матеріал з теми, історичні відомості, міжпредметні зв'язки, цікаві факти, завдання для закріплення, домашнє завдання, задачі для самостійного розв'язання.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Ненасичені вуглеводні

Номер слайду 2

Експрес-тест. Дайте відповідь на запитання – Так або Ні

Номер слайду 3

Експрес-тест1. Алкани відносяться до хімічно активних речовин. Ні

Номер слайду 4

Експрес-тест2. В молекулах алканів присутні лише одинарні хімічні зв’язки. Так

Номер слайду 5

Експрес-тест3. Під дією метану фіолетовий розчин калій перманганату знебарвлюється. Ні

Номер слайду 6

Експрес-тест4. Всі алкани горять, вивільняючи значну кількість теплоти. Так

Номер слайду 7

Експрес-тест5. Реакція С2 Н6 + Cl2 → С2 Н5 Cl + НCl є реакцією хлорування. Так

Номер слайду 8

Експрес-тест6. Метан та його гомологи розкладаються при сильному нагріванні без доступу кисню на водень і сажу. Так

Номер слайду 9

Експрес-тест7. Алкани можуть вступати в реакції приєднання з галогенами. Ні

Номер слайду 10

Експрес-тест8. Алкани застосовуються як паливо завдяки здатності вступати в реакції термічного розкладу. Ні

Номер слайду 11

Експрес-тест9. Якщо через розчин брому, що має бурий колір, пропустити метан, то розчин знебарвиться. Ні

Номер слайду 12

Експрес-тест10. Гомологи метану С5 ─ С11 є основою пального для автомобільних двигунів. Так

Номер слайду 13

Експрес-тест11. Метан – газ без кольору, без запаху, добре розчинний у воді, легший за повітря. Ні

Номер слайду 14

Експрес-тест12. Метан є основним компонентом природного газу, болотного газу, рудничного газу. Так

Номер слайду 15

План заняття1. Поняття про ненасичені вуглеводні.2. Будова молекул та гомологічні ряди.3. Номенклатура.4. Фізичні властивості.5. Хімічні властивості.6. Застосування.

Номер слайду 16

1. Поняття про ненасичені вуглеводніНенасиченими називають вуглеводні, які містять кратні хімічні зв'язки – подвійні або потрійні

Номер слайду 17

1. Поняття про ненасичені вуглеводніВуглеводні, які містять подвійні хімічні зв'язки називаються етиленовими вуглеводнями або алкенами

Номер слайду 18

1. Поняття про ненасичені вуглеводніВуглеводні, які містять потрійні хімічні зв'язки називаються ацетиленовими вуглеводнями або алкінами

Номер слайду 19

Вправа Алкан – Алкен - Алкін

Номер слайду 20

Загальні формули Алкани – Сn. H2n+2 Алкени – Сn. H2n. Алкіни – Сn. H2n-2

Номер слайду 21

Заповніть таблицю «Гомологічні ряди вуглеводнів» Алкани Сn. Н2n +2 Алкени Сn. Н2n. Алкіни Сn. Н2n ─2 СН4 метан ─ ─С2 Н6 етан. С2 Н4 етен (етилен)С2 Н2 етин (ацетилен)

Номер слайду 22

Гібридизація – вирівнювання різних орбіталей одного атома Атом Карбону в молекулі метану перебуває у стані sp3 – гібридизації. SPУтворюється 4 гібридні орбіталі Відстань між атомами – 0,154 нм, кут – 109°28'

Номер слайду 23

Будова молекули етену {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}С * 2 S12 P3 SP2 - гібридизаціяσ - зв’язкиπ - зв’язок120°0, 134 нм. С2 Н4

Номер слайду 24

Будова молекули етину (ацетилену){5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}С * 2 S12 P3 SP -гібридизація180°0,120 нм. С2 Н2

Номер слайду 25

Заповніть таблицю. Алкани (етан)Алкени (етен)Алкіни (етин)Структурні формули2. Тип гібридизації в атомах С3. Кількість гібридних хмар4. Кут між осями гібридних хмар5. Зв’зки між атомами С6. Відстань між атомами С

Номер слайду 26

2. Напишіть структурні формули речовин: А) бутен-1 Б) бутен-2 В) 2-метилбутен-1 Г) 3-метилпентин-1 Завдання

Номер слайду 27

Фізичні властивостіВизначте легші чи важчі етилен і ацетилен за повітря?

Номер слайду 28

Хімічні властивості1. Горіння2. Гідрування3. Галогенування4. Гідрогалогенування5. Гідрування

Номер слайду 29

Горіння етилену

Номер слайду 30

Горіння ацетилену

Номер слайду 31

Проблемне питання: Чому етан горить майже безбарвним полум’ям, алкени – світнім, а алкіни – кіптявим?Етан Етен Ацетилен

Номер слайду 32

Часткове окиснення. Окиснення перманганатом калію КMn. O4 С2 Н4 + Н2 О + О → CH2 – CH2 | | OH OHЯкісна реакція на кратний зв’язок. Фіолетовий розчин калій перманганату знебарвлюється.

Номер слайду 33

Реакція етилену з калій перманганатом

Номер слайду 34

Приєднання водню гідрування, гідрогенізація cat. СН ≡ СН + Н2 → СН2 = СН2 ацетилен етен cat. СН = СН + Н2 → СН3 – СН3 етен етан

Номер слайду 35

СН ≡ СН + Br2 → СН2 Br = СН2 Br СН = СН + Br2→ СНBr2 – СНBr2 Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється. Приєднання галогенів галогенування

Номер слайду 36

Реакція етилену з бромною водою

Номер слайду 37

СН2 = СН2 + НBr → СН3 – СН2 Br. Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється. Приєднання галогеноводнів гідрогалогенування

Номер слайду 38

СН2 = СН2 + Н2 О → С2 Н5 – ОНЯкісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється. Приєднання води гідратація

Номер слайду 39

Застосування ненасичених вуглеводнів

Номер слайду 40

Закріпи свої знання

Номер слайду 41

1. Порівняйте хімічну активність насичених вуглеводнів (алканів) і ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів).

Номер слайду 42

2. Розпізнайте речовини. КMn. O4 КMn. O4 В одній колбі – етан, а в іншій – етилен. Як можна розпізнати де яка речовина?

Номер слайду 43

Рефлексія Що цікавого, нового, важливого ви винесли з сьогоднішнього заняття?

Номер слайду 44

Домашня робота

Номер слайду 45

1. Здійснити перетворення: CО2 С2 Н4 Cl2 ↑ ↑С → СН4 → С2 Н2 → С2 Н4 → С2 Н6 →СО2 ↓ ↓ С2 Н2 Br4 С2 Н5 Cl 

Номер слайду 46

2. Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етен кількістю речовини 0,1 моль.3. Визначте невідомий вуглеводень у реакції 2 Сх. Ну + 11 О2 → 8 СО2 + 6 Н2 О 2. Розв'яжіть задачі:

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 8
Оцінки та відгуки
  1. Волошина Олена Іванівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Смакоуз Тамара Василівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Сердюк Ольга
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. марченко оксана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  5. марченко оксана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  6. Акульшина Елена
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  7. Рибак Олена Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  8. Муратова Світлана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 5 відгуків
pptx
Додав(-ла)
Гурняк Ірина
Додано
15 липня 2018
Переглядів
12603
Оцінка розробки
5.0 (8 відгуків)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку