Класифікація кислот. За вмістом Оксигену кислоти поділяють на: Оксигеновмісні Н2 SO4, HNO3, H2 CO3, H3 PO4 Безоксигенові HCI, H2 S, HF, HBr, HI За силою: Сильні НСI, Н2 SO4, HNO3, HBr, HCIO4 Середні H3 PO4, HFСлабкі H2 S, H2 CO3, Н2 SO3, HNO2, H2 Si. O3 За основністю (Основність кислоти – кількість атомів Гідрогену)Одноосновні НСI, HNO3, HBr, HCIO4 Двохосновні Н2 SO4, H2 S, H2 CO3, Н2 SO3 Трьохосновні H3 PO4
Фізичні властивостіКислоти – це рідини, за винятком H3 PO4, H2 Si. O3. Усі розчинні у воді, за винятком H2 Si. O3. Усі кислоти кислі на смак. Пам’ятайте! Ні в якому разі не можна куштувати речовини на смак. Деякі кислоти мають різкий, неприємний запах (нітратна, сульфідна). Пам’ятайте! Під час розведення кислоти необхідно додавати кислоту у воду , а не навпаки.
Ортофосфатну кислоту використовують як підсилювач і концентрат у складі безалкогольних напоїв. Хлоридна кислота входить до складу побутових мийних засобів. Також ця кислота входить до складу шлункового соку, активізує ферменти, які беруть участь у перетравленні білків, є сильною бактерицидною речовиною
Взаємодія з основами2 KOH + H2 SO4 = K2 SO4 + 2 H2 ONa. OH + HBr = Na. Br + H2 OВзаємодія з основними оксидами. Cu. O + H2 SO4 = Cu. SO4 + H2 OMg. O + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2 O Взаємодія з солями. Ca. CO3 + 2 HCI = Ca. CI2 + CO2 + H2 OAg. NO3 + HCI = Ag. CI + HNO3 Na2 CO3 + H2 SO4 = Na2 SO4 + CO2 +H2 O
Висновки. Більшість кислот – безбарвні тверді або рідкі речовини. Безоксигенові кислоти – це розчини відповідних газів у воді. Кислоти – поширені у природі речовини. Багато неорганічних кислот містяться у воді Світового океану та у дощовій воді. Кислоти взаємодіють з більшістю металів з виділенням водню та утворенням солей. Такі реакції називають заміщення. Кислоти взаємодіють з основними оксидами та основами з утворенням солі та води, а також із солями. Оксигеновмісні кислоти розкладаються при нагріванні. Кислоти широко використовують у різних сферах