Презентація "Подорож по кислотній країні"

Подорож по кислотній країні Просто знати - ще не все, знання треба вміти використовувати. Гете

Карта маршруту. Станція ІНФОРМАЦІЙНАСтанція ПТБСтанція ЕКСПЕРЕМЕНТАЛЬНАСтанція Індикаторна. Станція НАУКОВА

Назви та формули кислот. Сульфітна H2 SO3 Ортофосфатна H3 PO4 Сульфідна H2 SНітратна HNO3 Бромідна HBr. Йодидна HIНітритна HNO2 Карбонатна H2 CO3 Хлоридна HCIСульфатна H2 SO4

Класифікація кислот. За вмістом Оксигену кислоти поділяють на: Оксигеновмісні Н2 SO4, HNO3, H2 CO3, H3 PO4 Безоксигенові HCI, H2 S, HF, HBr, HI За силою: Сильні НСI, Н2 SO4, HNO3, HBr, HCIO4 Середні H3 PO4, HFСлабкі H2 S, H2 CO3, Н2 SO3, HNO2, H2 Si. O3 За основністю (Основність кислоти – кількість атомів Гідрогену)Одноосновні НСI, HNO3, HBr, HCIO4 Двохосновні Н2 SO4, H2 S, H2 CO3, Н2 SO3 Трьохосновні H3 PO4

Фізичні властивостіКислоти – це рідини, за винятком H3 PO4, H2 Si. O3. Усі розчинні у воді, за винятком H2 Si. O3. Усі кислоти кислі на смак. Пам’ятайте! Ні в якому разі не можна куштувати речовини на смак. Деякі кислоти мають різкий, неприємний запах (нітратна, сульфідна). Пам’ятайте! Під час розведення кислоти необхідно додавати кислоту у воду , а не навпаки.

Kислотні оксиди утворюються під час роботи двигунів внутрішнього згорання і містяться у вихлопних газах автомобілів, реагуючи з водою вони утворюють кислотні дощі

Без сульфатної кислоти неможлива робота акумулятора автомобіля. Ортофосфатна кислота використовується як перетворювач іржі під час догляду за автомобілем

Газована вода – розчин карбонатної кислоти Сульфідну кислоту містять деякі мінеральні води. Лимонну, яблучну, щавлеву, виноградну кислоту містять овочі та фрукти

Ортофосфатну кислоту використовують як підсилювач і концентрат у складі безалкогольних напоїв. Хлоридна кислота входить до складу побутових мийних засобів. Також ця кислота входить до складу шлункового соку, активізує ферменти, які беруть участь у перетравленні білків, є сильною бактерицидною речовиною

Правила з техніки безпеки. Запам’ятайте! В зв’язку з виділенням великої кількості теплоти при розчиненні сульфатної кислоти у воді, НЕ МОЖНА вливати кислоту у воду!Кислоти- їдкі речовини! Не можна куштувати на смак!

Практичний експеремент з побутової хімії

ПАМ´ЯТКА!Дотримуйся правил техніки безпеки!Не використовуй декілька побутових миючих засобів одночасно!

Хімічні властивості кислот. Дія на індикатори. Лакмус – червоний. Метиловий оранжевий - рожевий. Фенолфталеїн – безбарвний. Взаємодія з металами. Zn + 2 HCI = Zn. CI2 + H2

Взаємодія з основами2 KOH + H2 SO4 = K2 SO4 + 2 H2 ONa. OH + HBr = Na. Br + H2 OВзаємодія з основними оксидами. Cu. O + H2 SO4 = Cu. SO4 + H2 OMg. O + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2 O Взаємодія з солями. Ca. CO3 + 2 HCI = Ca. CI2 + CO2 + H2 OAg. NO3 + HCI = Ag. CI + HNO3 Na2 CO3 + H2 SO4 = Na2 SO4 + CO2 +H2 O

Використання кислот. H2 SO4 – виробництво інших кислот, солей, добрив, барвників, ліків, очищення нафтопродуктів. HCI – виробництво солей, фарб, ліків HNO3 – виробництво добрив, вибухових речовин, барвників. H3 PO4 - виробництво добрив, мийних засобів. H3 BO3 – дезинфікуючий засіб

Висновки. Більшість кислот – безбарвні тверді або рідкі речовини. Безоксигенові кислоти – це розчини відповідних газів у воді. Кислоти – поширені у природі речовини. Багато неорганічних кислот містяться у воді Світового океану та у дощовій воді. Кислоти взаємодіють з більшістю металів з виділенням водню та утворенням солей. Такі реакції називають заміщення. Кислоти взаємодіють з основними оксидами та основами з утворенням солі та води, а також із солями. Оксигеновмісні кислоти розкладаються при нагріванні. Кислоти широко використовують у різних сферах

Домашнє завдання. Параграф 34,35, виконати завдання с.191 №5 Домашній експеримент №2, с. 189 у підручнику (автор О. В Григорович)1. Дія на сік буряка чи червоноголової капусти лимонного соку, оцту, розчину харчової соди, мильного розчину. Бажаю успіхів!