Урок "Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура. Фізичні властивості середніх солей".

Тема. Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура. Фізичні властивості середніх солей.

Мета: закріпити знання про склад оксидів та кислот, розширити уяву    учнів про класифікацію неорганічних речовин і номенклатуру неорганічних речовин на прикладі солей; навчити називати солі, розвивати вміння й навички складати формули за валентністю на прикладі солей; розпізнавати солі з поміж інших класів неорганічних сполук, розвивати соціальну компетентність, збагачувати хімічний словниковий запас і практичне вміння користуватися ним. 

Хід уроку.

1. Організація класу. Настрій на чітку вимову.

II. Актуалізація опорних знань.

Щоб перейти до вивчення нової теми, треба перевірити й закріпити знання, отримані на попередніх уроках.

1. Запитання для обговорення.

А). Що називається оксидами?

Б). Класифікація оксидів?

В). Як складаються формули оксидів?

Г). Що називається кислотами?

Д). Класифікація кислот?

На дошці 2 учні виконують завдання.

Al + O₂ = Al₂O₃           Mg + O₂ = MgO

P + O₂ = P₂O₅                 Fe + O₂ = FeO

N₂ + O₂  = N₂O₅           CO + O₂ = CO₂

Розставити коефіцієнти, назвати продукти реакціі, класифікувати їх.

2. Хімічний диктант із взаємоперевіркою.

А).Купрум (II) оксид

Б).Сульфатна кислота.

В).Хлоридна кислота.

Г). Карбон (IV) оксид.

Д). Алюміній оксид.

Е). Карбонатна кислота.

Ж).Ортофосфатна кислота.

З). Сульфітна кислота.

І).Ферум (III) оксид.

К). Нітратна кислота.

Л). Натрій оксид.

М). Сульфур (VI) оксид.

3. На інтерактивну дошку проектуються таблички із записами формул і завдання, які необхідно виконати – інтерактивна гра.

1). Виграшний шлях – формули основних оксидів.

Ca O   Be O   Fe O

 HCl   Na₂O   H₂ S

MgO   Zn O   CuO

2)Виграшний шлях – формули кислотних оксидів.

SO₃    SiO₂     Fe₂O₃

N₂ O₅   CaO    Fe O

P₂ O₅    MgO   Na₂O

3).Виграшний шлях – формули двохосновних кислот.

HCl    HBr    H₃PO₄

H₂SO₃   HNO₃  H₂SO₄

H₂S     H₂CO₃  H₂SiO₃

4) Гра « Біла ворона»

У кожному вертикальному стовпчику є біла ворона. Викресліть її. Обгрунтуйте відповідь.

Na₂O    H₂S     HCl

Ca O    H₂CO₃  HNO₃

Cu O    H₂ SO₄   HBr

Zn O    H₂ SO₃   H₂ CO₃

MgO    H₂ SiO₃  HI

II .Мотивація. Питання заліку. Давайте пригадаємо  звичаї та вислови нашого народу:

«Дорогих гостей , переможців зустрічають з …»

«Щоб людину пізнати, треба з нею  …»

Кожен день ми з’їдаємо з їжею 15-18 г соль. За рік на двох…?

«Сіль життя», «У цьому вся сіль»

Якщо тварину не годувати, то вона помре. Але ще швидше помре якщо годувати без солі. Чому? (шлунок буде витягувати сіль з плазми крові)

Може здатися що солі отримали свою назву за солони смак. Чи насправді це так?

IV.Вивчення нового матеріалу.

На демонстраційному столі зразки:

1. крейда (кальцію карбонат)

2. сода технічна (натрію карбонат)

3. мідний купорос (купрум сульфат)

4. кухонна сіль (натрію хлорид)

Про що ми будемо говорити сьогодні на уроці? (Про солі)

Заповніть, будь ласка, 2 перші шпальти в картках

Солі - найчисленніший клас речовин.

Подивіться, будь ласка, відео зі зразками солей та їх формулами. Скажіть, що спільного ви побачили?

NaCl    K₂ CO₃    CaSO₄     MgSO₄

( На першому місці – метал, на другому – кислотний залишок )

А тепер, дайте визначення, що ж таке сіль?

Солі – це складні речовини, утворені атомами металів  і кислотними залишками.

Демонстрація зразків солей зі стола.

Завдання: скласти формулу, описати властивості солей.

1. СаСО₃ – тверда речовина, білого кольору, нерозчинна у воді.
2. Na₂CO₃ – тверда речовина, білого кольору, добре розчиняється.
3. CuSO₄ – тверда речовина, синього кольору, добре розчиняється.
4. NaCl – тверда речовина, білого кольору, добре розчиняється.

Атоми металу і кислотного залишку пов’язані один з одним відповідно до їхніх валентностей.

Назви солей складаються з двох слів: перше – назва металу у називному відмінку, друге – назва кислотного залишку.

Як же скласти формулу солі?

Зачитуємо алгоритм.

Алгоритм складання формули солі.

«Назва металу + Назва кислотного залишку»

Фізичні властивості солей.

Для нас сіль з дитинства щось солоне.

Солоні солі – натрій хлорид, калій хлорид, натрій сульфат

(«глауберова сіль»), яка ще досі використовується як послаблюючий засіб.

Але є гіркі – магній сульфат. Її також використовують у медицині як послаблюючий та заспокійливий засіб.

Є також і солодкі. Це, наприклад берилій хлорид.

Солі бувають розчинні у воді та нерозчинні. Дивимось на таблицю розчинності речовин.

BaSO₄  та  CaCO₃  (крейда) практично не розчиняються у воді. BaSO₄  використовують при рентгенівському обстеженні шлунка. Для того, щоб повністю розчинити дрібку порошку кальцій карбонату та барій сульфату знадобиться ціла цистерна води.

Висновок: солі - тверді речовини, що відрізняються кольором, смаком,  розчинністтю у воді.

Задача (якщо залишиться час, то на уроці, а якщо ні, то додому).

Ми кожен день вживаємо в їжу сіль - хлорид натрію.

- Де вона ще застосовується?

Вона застосовується для обробки шкіряного і хутряного сировини.

Вчені підрахували, що людина в день вживає 12-15г солі. Скільки солі з'їли ви за своє життя!

Зробимо наступний розрахунок споживання солі, взявши за основу

15г - в добу.

За місяць 15г х 30 = 450г

За рік 450г х 12 = 5400г

Тепер розрахуйте, скільки ви з'їли солі за своє життя. Для цього кількість солі, яке ви вжили за рік, помножте на свій вік.

- Скільки вийшло?

IV. Закріплення.

Виберіть із переліку речовин солі та назвіть їх за сучасною українською номенклатурою:

HCl ,  BaSO₄  ,  BaO  ,   Na₂ CO₃  ,   Al₂ (SO₄)₃  ,  FeCl₃ .

Робота в парах.

Кожна пара одержує картку з завданням.

1.                Складіть формули солей.
2.                Дайте назву за сучасною українською номенклатурою.

Mg             Cl             SO₄               PO₄

     K

     Fe (III)

     Cr(III)       Br              SO₃                NO₃

           Li

           Ca

Учні по черзі читають складені формули солей, записують у зошитах, дають назви солям.

VI. Підсумок уроку. Оцінювання та мотивація оцінок.

Заповніть, будь ласка, останню шпальту в картках.

VII.Домашнє завдання. Опрацювати відповідний параграф (34), виконати вправи.

Випереджальне домашнє завдання: опрацювати § 41, подивитися відео за посиланням https://mriya-urok.com/video/soli-himicheskie-svojstva-solej/