Мета: -закріпити знання про реакції йонного обміну та умови їх перебігу; -удосконалити вміння записувати рівняння реакцій у молекулярній та повній і скороченій йонних формах; -розвивати навички дотримуватись правил безпеки при проведенні хімічних дослідів, вміння спостерігати і порівнювати, досліджувати умови протікання реакцій йонного обміну до кінця.
Завдання 2 Користуючись таблицею розчинності і рядом кислот за силою, звернути увагу, як будуть проходити реакції в розчині Дослід 1. Хід роботи: У пробірку налляти 1 мл розчину кальцій хлориду і додати кілька крапель розчину аргентум(І)нітрату. Спостереження: Випав білий сирнистий осад. Написати рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій йонній формах: ВаCI2 + 2AgNO3 = ВаCI2 Ag CI Висновок:Відбулася реакція йоннного обміну в розчинах електролітів з утворенням осаду.
Дослід 2. Хід роботи: У пробірку налляти 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату і додати 1 мл розчину натрій гідроксиду. Спостереження: Випав блакитний осад. Написати рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій йонній формах: CuSO4 + 2NaOH = Висновок: Відбулася реакція обміну в розчинах електролітів з утворенням осаду.
Дослід 2. Хід роботи: У пробірку налляти 1 мл розчину натрій карбонату і 1 мл розчину хлоридної кислоти. Спостереження: Виділяється безбарвний газ. Написати рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій йонній формах: Na2СO3 + 2HCI = Висновок: Відбулася реакція йоннного обміну в розчинах електролітів з виділенням газу.
Завдання 3. Реакції нейтралізації Дослід1. Хід роботи: У пробірку налляти 1 мл розчину калій гідроксиду, додати 1-2 краплі розчину фенолфталеїну і додати 1 мл розчину сульфатної кислоти. Спостереження: У розчині лугу розчин фенолфталеїну набув малинового забарвлення, яке при додаванні розчину кислоти зникло. Написати рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій йонній формах: 2NaOH + Н2SO4 = Висновок: Відбулася реакція йоннного обміну в розчинах електролітів з утворенням малодисоційованої речовини - води.
Дослід 2. Користуючись таблицею розчинності, добрати електроліти за поданим скороченим йонним рівнянням: H+ + OH- → H2O Описати хід роботи та спостереження. Пам'ятаємо!!! Що індикатори (лакмус, фенолфталеїн, універсальний тощо) участі в реакціях не приймають. Вони лише показують ph розчину