Презентація «Розчини кислот, лугів та солей у воді» 9 клас

Розчини кислот, лугів та солей у водіХімія 9 клас

HCl. H+ Cl— →+NO3— +H+HNO3→SO42— +2 H+→H2 SO4 HКз. Н+Кз→+Кислоти дисоціюють на катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку Дисоціація кислот

метилоранжфенолфталеїн лакмусбезбарвнийчервоний рожевийrrr

Усі кислоти об‘єднує те, що їхні водні розчини містять йони Гідрогену Н+ . Отже, усі загальні характерні властивості кислот ─ кислий смак, зміна кольору індикаторів, тощо ─ обумовлені саме катіонами Гідрогену

OH— +→Na. ОHNa+K++OH— →КОHВа(ОH)2→Ba2++2 OH— Ме. OH→Ме++2 OH— Основи дисоціюють на катіони металу та аніони гідроксильної групи OH— Дисоціація лугів

Усі загальні властивості лугів (основ)― милкість на дотик, зміна кольору індикаторів тощо ― обумовлені загальними для всіх основ гідроксид іонами OH—

метилоранжфенолфталеїн лакмус синіймалиновий жовтийrrr

+→Na. NO3 Na++→Cu. SO4→+Ме. OH→Ме++ Солі дисоціюють на катіони металу та аніони кислотного залишку. NO3— SO42— Cu2+ Cl— K+KCl. Кз Дисоціація солей

rrrrrrrr

Властивості солей визначаються як катіонами металу, так і аніонами кислотних залишків. Проте спільних йонів солі не мають, тому і спільні хімічні властивості у них відсутніrrrr

Назвіть індикатор під дією якого відбулась зміна забарвлення розчину кислот123 рожевийчервонийбезбарвний

Індикатор визначає наявність йонів. Н+OH—фенолфталеїн метилоранж. OH—Н+ лакмус. OH—Н+OH—Розчин індикатора у воді Луги Кислоти

Назвіть індикатор під дією якого відбулась зміна забарвлення розчину лугів1синій2жовтиймалиновий3

Індикатор Колір у воді Колір у розчинахлугів Колір у розчинах кислот метилоранж жовтогарячийжовтий червонийфенолфталеїнбезбарвний малиновийбезбарвий лакмус фіолетовий синій червоний. Колір індикаторів у розчинах кислот та лугів

Завдання: напишіть рівняння дисоціації речовин Mg. Cl2 2 Cl— Mg2+→+K3 PO43 K+PO43— +→Cu(OH)2 OH— ≠Дисоціація не відбудеться. КОHK+→+Al2(SO4)32 Al3+→3 SO42— +H2 SіO3≠Дисоціація не відбудеться. SO42— +2 H+→H2 SO4

video Сильні та слабкі електроліти

Не всі електроліти однаково дисоціюють на йони. Поряд з процесом дисоціації відбувається і зворотний процес асоціація (з'єднання йонів). Н+НNO2 NO-2 NO-2 Н+НNO2йонимолекули

Тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться і молекули.

Для сильних електролітів йонної будови (солей, лугів) процес дисоціації є необоротним, у їхніх розчинах містяться лише гідратовані йони.+Na. NO3 Na+NO3— =Na+Na+NO3-NO3-гідратовані йони

Na. Cl=Na++Cl—rrrr

Для слабких і електролітів і електролітів молекулярної будови процес дисоціації є оборотним+→H2 SН+S2-гідратовані йони. Н2 SS2— 2 Н+→H2 SН+S2-S2-молекули

HF → H+ + F- HF ← H+ + F- Розпад молекули на йони процес дисоціаціїУтворення молекул процес асоціації

Кількісно процес дисоціації характеризується ступенем дисоціації (α – альфа) Ступінь дисоціаціїα = ___ n (число частинок, що розпалися)N (загальне число частинок, внесених в розчин)

Це означає, що із 100 молекул 30 молекул розпались на йони

В розчинізаходиться менше 3% йонів. В розчині знаходиться більше 30% йонів αСлабкі електроліти. H2 СО3 H2 SСH3 СООНNH4 ОHH2 ОСильні електроліти. H2 SО4 HNО3 HСl. Na. OHKOH солі

Застосуйте свої знання Які з перелічених речовин будуть дисоціювати у водному розчині?ферум (ІІ) гідроксид калій гідроксидсульфур (ІV) оксид нітратна кислота натрій сульфід. Na2 SHNО3 KOHFe(OH)2 SО3

Застосуйте свої знання. Не електроліт. Na2 SHNО3 KOHFe(OH)2 SО3 Нерозчинна у воді основа. Дисоціація не можлива→→К++OH— →=Н++NO3-2 Na+=+{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}S2—

Наявність в розчині електроліту певних йонів зумовлює характер середовища. ОН─ОН─ОН─Н+Н+Н+Н+p. H < 7p. H = 7 ОН─ОН─ОН─Н+Н+Н+ОН─p. H > 7 Показник характеру середовища p. H (пе-аш) Кисленадлишок катіонів Гідрогену. Нейтральнерівність кількості катіонів Гідрогену та гідроксид - іонів Лужне надлишок гідроксид-іонів

Домашнє завдання§10

Григорович О. В. Хімія: підруч. для 9 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2017 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005. Строойтова І. Ю. Усі уроки імії. 9 клас ̶ Х.: вид. група «Основа», 2009 Абрамович С.І. Левитська О. В. Хімія. Розвязування задач, відповіді на питання, підказки до практичних робіт до підручника Н. М. Буринської Харків: Веста 2002 Джерела