Презентація "Розчинність речовин, її залежність від різних чинників."

Підготувала: учитель хімії Христинівської спеціалізованої школи І – ІІІ ступенів №1 ім. О.Є.Корнійчука Христинівської районної ради Черкаської області Видай Олена Василівна Презентація уроку «Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини»

Мета уроку розвивати знання учнів про розчини на прикладі поняття «розчинність»; ознайомити учнів з факторами, що впливають на розчинність і швидкість розчинення речовин в воді; ознайомити учнів із класифікацією розчинів за розчинністю речовин; розглянути і встановити різницю між насиченим і ненасиченим розчином, розбавленим і концентрованим

Актуалізація знань Бесіда З яких компонентів складається розчин? Що таке істинний розчин? Чому вода є універсальним розчинником? Назвіть інші відомі вам розчинники. Чи можна стверджувати, що речовини, які добре розчиняються у воді, будуть добре розчинятися в спирті? Який зв’язок називають водневим?

Розчинність – властивість речовини розчинятися у воді або іншому розчині. Коефіцієнт розчинності (S від латинського слова solvere - розчиняти ) – максимальна маса речовини, яка може розчинитися в 100г розчинника при даній температурі. За здатністю розчинятись у воді за температури 20-25 °С речовини умовно поділяють на: Вивчення нового матеріалу Розчинні (в 100г ›1г речовини -мідний купорос) Малорозчинні ( в 100г ‹ 1г речовини - борна кислота) Нерозчинні ( в 100г ‹ 0,01г речовини - пісок)

РОЗЧИННІСТЬ 2. Температура 1.Тиск (для газів) 4. Природа розчинених речовин 3. Природа розчинника Вплив різних факторів на розчинність

Із зменшенням тиску, розчинність газу зменшується Із збільшенням тиску, розчинність газу збільшується Вплив тиску на розчинність газів

З підвищенням температури розчинність газів зменшується Вплив температури на розчинність речовин З підвищенням температури розчинність більшості твердих речовин збільшується

В полярних розчинниках (вода) розчиняються речовини йонної будови та молекулярної з полярними молекулами Вплив природи розчинника на розчинність речовин В неполярних розчинниках (спирт) розчиняються речовини з неполярними молекулами

Вплив природи розчиненої речовини на розчинність Здатність речовин розчинятися у розчиннику залежить від будови речовини, тобто від типу частинок, з яких вона складається 1. розчин цукру в воді; 2. розчин кухонної солі в воді

РОЗЧИНИ 1. НЕНАСИЧЕНІ 4. КОНЦЕНТРОВАНІ 2. НАСИЧЕНІ 5. РОЗБАВЛЕНІ 3. ПЕРЕСИЧЕНІ Типи розчинів

Кількісний склад розчину Розчин, у якому речовина ще може розчинятися за даної температури, називається ненасиченим Ненасичені розчини

Розчин, у якому речовина більше не розчиняється за даної температури й тиску, називається насиченим. Кількісний склад розчину Насичені розчини є стабільними системами, при даній температурі вони можуть існувати як завгодно довго без зміни концентрації Утворення насиченого розчину

Пересичений розчин – це розчин, в якому при даній температурі розчинено більше розчинної речовини, яка може розчинятися за нормальних умов. Пересичені розчини є нестабільними системами, тобто досить перемішати або кинути у такий розчин крихітний кристалик речовини, як відразу ж починає виділятися тверда фаза Кількісний склад розчину Пересичені розчини

Концентрація розчинів Концентрований розчин — з високим умістом розчиненої речовини,  › 30% Розведений розчин — з низьким умістом розчиненої речовини,  ‹ 30% 25% -ний розчин HCl - концентрований 25% -ний розчин H2SO4 - розбавлений

Закріплення матеріалу Бесіда. Як можна з насиченого розчину зробити ненасичений і - навпаки? Чи може розбавлений розчин бути насиченим? (малорозчинна речовина срібло і його розчин - «свята» вода). Чи обов'язково концентрований розчин є насиченим? (спирт, концентрований розчин якого не може бути насиченим, оскільки спирт необмежено розчиняється у воді). За якими ознаками можна класифікувати розчини? (класифікація за розмірами частинок дисперсної фази та агрегатним станом, класифікація за насиченістю й кількістю розчиненої речовини). Від яких факторів і як залежить розчинність речовин і швидкість розчинення? Тести

Пізнавальне завдання У затоці Кара-Богаз-Гол (Туркменія) при температурі води + 5°С на дні випадає білий осад солі Na2SO4, а вище цієї температури осад зникає. Як Ви думаєте, чому це можна пояснити? Затока Кара-Богаз-Гол (Туркменія) Соляні дюни в Кара-Богаз-Гол (Туркменія) Залежність розчинності речовин від температури

Домашнє завдання Вивчити §3 підручника. Виконати завдання після параграфа. Творче завдання. З допомогою графіка залежності обчисліть, яку масу NaCl, NaNO3, Na2SO4 слід узяти для приготування 100 г розчину, насиченого за температури 100 °С. До якої температури необхідно остудити розчин NaNO3, щоб половина солі випала в осад?

Дякую за увагу!

Список використаних джерел Література: Попель П.П. Хімія: підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / П.П.Попель, Л.С.Крикля – К.: ВЦ «Академія», 2009 – 232 с.: іл. (книга двох авторів). Дігавцова Л.Ю. Хімія. 9 клас : Плани-конспекти уроків на друкованій основі / Л. Ю. Дігавцова — Х. : Вид-во «Ранок», 2013. — 128 с. — (Серія «Конструктор уроку»). (книга одного автора). Старовойтова І.Ю. Усі уроки хімії 9 клас / І.Ю.Старовойтова, О.В.Люсай. – Х.: Вид. Група «Основа», 2009 – 239, [1]с.: іл.,табл. – (Серія « 12 – річна школа»). (книга одного автора).

Список використаних джерел Інтернет-ресурси: http://www.myshared.ru/slide/1267434/; http://ppt4web.ru/khimija/rastvorenie-rastvorimost-tipy-rastvorov.html; http://festival.1september.ru/articles/653304/; http://www.chemistry.in.ua/grade-9/solutions-and-dispersed-systems#more-1124