Презентація "Солі, будова та властивості, використання"

СолІ: поширення, властивості, застосування урок хімії у 8 класі

Склад солей. Солі – це сполуки, що складаються з йонів металічних елементів і кислотних залишків{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Формула соліФормула відповідної кислоти. Хімічна назва кислоти. Назва соліХімічна Назва солі тривіальна. KNO3 HNO3 Нітратна. Калій нітрат. Калійна селітра. K2 CO3 H2 CO3 Карбонатна. Калій карбонатпоташ. Ca. F2 HFФтороводнева. Кальцій фторид. Флюорид (мінерал)Fe. CI2 HCIХлоридна. Ферум(II) хлорид-Fe2(S04)3 H2 SO4 Сульфатна. Ферум (III) сульфат-Na3 PO4 H3 PO4 Ортофосфорна. Натрій ортофосфат-AI2(Si. O3)3 H2 Si. O3 Кремнієва. Алюміній силікат-

Фізичні властивостіЗа звичайних умов є твердими кристалічними речовинами з високими температурами плавлення. Солі відрізняються за розчинністю (див таблицю розчинності)Колір – різний: Fe. SO4 Сu. SO4 K2 Cr. O4 Na. CI Немають запаху

Поширенність у природі та використання. Na. CI (кухонна сіль) – трапляється у вигляді мінералу галіту, незамінний продукт для приготування їжіNa2 CO3 (кальцинована сода) – добувають із природного матеріалу, кристалічної соди. Використовують як засіб для чищення посуду, для виготовлення скла, мила, пральних порошків K2 CO3 (поташ) – використовують для добування мінеральних добрив, виготовлення кришталю та оптичного скла. Na2 SO4*10 H2 O (глауберова сіль, мірабіліт) – використовують для виготовлення скла. У медицині – проносний засіб. KNO3, Na. NO3 – (калій нітрат, натрій нітрат) – використовують для добування кисню в лабораторії. У сільському господарстві як азотні добрива. Fe. S (мінерал марказит) – цінна сировина для заліза й сульфатної кислоти. As2 S3 (аурипігмент) – цінний матеріал для виготовлення золотої та жовтої фарб, які особливо поширені в іконописі. Є сировиною для добування арсену. Надзвичайно отруйний!

Са. СО3 (вапняк, крейда) - міститься в шкаралупі яєць, чере-пашках молюсків. Вапняк використовують у будівництві. Крейду використовують для побілки стін, виготовлення скла, додають у зубну пасту. Ag. NO3 (ляпіс) – здавна використовували для виготовлення дзеркал Cu. SO4*5 H2 O (мідний купорос) - використовують у сільському господарстві для боротьби з хворобами рослин(Cu. OH)2 CO3 (малахіт) – напівкоштовний камінь, з якого виготовляють ювелірні предмети: шкатулки, вази, тощо

Хімічні властивостіРеакції з металами. Cu. SO4 + Fe = Fe. SO4 + Cu. Cu. SO4 + Ag= не відбувається. Fe. SO4 + Cu = не відбувається. Рeакція відбувається, якщо метал-реагент активніший за метал-продукт, тобто знаходиться в ряду активності ліворуч від нього

Реакція з лугами. Реакція між сіллю і лугом можлива лише в розчині. Реакція відбувається, якщо один із її продуктів – основа чи сіль – випадає в осад Cu. SO4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2 + Na2 SO4 купрум ( II)гідроксид Реакція з кислотами. Реакції відбуваються, якщо: Продукт реакції сіль або кислота випадає в осад (це з’ясовуємо за таблицею розчинності)Ba. CI2+ H2 SO4 = Ba. SO4 + 2 HCI барій сульфат2. Кислота або продукт є леткою чи походить від газуватої сполуки або розкладається з утворенням газу Na2 CO3 + 2 HCI = 2 Na. CI + CO2 + H2 O

3. Кислота, що вступає в реакцію, є сильною, а кислота, яка утворюється, - слабкою2 KF + H2 SO4 = K2 SO4 + 2 HFNa2 Si. O3 + 2 HNO3 = 2 Na. NO3 + H2 Si. O3 Реакції з іншими солями. Взаємодія між двома солями відбувається лише в розчині (реагенти мають бути розчинними у воді) з утворенням двох нових солей. Реакція можлива, якщо один із її продуктів є нерозчинним або малорозчинним. Ag. NO3 + Na. CI = Ag. CI + Na. NO3 аргентум хлорид 3 Ba. CI2 + 2 K3 PO4 = Ba3(PO4)2 + 6 KCI барій ортофосфат. Термічний розклад солей Ca. SO3 = Ca. O + SO2 , 2 КСIO3 = 2 KCL+3 O2калій сульфіт Бертолетова сільt

Висновки. Солі – йонні речовини. Вони мають високі температури плавлення, різну розчинність у водіСолі взаємодіють з металами з утворенням іншої солі та іншого металу. Такі реакції відбуваються, якщо метал-реагент активніший за метал-продукт (це визначають за таблицею розчинності)Солі вступають в реакції обміну з лугами, кислотами , іншими солями. Деякі оксигеновмісні солі при нагріванні розкладаються на відповідні оксиди. Багато солей використовують на практиці