Презентація "Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі.енергетичнв рівні.Поняття про енергетичні підрівні.Радіус атома.Графічні та електронні формули атомів хімічних елеме""

Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі.енергетичнв рівні. Поняття про енергетичні підрівні. Радіус атома. Графічні та електронні формули атомів хімічних елементів №1-208-11-12-13-14

Недосконалість планетарної моделі будови атома. Недолік:1. Не пояснювала стан електрона у атомному просторі (весь час обертаючись мав би втрачати Е та впасти)Результати досліджень: 1. Атом - мікрочастинка, що наділена Е2. Атом – є хвиля3. Атом має двоїсту природу частинки та хвилі.

Сучасна модель атомаҐрунтується:1. Позитивно заряджене ядро в центрі атома2. Неможливо точно вказати місце перебування електрона3. Неможливо описати траєкторію руху електрона4. Імовірність перебування електрона в ядрі = 05. імовірність перебування зростає при віддалені від ядра, досягає максимуму і зменшується.

Поняття атомної орбіталіКрапки розміщені густіше – більша ймовірність перебування електрона. Крапок менше – менша ймовірність перебування електронів. Електронна хмара - ймовірність перебування електрона в атомному просторі

Види електронних хмару

Енергетичні рівні 1. Електрони – наділені певним запасом енергії2. Електрони з подібним запасом енергії об'єднують в енергетичний рівень або електронний шар 3. Електронних шарів сім4. Рівні найближче розташовані до ядра – внутрішні, віддалені – зовнішні5 чим ближче електрони до ядра, тим менший запас енергії електрона

Енергетичні підрівні

Заповніть таблицю

Радіус атомав межах підгрупи – збільшується за рахунок збільшення енергетичних рівнів в межах періода – зменшується за рахунок збільшення заряда ядра атома

222626