Презентація "Властивості оксидів"

Властивості оксидів

Пригадуємо!Вибрати з переліку ОКСИДИFe. O, Na. OH, Rb2 O, Zn. O, HCl. O4, WO3, H2 O, Fe(OH)2, N2 O5, Ga2 O3, Al. PO4.

Пригадуємо!ОКСИДИFe. O, Rb2 O, Zn. O, WO3, H2 O, N2 O5, Ga2 O3.

Пригадуємо! Класифікація оксидів:1. За елементом: Оксиди Металів. Оксиди Неметалів2. За властивостями: НесолетворніСолетворні: Кислотні, Основні, Амфотерні

NO, N2 O, CO, Si. O, H2 O.

Хімічні властивості оксидів. Залежать від типу оксиду. Схеми взаємодіїТому, щоб записати властивості, потрібно визначити тип оксиду.

Вибрати з переліку НЕСОЛЕТВОРНІ ОКСИДИFe. O, Rb2 O, Zn. O, WO3, H2 O, N2 O5, Ga2 O3.

ВЛАСТИВОСТІНЕСОЛЕТВОРНИХ ОКСИДІВH2 O. А ТАКОЖ, NO, N2 O, CO, Si. O. НЕ ВЗАЄМОДІЮТЬ З ВОДОЮ.

Вибрати з переліку КИСЛОТНІ ОКСИДИFe. O, Rb2 O, Zn. O, SO3, H2 O, N2 O5, Ga2 O3.

ВЛАСТИВОСТІКИСЛОТНИХ ОКСИДІВSO3, N2 O5. ВЗАЄМОДІЯ З ВОДОЮ - УТВОРЕННЯ ГІДРАТІВ - КИСЛОТSO3+ H2 O=H2 SO4 N2 O5 +H2 O=H2 N2 O6 !!!!! 2 HNO3

ВЛАСТИВОСТІКИСЛОТНИХ ОКСИДІВSO3, N2 O5. ВЗАЄМОДІЯ З ОСНОВНИМИ ОКСИДАМИ – УТВОРЕННЯ СОЛЕЙSO3+ Na2 O=Na2 SO4 N2 O5 +K2 O=K2 N2 O6 !!!!! 2 KNO3

ВЛАСТИВОСТІКИСЛОТНИХ ОКСИДІВSO3. ВЗАЄМОДІЯ З РОЗЧИННИМИ ОСНОВАМИ (ЛУГАМИ) – УТВОРЕННЯ СОЛІ ТА ВОДИПід час запису рівняння уявляємо, яку кислоту буде утворювати кислотний оксид SO3+H2 O=H2 SO4 SO3 +2 KOH=K2 SO4 +H2 O

Вибрати з переліку ОСНОВНІ ОКСИДИFe. O, Rb2 O, Zn. O, WO3, H2 O, N2 O5, Ga2 O3.

ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНИХ ОКСИДІВFe. O, Rb2 O. ВЗАЄМОДІЯ З ВОДОЮ - УТВОРЕННЯ ГІДРАТІВ - ОСНОВ Fe. O + H2 O=Fe. O2 H2 Fe(OH)2 Rb2 O +H2 O=Rb2 O2 H2!! 2 Rb. OH

ВЛАСТИВОСТІОСНОВНИХ ОКСИДІВFe. O, Rb2 O. ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТНИМИ ОКСИДАМИ – УТВОРЕННЯ СОЛЕЙFe. O+WO3=Fe. WO4 Rb2 O+N2 O5 =Rb2 N2 O6 !!!!! 2 Rb. NO3

ВЛАСТИВОСТІОСНОВНИХ ОКСИДІВСа. O. ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТАМИ – УТВОРЕННЯ СОЛІ ТА ВОДИПід час запису рівняння уявляємо, як кислота буде обмінюватися з оксидом своїми частинами (Кз↔Оксиген). Са. O+H2 SO4=Са. SO4 +H2 O

Вибрати з переліку АМФОТЕРНІ ОКСИДИFe. O, Rb2 O, Zn. O, WO3, H2 O, N2 O5, Ga2 O3.

ВЛАСТИВОСТІАМФОТЕРНИХ ОКСИДІВZn. O, Ga2 O3. Не взаємодіють з водою! ГІДРАТИ утворюють іншим способом. Гідратами є амфотерні основи. Zn. O→Zn(OH)2 Ga2 O3→Ga(OH)3

Нагадую!

ВЛАСТИВОСТІАМФОТЕРНИХ ОКСИДІВZn. O. ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТАМИ – УТВОРЕННЯ СОЛІ ТА ВОДИПід час запису рівняння уявляємо, як кислота буде обмінюватися з оксидом своїми частинами (Кз↔Оксиген). Zn. O+H2 SO4=Zn. SO4 +H2 O

ВЛАСТИВОСТІАМФОТЕРНИХ ОКСИДІВZn. O. ВЗАЄМОДІЯ З РОЗЧИННИМИ ОСНОВАМИ (ЛУГАМИ) – УТВОРЕННЯ СОЛІ ТА ВОДИПід час запису рівняння уявляємо, яку кислоту буде утворювати амфотерний оксид Zn. O+H2 O=H2 Zn. O3 Zn. O +2 KOH=K2 Zn. O3 +H2 O

Увага!Коефіцієнти у рівнянні відіграють важливу роль: кількість речовини за рівнянням реакції= коефіцієнту у рівнянні2 HCl+Mg(OH)2=2 H2 O+Mg. Cl22 моль 1 моль 2 моль 1 моль

Увага!Шукати кількість речовини будемо через пропорцію0,2 моль х моль2 HCl+Mg(OH)2=2 H2 O+Mg. Cl2

0.22=х1х=0.2∗12=0.1 (моль)  0,2 моль х моль2 HCl+Mg(OH)2=2 H2 O+Mg. Cl22 моль 1 моль