Презентація з хімії для 9-го класу допоможе вчителям організувати і провести цікавий урок з теми "Органічні речовини". Мета уроку: показати подібність і відмінності органічних і неорганічних речовин; ознайомити з предметом вивчення органічної хімії, розмаїттям органічних сполук; розкрити особливості органічних сполук порівняно з неорганічними; ознайомити учнів з короткою історією розвитку органічної хімії; ознайомити учнів з теорією хімічної будови О. М. Бутлерова.
Порівняльні ознаки органічних та неорганічних речовин Ознаки для порівняння Неорганічні речовини Органічні речовини Елементний склад. Неорганічні речовини утворюють майже всі елементи періодичної системи. Кількість речовин. Близько 200 тисяч. Валентність Карбону. Карбон проявляє валентність ІІ і IV. Тип зв’язку, кристалічна ґратка, фізичні властивості. Більшість неорганічних сполук немолекулярної будови, тому їм притаманна висока температура кипіння й плавлення. Тип хімічного зв’язку ковалентний, йонний або металічний. Утворення гомологів й ізомерів. Явище ізомерії зустрічається дуже рідко. Фізіологічна роль. Необхідні в процесах життєдіяльності організмів.
Положення теорії хімічної будови У молекулах речовин існує чітка послідовність хімічного з’єднання атомів, відповідно до їх валентності, що називається хімічною структурою (будовою). Для зображення валентності Бутлеров застосовував штрихи (риски) між атомами. Звідси, є такі види запису формул: молекулярна, структурна, електронна. Хімічні властивості речовин визначаються природою елементарних складових, їх кількістю і порядком з’єднання. Існування речовин з однаковим складом і молекулярною масою, але різною будовою, зумовлене явищем ізомерії.
Ізомерія – це явище, за якого можуть існувати кілька речовин, що мають той самий склад і ту саму молекулярну масу, але відрізняються хімічною будовою і властивостями. Речовини, що мають однаковий склад молекул, але різну хімічну будову, і тому мають різні властивості, називаються ізомерами. 4. Оскільки в конкретних реакціях змінюються лише деякі частини молекули, то дослідження будови продукту реакції допомагає визначити будову вихідної молекули. 5. Хімічна природа (реакційна здатність) окремих атомів молекули змінюється залежно від оточення, тобто від того, з якими атомами інших елементів вони з’єднані.
Порівняльні ознаки органічних та неорганічних речовин Ознаки для порівняння Неорганічні речовини Органічні речовини Елементний склад. Неорганічні речовини утворюють майже всі елементи періодичної системи. Органічні речовини утворюють в основному такі елементи як С, Н, О, N, яких називають органогенами. Рідше до складу органічних сполук входять S, P та галогени. Кількість речовин. Близько 200 тисяч. Понад 10 млн. Валентність Карбону. Карбон проявляє валентність ІІ і IV. Карбон проявляє валентність лише IV. Атоми Карбону можуть сполучатися між собою, утворюючи молекули різноманітної форми. Тип зв’язку, кристалічна ґратка, фізичні властивості. Більшість неорганічних сполук немолекулярної будови, тому їм притаманна висока температура кипіння й плавлення. Тип хімічного зв’язку ковалентний, йонний або металічний. Органічні речовини молекулярної будови, тому вони мають низькі тамператури плавлення. Тип хімічного зв’язку переважно ковалентний. Утворення гомологів й ізомерів. Явище ізомерії зустрічається дуже рідко. Характерне явище ізомерії. Фізіологічна роль. Необхідні в процесах життєдіяльності організмів. Роль у процесах життєдіяльності організмів особлива.
2. Властивості речовин залежать не тільки від того, які атоми і в якій кількості входять до складу молекул, а й від того. В якому порядку вони з’єднані між собою, тобто від хімічної будови. СН3 – СН2 – ОН СН3 – О – СН3 рідина газ Ізомери – це речовини, які мають однакову молекулярну формулу, але різну будову і тому різні властивості.