Презентація з теми: "Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти"

Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Утворення йонів натрію та хлору

Електролітична дисоціація. Розпад речовини на йони під час її розчинення або плавлення називають електролітичною дисоціацією.

Основні положення теорії електролітичної дисоціації (с. арреніус, 1887р.)

Механізм електролітичної дисоціації речовин з йонним типом зв’язку

Механізм електролітичної дисоціації речовин з ковалентним полярним типом зв’язку

Ступінь дисоціації

Визначення Ступеня дисоціації

Дисоціація кислот, основ, солей

Класифікація електролітів за силою(у розчинах з концентрацією 0,1 моль/л)

Порівняння кількості йонів у розчинах з однаковою початковою кількістю електроліту: а — хлоридна кислота (сильний електроліт); б — нітритна кислота (слабкий електроліт)

Силу більшості оксигеновмісних кислот можна визначити, якщозвичайну формулу кислоти записати у вигляді . Якщо в цій формулі буде n < 2 — кислота слабка, якщо n ≥ 2 — сильна.

Значення ступеня дисоціації деяких речовин(у розчинах з концентрацією 0,1 моль/л)

Зміна ступеня дисоціації флуоридної кислоти(приклад)

Розв’яжіть кросворд, ключове словоякого по вертикалі – назва літери – позначення ступеня дисоціації По горизонталі:1. Найпоширеніший дуже слабкий електроліт. 2. Клас неорганічних сполук, здебільшого сильні електроліти. 3. Кількісна характеристика дисоціації електролітів.4. Кислотний залишок слабкої галогеноводневої кислоти. 5. Назва широко відомого жарознижувального лікарського засобу, діюча речовина якого – слабка кислота

1. Розташуйте зображені на рисунку розчини за зростанням сили електролітів: 2. На рисунку схематично зображено дисоціацію трьох кислот. Визначте, яказ-поміж них найсильніша. Обчисліть ступені дисоціації кожної кислоти.

Розв’язування задач і вправ:1. У водному розчині натрій сульфату міститься 0,3 моль йонів. Яку масу цієї солі використали для приготування такого розчину?2. У розчині гідроген флуориду об’ємом 1 л міститься 2 г цієї кислоти. У цьому розчині кількість речовини йонів Гідрогену становить 0,008 моль. Яка кількість речовини флуорид-іонів у цьому розчині? До яких кислот відносять флуоридну кислоту?3. У трьох пробірках містяться однакові об’єми розчинів хлоридної, флуоридної та сульфідної кислот. В усіх пробірках кількість речовини кислот однакові. Але в першій пробірці кількість речовини йонів Гідрогену становить 3∙10–7 моль, у другій — 8∙10–5 моль, а в третій — 0,001 моль. В якій пробірці міститься яка кислота?4. У першій пробірці міститься розчин електроліту, ступінь дисоціації якого становить 89 %, у другій — електроліт зі ступенем дисоціації 8 %, а у третій — 0,2 %. Наведіть по два приклади електролітів з різних класів сполук, що можуть міститися в цих пробірках.5*. У додаткових джерелах знайдіть інформацію про залежність сили електролітів від природи речовини. Установіть залежність між будовою речовин і природою хімічних елементів, що їх утворюють, та силою електролітів.