24 червня о 18:00Вебінар: Практика створення матеріалів для оформлення та зонування класного приміщення в НУШ

Розробка лабораторних дослідів з хімії для 9 кл. "Йонні реакції"

Про матеріал

Пропонується розробки лабораторних дослідів з хімії для 9 класу з теми "Йонні реакції". Рекомендується для шкіл, де відсутністні хімічні реактиви, тобто проводяться досліди віртуально.

Перегляд файлу

НВК «ЗНЗ І-ІІІ ст. №12-ДНЗ Олександрійської міської ради

Кіровоградської області»

 

 

 

 

 

 

Лабораторні досліди:

«Йонні реакції» 

 

(9 КЛАС)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор:

 

Богачова Ірина Вікторівна,

вчитель біології та хімії

 

 

Хімія

9 клас. «Іонні реакції»

Лабораторний дослід № 2

Тема: реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду.

Мета: вивчити реакції обміну між електролітами у водних розчинах та умови їх безповоротності на прикладі реакцій, що проходять з випаданням осаду.

 

Хід роботи

Інструктаж учня перед початком експерименту.

  1. Ознайомтеся зі змістом лабораторної роботи
  2. Перевірте наявність необхідних для виконання роботи реактивів, посуду й обладнання.
  3. Лабораторну роботу виконуйте точно за інструкцією, не допускаючи жодних змін у проведенні відповідних дослідів.
  4. При виконанні лабораторної роботи ретельно дотримуйтеся всіх правил техніки безпеки, наведених у інструкції, зверніть особливу увагу на застереження, записані в рядку «Пам’ятайте».
  5. При виникненні будь-якої неясності роботу припиніть і зверніться до вчителя або лаборанта за роз’ясненням.
  6. Після виконання досліду запишіть відповіді на запитання, які є до кожного досліду.
  7. Після закінчення роботи покажіть лаборанту або вчителю результати досліду, наведіть порядок на робочому місці.

 

Пам’ятайте!

1. Будьте обережні при роботі зі скляним посудом.

2. Обережно перемішуйте розчин.

3. Кислоти й луги — небезпечні речовини. Працюйте з ними обережно!

 

 

 

 

 

Завдання 1.

Назва. Реакції, що проходять з випаданням осаду.

Умова завдання.

         У пробірку налийте 1-2 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду і добавте такий самий об’єм розчину натрій гідроксиду. Що відбувається?

Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді.

Виконання завдання

Спостереження

Рівняння реакцій

випадає бурий осад

FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3      + 3NaCl

Fe3+ +3Cl -+ 3Na++3OH-= Fe(OH)3   + 3Na++3Cl-

Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3

Висновок. Реакція обміну між електролітами вважається безповоротною, якщо вона супроводжується випаданням осаду.

Посилання на відеоматеріал. https://www.youtube.com/watch?v=RlxE8A4nF8g&t=5s

Завдання 2.

Назва. Реакції, що проходять з випаданням осаду.

Умова завдання. У пробірку налийте 1-2 мл розчину натрій ортофосфату і добавте такий самий об’єм розчину арґентум нітрату. Що відбувається?

Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді.

Виконання завдання.

Спостереження

Рівняння реакцій

випадає жовтуватий  осад

Na3PO4+3AgNO3= Ag3PO4    + 3NaNO3

3Na+ + PO43- + 3Ag+ +  3NO-3= Ag3PO4    + 3Na++3NO-3

3Ag+ +PO43- = Ag3PO4   

Висновок. Реакція обміну між електролітами вважається безповоротною, якщо вона супроводжується випаданням осаду.

Посилання на відеоматеріал. https://www.youtube.com/watch?v=RlxE8A4nF8g&t=5s

 

 

 

Завдання 3

Назва. Реакції, що проходять з випаданням осаду.

Умова завдання. У пробірку налийте 1-2 мл розчину барій нітрату  і добавте такий самий об’єм розчину сульфатної кислоти. Що відбувається?

Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді.

Виконання завдання.

Спостереження

Рівняння реакцій

випадає білий  осад

Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4    + 2HNO3

 Ba2++ 2NO-3+ 2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H+ +2NO-3

Ba2+ + SO42-= BaSO4

 

Висновок. Реакція обміну між електролітами вважається безповоротною, якщо вона супроводжується випаданням осаду.

Посилання на відеоматеріал. https://www.youtube.com/watch?v=q2kENX4MnO4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторний дослід №3

Тема: Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються  виділенням газу.

Мета: вивчити реакції обміну між електролітами у водних розчинах та умови їх безповоротності на прикладі реакцій, що супроводжуються  виділенням газу.

Хід роботи

Інструктаж учня перед початком експерименту.

  1. Ознайомтеся зі змістом лабораторної роботи
  2. Перевірте наявність необхідних для виконання роботи реактивів, посуду й обладнання.
  3. Лабораторну роботу виконуйте точно за інструкцією, не допускаючи жодних змін у проведенні відповідних дослідів.
  4. При виконанні лабораторної роботи ретельно дотримуйтеся всіх правил техніки безпеки, наведених у інструкції, зверніть особливу увагу на застереження, записані в рядку «Пам’ятайте».
  5. При виникненні будь-якої неясності роботу припиніть і зверніться до вчителя або лаборанта за роз’ясненням.
  6. Після виконання досліду запишіть відповіді на запитання, які є до кожного досліду.
  7. Після закінчення роботи покажіть лаборанту або вчителю результати досліду, наведіть порядок на робочому місці.

 

Пам’ятайте!

1. Будьте обережні при роботі зі скляним посудом.

2. Обережно перемішуйте розчин.

3. Кислоти й луги — небезпечні речовини. Працюйте з ними обережно!

 

 

 

 

 

 

 

Завдання 1.

Назва. Реакції, що проходять з виділенням газу.

Умова завдання. У пробірку налийте 1-2 мл розчину натрій карбонату  і добавте такий самий об’єм розчину хлоридної кислоти. Що відбувається?

Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді.

Виконання завдання.

Спостереження

Рівняння реакцій

виділяється газ

 Na2СO3 + 2HСl=  2Na Cl+ СO2 + H2O

2Na++ CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2Na+ + 2Cl- + СO2 ↑+ H2O

CO32- + 2H+ = СO2 ↑+ H2O

 

Висновок. Реакція обміну між електролітами вважається безповоротною, якщо супроводжується  виділенням газу.

Посилання на відеоматеріал. https://www.youtube.com/watch?v=nZ0dIXsb5sE

Завдання 2

Назва. Реакції, що проходять з виділенням газу.

Умова завдання. У пробірку насипте мармур  і добавте 2-3 мл розчину хлоридної кислоти. Що відбувається?

Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді.

Виконання завдання.

Спостереження

Рівняння реакцій

виділяється газ

 CaСO3 + 2HСl=  Ca Cl2+ СO2 ↑+ H2O

CaСO3 + 2H+ + 2Cl-= Ca2+ + 2Cl- + СO2 + H2O

CaСO3+ 2H+ = Ca2+ + СO2 + H2O

Висновок. Реакція обміну вважається безповоротною, якщо супроводжується  виділенням газу.

Посилання на відеоматеріал. https://www.youtube.com/watch?v=43wgz2rd2f4

 

 

 

 

Лабораторний дослід №4

Тема: реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води.

Мета: вивчити реакції обміну між електролітами у водних розчинах та умови їх безповоротності на прикладі реакцій, що проходять з утворенням води.

Хід роботи

Інструктаж учня перед початком експерименту.

  1. Ознайомтеся зі змістом лабораторної роботи
  2. Перевірте наявність необхідних для виконання роботи реактивів, посуду й обладнання.
  3. Лабораторну роботу виконуйте точно за інструкцією, не допускаючи жодних змін у проведенні відповідних дослідів.
  4. При виконанні лабораторної роботи ретельно дотримуйтеся всіх правил техніки безпеки, наведених у інструкції, зверніть особливу увагу на застереження, записані в рядку «Пам’ятайте».
  5. При виникненні будь-якої неясності роботу припиніть і зверніться до вчителя або лаборанта за роз’ясненням.
  6. Після виконання досліду запишіть відповіді на запитання, які є до кожного досліду.
  7. Після закінчення роботи покажіть лаборанту або вчителю результати досліду, наведіть порядок на робочому місці.

Пам’ятайте!

1. Будьте обережні при роботі зі скляним посудом.

2. Обережно перемішуйте розчин.

3. Кислоти й луги — небезпечні речовини. Працюйте з ними обережно!

Завдання 1.

Назва. Реакції, що проходять з утворенням води

Умова завдання.

1. У пробірку налийте 1-2 мл розчину натрій гідроксиду та додайте декілька крапель фенолфталеїну.

2. До одержаного розчину додайте краплями хлоридну кислоту. Що відбувається?

Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді.

Виконання завдання.

Спостереження

Рівняння реакцій

1. Змінився колір розчину - став малиновим

2. Знебарвлення розчину

NaOH + HСl =  Na Cl+ H2O

Na++ OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

OH- + H+ =  H2O

Висновок. Реакція обміну між електролітами вважається безповоротною, якщо вона супроводжується утворенням води.

Посилання на відеоматеріал.  https://www.youtube.com/watch?v=nZ0dIXsb5sE

















 

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Макієнко Оксана Олексіївна
    Дуже сподобалась, Якісна продумана до кожної дрібнички розробка. Особливо приємно було бачити посилання на досліди.
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
30 серпня 2018
Переглядів
2627
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку