Розробка уроку. "Кількісні відношення в хімії".

Про матеріал

Розробка уроку. "Кількісні відношення в хімії".

Тип уроку: Урок вивчення нового матеріалу.

Для 8 класу ( за підручником П.П. Попеля або О.Г.Григоровича)


Перегляд файлу

Урок  ____

Кількість речовини.

Моль одиниця кількості речовини.

Стала Авогадро. Молярна маса.

Молярний об'єм газів. Закон Авогадро.

Відносна густина газів.

 

Тип уроку: вивчення нового матеріалу. Хід уроку:

1.       Розрахунки в хімії. Чи зручно користуватися реальними величинами?

2.       Кількість речовини штучна фізична величина. Одиниця моль. Позначається латинським символом "n" або грецьким ""

3.       œ Записати у довідники:

Моль це кількість речовини, що містить стільки часток структурних елементів речовини (молекул, атомів, іонів), скільки атомів є в ізотопі Карбону 12С масою 0, 012 кг

Скільки ж часток міститься в цій масі Карбону? Було встановлено, що їх

6,021023.

Чому за зразок взято Карбон? (?..)

Чому взято іменно 12г Карбону? (?..)

З якою величиною співпадає ця цифра? (?..) (Як видно з таблиці Менделєєва, 12

це відносна атомна маса Карбону, але в умовних одиницях.)

Після багаторазових обчислень було зроблено висновок, що якщо взяти будьякий хімічний елемент або речовину  масою (г), що співпадає з відносною атомною або відносною молекулярною масою, то кількість структурних часток в ній завжди складатиме 6,021023. Цю величину вперше розрахував італійський вчений Амедео

Авогадро, тому вона носить назву сталої Авогадро і позначається символом "NA" œ Записати у довідники:

Авогадро стала (NA) це величина, що вказує кількість структурних часток (атомів, молекул) в 1 моль будь-якої речовини. Вона дорівнює 6,021023 частокмоль. (NA = const = 6,021023 частокмоль.) Обчислюється за формулою:

N ; 

A N NAчасткимоль 

n

,

де N кількість структурних часток, а n кількість речовини.

Маса 1 моль речовини називається молярною масою і позначається латинською літерою М.

œ Записати у довідники:

Маса молярна (М) це фізична величина, що визначається відношенням маси речовини до кількості речовини, яка їй відповідає. Обчислюється за формулою:

M

m Mмольг 

n

, де m маса речовини.

4.       Газоподібні речовини.

Які фізичні величини характерні? (?..)

Один моль будь якого газу називається молярним обємом газу. Позначається Vm. œ Записати у довідники:

Обєм газів молярний (Vm) це фізична величина, що визначається відношенням обєму газоподібної речовини до відповідної кількості речовини. Обчислюється за формулою:

V ;

m V Vmмольл 

n

, де V обєм газу

5.       Закон Авогадро (1811 р.) œ Записати у довідники:

" У рівних обємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул". У символічній формі: N = const, якщо p, V, T = const,

де N число молекул, p тиск, V обєм, T = температура

Наслідки закону Авогадро:

1.     " Молярний обєм будь-якого газу за нормальних умов (н.у.) дорівнює

22,4 лмоль" . (Vm = const = 22,4 лмоль)

Умови нормальні p = 101325 Па, T = 273,15К або t0C = 00C.

2.     " Співідношення густин двох газів за однакових умов дорівнює співвідношенню їх молярних мас". У символічній формі:

(A) M(A)

; (B) M(B)

де густина газів, інакше:

(A)         M(A)

                         DB(A)

(B)         M(B)

,

де DB(A) густина газу А за газом В або відносна густина газів.

 

 

œ Записати у довідники:

Обємна частка () це величина, що визначається відношенням обєму компонента до обєму системи. Визначається у відсотках або частках одиниці. Обчислюється за формулою:

V(x)

(х)

V

5. Мольна частка () це величина, що визначається відношенням кількості речовини компонента до кількості речовини системи. Визначається у відсотках або частках одиниці. Обчислюється ха формулою:

n(x)

(х) n

6.       Тренувальні задачі (2-3)

 

Ключові терміни: 

Моль, Авогадро стала, Маса молярна, Обєм газів молярний, Закон Авогадро з наслідками, Умови нормальні. Обємна частка, мольна частка

 

 

 

pdf
Пов’язані теми
Хімія, Розробки уроків
Додано
18 серпня 2018
Переглядів
265
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку