Розробка уроку. "Кількісні відношення в хімії".

Урок  ____

Кількість речовини.

Моль  одиниця кількості речовини.

Стала Авогадро. Молярна маса.

Молярний об'єм газів. Закон Авогадро.

Відносна густина газів.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу. Хід уроку:

1.       Розрахунки в хімії. Чи зручно користуватися реальними величинами?

2.       Кількість речовини – штучна фізична величина. Одиниця – моль. Позначається латинським символом "n" або грецьким ""

3.       œ Записати у довідники:

Моль – це кількість речовини, що містить стільки часток – структурних елементів речовини (молекул, атомів, іонів), скільки атомів є в ізотопі Карбону 12С масою 0, 012 кг

Скільки ж часток міститься в цій масі Карбону? Було встановлено, що їх

6,02⋅10²³.

Чому за зразок взято Карбон? (?..)

Чому взято іменно 12г Карбону? (?..)

З якою величиною співпадає ця цифра? (?..) (Як видно з таблиці Менделєєва, 12

– це відносна атомна маса Карбону, але в умовних одиницях.)

Після багаторазових обчислень було зроблено висновок, що якщо взяти будьякий хімічний елемент або речовину  масою (г), що співпадає з відносною атомною або відносною молекулярною масою, то кількість структурних часток в ній завжди складатиме 6,02⋅10²³. Цю величину вперше розрахував італійський вчений Амедео

Авогадро, тому вона носить назву сталої Авогадро і позначається символом "N_A" œ Записати у довідники:

Авогадро стала (N_A) – це величина, що вказує кількість структурних часток (атомів, молекул) в 1 моль будь-якої речовини. Вона дорівнює 6,02⋅10²³ частокмоль. (N_A = const = 6,02⋅10²³ частокмоль.) Обчислюється за формулою:

,

де N – кількість структурних часток, а n – кількість речовини.

Маса 1 моль речовини називається молярною масою і позначається латинською літерою М.

œ Записати у довідники:

Маса молярна (М) – це фізична величина, що визначається відношенням маси речовини до кількості речовини, яка їй відповідає. Обчислюється за формулою:

, де m – маса речовини.

4.       Газоподібні речовини.

Які фізичні величини характерні? (?..)

Один моль будь якого газу називається молярним обємом газу. Позначається V_m. œ Записати у довідники:

Обєм газів молярний (V_m) – це фізична величина, що визначається відношенням обєму газоподібної речовини до відповідної кількості речовини. Обчислюється за формулою:

, де V – обєм газу

5.       Закон Авогадро (1811 р.) œ Записати у довідники:

" У рівних обємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул". У символічній формі: N = const, якщо p, V, T = const,

де N – число молекул, p – тиск, V – обєм, T = температура

Наслідки закону Авогадро:

1.     " Молярний обєм будь-якого газу за нормальних умов (н.у.) дорівнює

22,4 лмоль" . (V_m = const = 22,4 лмоль)

Умови нормальні – p = 101325 Па, T = 273,15К або t⁰C = 0⁰C.

2.     " Співідношення густин двох газів за однакових умов дорівнює співвідношенню їх молярних мас". У символічній формі:

,

де D_B(A) – густина газу А за газом В або відносна густина газів.

œ Записати у довідники:

Обємна частка () – це величина, що визначається відношенням обєму компонента до обєму системи. Визначається у відсотках або частках одиниці. Обчислюється за формулою:

5. Мольна частка () – це величина, що визначається відношенням кількості речовини компонента до кількості речовини системи. Визначається у відсотках або частках одиниці. Обчислюється ха формулою:

6.       Тренувальні задачі (2-3)

Ключові терміни: 

Моль, Авогадро стала, Маса молярна, Обєм газів молярний, Закон Авогадро з наслідками, Умови нормальні. Обємна частка, мольна частка