Розробка Уроку на тему: "Солі амонію"

 

Комунальний заклад

“Луганський обласний ліцей-інтернат з посиленою військово-фізичною підготовкою “Кадетський корпус імені Молодої гвардії””

 

 

 

 

 

Розробка уроку

на тему:

 

 

 

«Солі амонію»

 

 

 

 

 

Підготувала

викладач

хімії, біології

вищої категорії

Нітченко С.М.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

м. Кремінна

2018 р.

Тема уроку: Солі амонію.

 

Мета уроку.

Вивчити склад, будову, властивості і застосування солей амонію.

Розвивати вміння експерементувати, вспівставляти, аналізувати розглянуте.

Сформувати навички  самостійно доводити  загальні властивості солей на прикладі солей амонію, уміти записувати рівняння хімічних реакцій в молекулярному, іонному і окислювально-відновному виді.

Закріпити практичні навички по виконанню хімічного експерименту, дотримуючись правил техніки безпеки; виховувати  інтерес до вивчення  вжиткової хімії.

 

Тип уроку : урок вивчення  нових знань.

 

Методи: кооперативна інтерактивна технологія, проведення лабораторної роботи, робота за інструктивними картками, репродуктивна бесіда, самостійна робота,  випереджаюче  завдання.

 

Обладнання: 15 штативів з 30 пробірками, 15 пальників, 15 пробиркоутримувачів, 15 лакмусових папірців, реактиви, інструктивні картки різного кольору, презентація,  стенд з ТБ, кольорові картки для рефлексії.

 

Хід уроку

 І. Актуалізація опорних знань. (репродуктивна бесіда) - 7′

а) Що називається сіллю?

б) Назвіть фізичні властивості солей?

в) Назвіть хімічні властивості солей? Перерахуйте речовини, з якими реагують солі?

 

 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності - 2′

1. Повідомлення теми уроку, визначення завдань уроку і очікуваних результатів.  (Слайд № 1,2)

 

2. Створення  позитивного  емоційного настрою: споглядання на квадрат  зеленого кольору.

 

ІІІ. Формування і докази хімічних, фізичних властивостей солей амонію, проведення лабораторного досвіду, рішення завдань (кооперативна  інтерактивна технологія) - 27′

 

1. Робота в групах за кольоровими картками -  самостійне добування знань.

2. Дослідження солей амонію та доведення  генетичного ланцюга.

        

 

 

 

І група - Червона картка

 

Завдання:

Склад і будова солей амонію.

 

NH₄ОН 

 

NH₄CI  амоній хлорид

 

(NH₄)₂ SO₄  амоній сульфат

 

а) Складіть формули можливих солей амонію, утворених хлоридною, карбонатною, сульфатною, фосфатною і нітратною кислотами, назвіть їх.

 

NH ,    CI^- ,     CO₃,      S,      SO₄ ,    NO₃

 

б) Сформулюйте визначення солей амонію.

 

Максимальна кількість балів - 7.                           (Слайд № 3,4,5,6)

 

 

 

ІІ-а група Блакитна картка

 

Завдання: Фізичні властивості солей амонію.

 

Прочитати і дати характеристику солям амонію.

Солі амонію є кристалічними речовинами. Солі амонію зазвичай добре розчинні  у воді і сильно диссоційовані. Зазвичай вони безбарвні, але  забарвлення деяких, наприклад, амоній дихромату (NH₄)₂ Cr₂O₇ має оранжевий колір . кілька солей амонію за слабкого нагрівання плавиться (амоній нітрат NH₄NO₃ – за температури 170⁰С), а більшість -  розкладається ще до плавлення.

 

Солі (NH₄ )₂ CO₃  и  (NH₄)₂  S,  утворені сильною основою і слабкою кислотою, даватимуть лужну реакцію в розчині. Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, наприклад NH₄ CI  и   (NH₄ )₂ SO₄ мають  нейтральну реакцію. Усі солі амонію проявляють загальні властивості солей.

 

Які загальні хімічні властивості проявляють неорганічні солі? Складіть загальну схему

 

 (Слайд № 7, 8, 9)

 

 

 

 

Відповідь:

 

+ Н₂ О          Дисоціація

 

 

 

+ акт. Ме          + кислота

 

 

 сіль ⁺         + луг

 

Максимальна кількість балів - 8

 

 

 

 

ІІІ- а група Зелена картка

 

 Завдання. Допишіть молекулярні, а потім складіть іонні повні і скорочені рівняння. Зробіть висновок: З якими ж речовинами реагують солі амонію?

1. Це сильні електроліти, у водному розчині диссоціюють на іони:

 

(NH₄)₂ SO₄                ………….. + ……………….

 

2. Реагують з кислотами:

 

(NH₄)₂ CO₃   + 2HCI              ……..+ ………..      +  ………

 

3. Реагують з іншими солями:

 

NH₄CI + AgNО₃               ………....+ …………..

 

4. Реагують з лугами:

 

NH₄CI   +  NaOH             …….. + ……… +………

 

Максимальна кількість балів – 9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ІУ- а група Жовта картка

 

Завдання: Отримання солей амонію.

Дописати хімічні рівняння:

 

1. При взаємодії амоніаку з кислотами:

 

NH₃    + HNO₃              ………

 

2. При взаємодії амоніачної  води з кислотами:

 

NH₄ OH   +  HCI           …… + …….. 

 

Максимальна кількість балів – 8

 

3. Звіт груп  про  виконані завдання.

 

4. Повторення правил ТБ при  проведенні експерименту.

5. Эксперименстальная колективна робота - проведення лабораторного досвіду за  білими картками.

 

 (Слайд № 12,13)

 

Робота всієї групи (запис у лабораторні зошити)

 

Лабораторний досвід №3

 

Тема:  Виявлення іонів амонію в розчині. Якісна реакція на  іон-амонію.

 Мета: Навчитися визначати іони амонію в розчині.

Обладнання та реактиви: Штатив з пробірками, пальник, лакмус, пробиркоутримувач, розчини амонію сульфату (NH₄)₂SO₄     і натрію гідроксиду NаOH

(Слайд № 10, 11)

 

 Завдання: Виконайте дослід та оформіть  звіт, заповнюючи таблицю.

 

Максимальна кількість балів -  7-10.

 

Хід роботи	Мої спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
Налийте в пробірку 2 мл розчину амонію сульфату і підлийте такий же об'єм розчину натрій гідроксиду. Підігрійте рідину в пробірці і обережно понюхайте розчин. Піднесіть до отвору пробірки вологий лакмусовий папір		Запишіть рівняння реакцій в молекулярному, повному і скороченій іонній формі.	Який якісний реактив на іони амонія?

 

7. Підведення підсумки роботи -  взаємоперевірка.

 

8.   Випереджаюче завдання.  Повідомлення учня з застосуванням  мультимедійної технології на тему «Застосування  солей амонію».

(Слайд № 14)

 

ІУ. Рефлексія.  Визначення зміни настрою учнів за допомогою кольорових карток:  - 9′

Червоний колір -  погіршився

Жовтий -  задовільний

Синій -  нейтральний

Зелений -  покращився

Підведення підсумків, оцінювання результатів уроку. (Слайд № 15)

         

Домашнє завдання.

§ 6 Підручник  Хімія 10 кл. П.П. Попель , Л.С. Крикля.