РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ.ОБЧИСЛЕННЯ ВИХОДУ ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО.

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ. ОБЧИСЛЕННЯ ВИХОДУ ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГОЗЕЛЕНОДОЛЬСЬКИЙ ПРОФЕСІЙНИЙ ЛІЦЕЙРОБОТА Бурима А. В. Група 1-1 Керівник: викладач хімії Доломан Т. М.

ХІМІКАМ ДОБРЕ ВІДОМО, ЩО В РЕЗУЛЬТАТІ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ УТВОРЮЄТЬСЯ МЕНША КІЛЬКІСТЬ ПРОДУКТІВ, НІЖ РОЗРАХОВУВАЛИ. ЧОМУ?

Здійснення будь якого технологічного процесу неможливе без певних втрат речовин. Втрати відбуваються вже при транспортуванні сировини, її подрібненні, розчиненні, завантаженні в реактори. Тому досягти повного утворення перетворення вихідних речовин на цільові продукти не вдається.. Отже продукту завжди утворюється менше, ніж розраховано за хімічним рівнянням.

 Маса речовини, розрахована на підставі даних рівняння реакції, називається теоретичним виходом продукту.                  Маса речовини, реально одержана в результаті реакції, називається практичним виходом продукту.         Величину, яка характеризує повноту перебігу хімічної реакції або ступінь перетворення речовини на іншу, називають відносним виходом продукту реакції. Цю величину позначають грецькою літерою η (ета)

ВИХІД ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ ВІД ТЕОРЕТИЧНОГОВідносний вихід продукту реакції – η (ета)Формули для обчислень: η =n(практ)/n(теор)η =m(практ)/m(теор)η =V(практ)/V(теор)

Алгоритм дій Уважно прочитати задачу. Записати скорочену умову. Записати рівняння реакції. Обчислити масу, кількість чи об’єм продукту за відсутності втрат(за рівнянням реакції). Обчислити відносний вихід продукту реакції за формулою. Записати відповідь задачі.

Задача    При взаємодії 60 г водню з азотом утворилося 272 г амоніаку. Обчисліть вихід продукту реакції від теоретично можливого

Дано: Н2 , N2 , NH3m(Н2)=60г                 mпр(NH3)=272г Знайти : η (NH3) - ? Розв’язання 1. Записуємо рівняння реакції . Дані умови задачі записуємо зверху над формулами, дані рівняння знизу і з пропорції знаходимо теоретичний вихід NH3 : 60г : mт =               N2 + 3 H2 → 2 NH3 6г : 34г2. Для складання пропорції робимо додаткові обчислення: Знаходимо молярні маси водню та амоніаку та переводимо їх у маси: М(H2)=  Mr(H2) = 2 Ar(H) = 2•1 = 2г/моль,тоді         m(H2) = 2 г/моль• 3 моль = 6 г. Mr(NH3) = Ar(N) + 3 Ar(H) = 14 + 3•1 = 17  M=17г/моль     m (NH3)  = 17г/моль • 2моль =34 г3. Шукаємо теоретичний вихід амоніаку:m т(NH3) = 60гх34г/6г = 340г4. Розраховуємо вихід продукту реакції (амоніаку) від теоретично можливого:η (NH3) = mпр : m т = 272г / 340г * 100% = 80 %Відповідь: η (NH3) = 80 %