Склад і номенклатура основ

Класс: 8

Тема: Склад і номенклатура основ

Мета: формувати знання про склад основних класів складних неорганічних сполук та їх номенклатуру на прикладі основ; формувати вміння складати формули основ та давати їм назви.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Обладнення: підручник, презентація, зразки основ, періодична система хімічних елементів.

Хід уроку

1. Організаційний момент

Привітання з класом. Перевірка готовності до уроку

2. Актуалізація опорних знань.

Пригадайте з курсу хімії 7 класу, що ви знаєте про взаємодію оксидів металічних і неметалічних елементів із водою.

3. Мотивація навчальної діяльності.

Оксиди найактивніших металічних елементів легко сполучаються з водою. Результатом таких реакцій є гідроксиди. Якщо до складу гідроксиду входять 1-3 гідроксильні групи, то вони утворюють новий клас неорганічних сполук — основи.

4. Вивчення нового матеріалу

Наведемо приклади реакцій утворення основ:

З формул КОН і Са(ОН)₂ видно, що до складу основ входять катіони металічних елементів і гідроксильні групи ОН. Отже, можемо скласти схему утворення назв основ

Основи класифікують за двома ознаками:

• 1) розчинністю у воді;
• 2) числом гідроксильних груп

Наведіть приклади основ за поданою класифікацією 

Загальна формула основ:

де n — число гідроксид-іонів; n⁺ — заряд катіона металічного елемента; Meⁿ⁺ — катіон металічного елемента; ОН^- — гідроксид-іон.

Число гідроксильних груп залежить від валентності металу.

Розчинні у воді основи називають лугами. За таблицею розчинності можна визначити розчинні й нерозчинні у воді основи.

Приклади основ:

NaOH — натрій гідроксид

це неорганічна сполука, яка має надзвичайно широку сферу застосування. Речовина більш відома як каустична сода, яка широко застосовується в паперовій, харчовій, хімічній, косметичній та інших галузях промисловості. Сполука має вигляд твердих білих непрозорих кристалів. Натрій гідроксид відмінно розчиняється у воді, при цьому виділяючи тепло у значних кількостях. Також речовина проявляє сильні лужні властивості. Сполука є дуже токсичною – вона може спричинити корозію металів, тому при роботі з нею необхідно дотримуватися усіх норм та правил безпеки.

 Fe ( OH ) 2 — ферум(II) гідроксид

порошок темно-червоного або коричневого кольору, практично не розчинний у воді. Він зустрічається в природі у вигляді мінералу гематиту. Цей оксид має амфотерні властивості. 

Fe ( OH ) 3 — ферум(III) гідроксид

 є нерозчинною речовиною бурого кольору. Його можна добути реакцією обміну між солями трьохвалентного Феруму і лугами у розчині.

Використання основ

5. Узагальнення та систематизація знань.

Завдання 1

В наведеному переліку  хімічних формул  укажіть формули  основ:

KOH,  CaCl_2,  Al₂O_3, Ba(OH)_2,   MgCO₃,  Mn(OH)_2,  Ca(OH)₂,  H₂ SO₄,  Na₂O, LiOH. Дайте їм назву

Завдання 2

Складіть формули гідроксидів та назвіть їх за міжнародною номенклатурою

Al, Fe(III), K, Pb(II), Mg

Завдання 3

Знайти відповідність  між основним оксидом та основою

https://learningapps.org/watch?v=p9f6spnkc22

6. Підбиття підсумків уроку.

Фронтальне опитування.

• Мені сподобалось сьогодні….
• Мені запамяталось…..

7. Повідомлення домашнього завдання.

Параграф 24, завдання після параграфу №179-182

Презентація до уроку:  https://www.canva.com/design/DAE7nGugDnI/pV2yK-PJPWcmm6vamuaPPg/edit?utm_content=DAE7nGugDnI&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton