"Солі, їх властивості". Презентація. 8 клас.

СОЛІ, Властивості солей

Класифікація солей. Комп-лексніподвійніосновнікислісереднісолі

Середня сіль – продукт повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента. Оснόвна сіль – продукт неповного заміщення гідроксогруп кислотними залишками. Оснóвні солі походять від основ, що містять більше, ніж одну гідроксогрупу. Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента. Кислі солі можуть утворювати лише багатоосновні кислоти.

Вправи на повторенн. Я1. Серед наведених формул вкажіть формули солей: Cu. Cl2, CO2, KOH, K2 SO4, Na2 CO3, K2 S, NO2. Назвіть ці солі.2. Вкажіть назву солей сульфатної кислоти: а) сульфіти; б) сульфати; в) сульфіди.3. Вкажіть сіль хлоридної кислоти: а) Na. Cl. O3; б) Na. Cl;  в) Na. Cl. O4.4. Нітрати – це солі, що містять кислотний залишок: а) NO2; б) NO3; в) SO4.5. Сульфати – це солі, що містять кислотний залишок: а) S; б) SO3; в SO4.6. Яким кислотам відповідають ці солі: Na3 PO4, Fe(NO3)3, K2 Si. O3, Ca. CO3, Zn. Cl2, Pb. SO4?

Фізичні властивості солей У солях, завдяки їхньому складу, існує йонний зв’язок, а всі солі мають йонні кристалічні ґратки. І саме тому всі солі за звичайних умов є твердими кристалічними речовинами з високими температурами плавлення. Солі відрізняються за розчинністю: одні солі добре розчинні у воді, інші — майже не розчиняються. Щоб дізнатися про розчинність тієї чи іншої солі, можна скористатися таблицею розчинності речовин у воді.

Фізичні властивості солей. Залежно від складу солі можуть бути різного кольору. Багато солей безбарвні, але деякі мають характерне забарвлення. Наприклад, сполуки Феруму(ІІ) забарвлені в кольори зелених відтінків , Феруму(III) — жовтих або червоних , а Хрому(VІ) — жовтих або жовтогарячих.

Фізичні властивості солей. У солей — йонні кристалічні ґратки, тому вони не мають запаху. Але деякі солі завдяки певним хімічним реакціям іноді пахнуть. Так, алюміній сульфід має запах сірководню (гідроген сульфіду), а розчини солей сульфітної кислоти мають характерний запах сірчистого газу.

Хімічні властивості солей1. Взаємодія солей з металами. Кожний метал у ряді напруг здатний витісняти всі метали, що стоять справа від нього, з розчинів їх солей з утворенням нової солі та іншого металу. Якщо в пробірку з розчином Cu. Cl2 опустити залізний цвях, то через деякий час він вкриється шаром міді. Відбувається реакція заміщення: Cu. Cl2 + Fe = Fe. Cl2 + Cu.

Хімічні властивості солей2. Взаємодія солей з лугами. Водні розчини солей можуть взаємодіяти з розчинами лугів, якщо в результаті реакцій одна з новоутворених речовин (сіль, або основа) випадає в осад. Нерозчинні солі з лугами не взаємодіють. Наприклад: (рівняння урівняти)Zn. Cl2 + KOH = Zn(OH)2↓ + KCl.

Хімічні властивості солей3. Взаємодія солей з кислотами. Солі (як розчинні так і нерозчинні) можуть взаємодіяти з кислотами, утворюючи нову кислоту та сіль. Такі реакції часто супроводжуються виділенням газу або осаду, наприклад: (рівняння урівняти)Na. Cl + H2 SO4 = Na2 SO4 + HCl↑К2 СО3 + НСl = KCl + H2 O + CO2

Хімічні властивості солей4. Взаємодія між солями. Реакція між двома солями відбувається лише тоді, коли обидві солі розчинні у воді, а одна з новоутворених солей випадає в осад: Nа. Cl + Аg. NO3 = Nа. NO3 + Аg. Cl

Хімічні властивості солей5. Розкладання солей. Деякі солі під час нагрівання розкладаються. Прикладом таких солей можуть служити карбонати, нітрати, гідрогенкарбонати, сульфіти. Наприклад: (рівняння урівняти)KNO3 = KNO2 + O2; Са. СО3 = Са. О + СО2

Завдання для самоконтролю. Fe. Cl2 + Zn →Fe. Cl2 + Na →Zn. SO4 + KOH →KNO3 + Na. OH →Na2 S + HCl →K2 CO3 + H2 SO4 →Ag. NO3 + Ba. Cl2 →Ba. Cl2 + Na2 SO4 →

Завдання для самоконтролю1. З якими із зазначених речовин реагуватиме ферум(II) хлорид: мідь, кальцій карбонат, натрій гідроксид, аргентум нітрат, цинк, купрум(II) гідроксид? Напишіть рівняння можливих реакцій.2. Cеред наведених формул солей виберіть формулу крейди: а) Na. Cl; б) Ca. CO3; в) Сu. SO4.

задачі3. Під час взаємодії з водою оксиду одновалентного металу масою 3 г добуто 4,8 г його гідроксиду. Визначте метал.4. У результаті взаємодії металу масою 23 г з водою утворився луг і виділилось 0,5 моль водню. Визначте метал, якщо відомо, що у сполуках він одновалентний.