Список "Практичні, лабораторні, демонтраційні роботи з хімії 7-9 клас

Практичні роботи

7 клас

№1 «Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами.  Виконання найпростіших лабораторних операцій.»

№ 2. « Розділення сумішей.»

№ 3.  Дослідження фізичних і хімічних явищ на прикладах побутових хімікатів і харчових продуктів.

№4. Добування кисню з гідроген пероксиду з використанням різних біологічних каталізаторів, доведення його наявності

№5.Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин

 

8 клас

№1 «Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).»

№2 «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук»

№ 3 «Розв’язування експериментальних задач

 

9 клас

№ 1. «Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах

№2.  «Розв’язування експериментальних задач.»

№3. «Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій»

№4. «Властивості етанової кислоти.»

№5. «Виявлення органічних сполук у харчових продуктах."

 

 

 

7 клас

Демонстрації

 

1. Взаємодія харчової соди (натрій гідрогенкарбонату) з оцтом (водним розчином етанової кислоти).

2. Зміна забарвлення природних індикаторів у середовищі побутових хімікатів і харчових продуктів.

3. Періодична система хімічних елементів.

4. Зразки металів і неметалів.

5. Дослід, що ілюструє закон збереження маси речовин (реальний або віртуальний).

6. Добування кисню з гідроген пероксиду.

7. Збирання кисню витісненням повітря та витісненням води.

8. Доведення наявності кисню.

9. Спалювання простих і складних речовин.

10. Виготовлення розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

11. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Випробування водного розчину добутої речовини індикатором.

12. Взаємодія карбон(ІУ) оксиду з водою. Випробування водного розчину добутої речовини індикатором.

 

Лабораторні  досліди

 

1. Дослідження будови полум’я.

2. Ознайомлення з маркованням небезпечних речовин (на прикладі побутових хімікатів).

3. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Опис спостережень. Формулювання висновків.

4. Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин.

5-9. Дослідження хімічних реакцій, що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом.

10. Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами

 

8 клас

Демонстрації

1. Періодична система хімічних елементів (довга і коротка форми).
2. Моделі атомів (віртуальні 3D).

3. Форми електронних орбіталей (віртуальні 3D).

4. Моделі кристалічних ґраток різних типів.
5. Зразки речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

6. Зразки речовин кількістю речовини 1 моль (або однакової кількості речовини).

7. Зразки оксидів.

8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.

9. Зразки кислот.

10. Хімічні властивості кислот.

11.  Зразки основ.

12. Хімічні властивості лугів.

13. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.

14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду.  

15. Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей.

16. Зразки солей.

17. Хімічні властивості солей.

18. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу в   розчин, що утворився.

 

Лабораторні  досліди 

1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

2. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.
3. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

4.               Взаємодія металів із солями у водному розчині.

5.Взаємодія солей з лугами у водному розчині.

6. Реакція обміну між солями в розчині

 7.Розв’язування експериментальної задачі на прикладі реакції обміну.

 

 

 

9 клас

Демонстрації

1. Теплові явища під час розчинення (розчинення амоній нітрату і безводного кальцій хлориду у воді).
2. Дослідження речовин та їхніх водних розчинів на електричну провідність (кристалічний натрій хлорид, дистильована вода, розчин натрій хлориду, кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна кислота).
3.                Реакції обміну між електролітами у водних розчинах
4. Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції.
5. Залежність швидкості реакцій металів (цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від активності металу.
6. Моделі молекул вуглеводнів (у тому числі 3D-проектування).
7.   Горіння парафіну, визначення його якісного складу за продуктами згоряння.

8. Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену Виявлення властивостей поліетилену: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів.

9. Дія етанової кислоти на індикатори.

10. Взаємодія етанової кислоти з металами, лугами.

 

Лабораторні досліди

1. Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчинах.

2. Установлення приблизного значення рН води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти) за допомогою універсального індикатора.

3. Дослідження рН харчової і косметичної продукції.

4. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду.

5. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються  виділенням газу.

6. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води.

7. Виявлення хлорид-іонів у розчині.

8. Виявлення сульфат-іонів у розчині.

9. Виявлення карбонат-іонів у розчині.

10. Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.

11. Взаємодія гліцеролу з купрум(ІІ) гідроксидом.

12. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.

13. Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру).

14. Взаємодія крохмалю з йодом