Тестові завдання до теми « РОЗЧИНИ», 9 кл.

Система оцінювання:

Рівень І - завдання 1-6 — тестові, кожне завдання оцінюється по 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

Рівень ІІ - завдання 7-8 оцінюються по 1,5 бали, разом за  правильно виконані завдання — 3 бали;

Рівень ІІІ - завдання 9-10 оцінюються по 1,5 бали, разом за  правильно виконані завдання — 3 бали;

Рівень ІV завдання 11-12 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

(В тесті використані задачі ЗНО попередніх років)

Тестові завдання до теми « РОЗЧИНИ», 9 кл.

Варіант 1

І рівень

1. Розчини – це:

а) суміші;   

б) прості речовини;

в) складні речовини.

2. Розчин, у якому міститься невелика кількість розчиненої речовини, називається:

а) концентрований;     

б) ненасичений;     

в) розбавлений;     

г) насичений.

3. Позначте формулу кристалогідрату:  

а) ;   в) ;

б) ;                      г)

4. Виберіть формули електролітів:

а) NaОH;                 

б) MgCl₂;

в) CО₂;                    

г) H₂SО₄.

5. Речовини, що містять воду у твердому стані, називаються:

а) гідратами;               

б) кристалогідратами;                             

в) кристалічними речовинами.

6. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони?

а) Ca²⁺, H⁺, Al³⁺, Mg²⁺;                б) HSO₄^-, Cl^-, SO₄^2-, OH^-.  

ІІ рівень

7. Масова частка речовини в розчині, одержаному в результаті розчинення 10 г речовини у 200 г води:

а) 25 %;

б) 5 %;

в) 15 %.

8. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:

а) Ca(OH)₂,    1) 2K⁺,SO₄^2-.

б) KNO₃,    2) Сa²⁺, 2OH^-.

в) K₂SO₄,    3) K⁺, NO₃^2-.

ІІІ рівень

9. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій:

а) FeCl₂ + NaOH →                          б) Na₂CO₃ + HBr →

10. Обчисліть об’єм (мл) води для виготовлення розчину масою 200 г із масовою часткою натрій нітрату 0,25.

ІV рівень

11. За температури 18ºС ступінь дисоціації води 1,4 • 10^-9. Обчисліть скільки молекул продисоціює на йони в 1л води.

12. Мідний купорос − кристалогідрат використовується для оміднення сталевих дротів, розмітки сталевих деталей, а також у малярській справі. Визначте масову частку (%) води в мідному купоросі.

Варіант 2.

І рівень

1. Розчинення – це процес:

а) хімічний;    б) фізичний;

в) фізико-хімічний;              г) біологічний.

2. Розчин,  у якому  міститься  велика  кількість  розчиненої  речовини,

називається:

а) концентрований;     

б) ненасичений;      

в) розбавлений;      

г) насичений.

3. Позначте формулу кристалогідрату:  

а) ;   в) ;

б) ;                                  г)

4. Виберіть формули електролітів:

а) CuSO₄;                

б) HCl;

в) LiOH;                  

г) C.

5. Гідратами називають:

а) розчинні солі;        

б) йони, що утворюються під час розчинення солей;   

в) нерозчинні солі;  

г)  частинки розчиненої речовини, сполученні з молекулами води.                          

6. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони?

а) Na⁺, H⁺, NH⁴⁺, Mg²⁺;                б) HSO₄^-, Cl^-, OH^-.  

ІІ рівень

7. Маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10 %:

а) 20 г;                     

б) 10 г;

в) 190 г.

8. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:

а) Ba(OH)₂,    1) 2H⁺,SO₄^2-.

б) Na₂SO₄,    2) Ba²⁺, 2OH^-.

в) H₂SO₄,    3) 2Na⁺, SO4^2-.

ІІІ рівень

9. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції:

а) AlCl₃ + NaOH →                              б) K₂SO₃ + HBr →

10. Обчислить масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 %.

ІV рівень

11. Обчисліть кількість іонів H⁺ у розчині сульфатної кислоти масою 180 г, якщо масова частка кислоти — 50 %. Ступінь дисоціації прийняти за 100 %.

12. Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50 %. Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.