Тестовий контроль "Електролітична дисоціація"
Основне завдання вчителя - оцінювання. Дані тести допоможуть швидко та зручно перевірити знання учнів по темі "Електролітична дисоціація". Завдання складенні по структурі ЗНО за новою програмою.
Тестовий контроль по темі: «Електролітична дисоціація» 9 клас
І варіант
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:
а) К+, Сl¯, Mg2+, H+;
б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯;
в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+.
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+
а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO.
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) Na2O; б) NaOH; в) H2.
4. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу.
5. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони : а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН-.
6. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині?
а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43- ; в) Мg2+ і ОН- ; г) Мg2+ і NО3-
7. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH →
Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl →
B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl →
4. LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
8. Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?
9. Обчислити масову частку речовини в розчині, якщо в 180 г води розчинили 20 г речовини.
10. Для маринування грибів вам потрібно приготувати розчин: вода -490 мл, кухонна сіль – 3 г, цукор -5г, лимонна кислота -2 г. Обчислить масу розчину, та масові частки розчинених речовин у ньому.
ІІ варіант
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:
а) NO3─, OH¯, Cu2+, Fe2+ б) Аl3+, Na+, Mg2+, Zn2+.
в) ОН¯, SO42¯, S2¯, PO43¯;
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону OH─
а) Cu(OH)2; б) NaOH; в) Mg(OH)2.
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) CaO; б) N 2; в) HCl.
4. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу.
5. В результаті дисоціації кальцій нітрату утворились йони:
а) Са2+; б) Н+; в) ОН─ г) NO3─-.
6. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині?
а) Ca2+ і СO32─ б Na+ і Cl─; в) Al3+ і ОН-; г) Fe2+ і NО3─
7. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
А. Випадання осаду 1. NaOH +H3PO4 →
Б. Виділення газу і води 2. FeCl2 + KOH →
B. Утворення води 3. Zn(NO3)2 + НСl →
4. K2CO3 + HNO3 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
8. Складіть два молекулярних рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою: Zn2+ + 2OH─ → Zn(OH)2
9. Визначте ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 20 молекул про дисоціювало на йони 8 молекул.
10. Мідний купорос – токсична речовина, але його 0,3 % розчин використовують для профілактики грибкових інфекцій рослин. Розрахуйте масу води і мідного купоросу для виготовлення даного розчину масою 1000 г.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку