Урок № 4 Тема. Солі, їх склад і назви. Поширеність солей у природі та їхнє практичне значення.

Основні класів неорганічних сполук. 8 клас

Урок № 4

Тема. Солі, їх склад і назви.  Поширеність  солей у природі та їхнє практичне значення.

Мета уроку:

• розширити знання про класифікацію неорганічних речовин і номенклатуру неорганічних речовин на прикладі солей;
• сформувати вміння складати формули солей та їх назви;
• сформувати уявлення про фізичні властивості солей, їх поширеність у природі, значення солей в житті людини;
• розвивати логічне, творче мислення.

Базові поняття та терміни: основи, кислоти, металічні елементи, кислотний залишок, фізичні властивості.

Тип уроку: комбінований.

Методи навчання: пояснювально-ілюстративні – бесіда, розповідь; наочні – демонстрації, лабораторний дослід; практичні – виконання завдань; репродуктивні; частково-пошукові, ігрові; методи контролю.

Матеріали: зразки солей: NaCl, CuSO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, KMnO₄, KNO₃.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності.

Хід уроку

І. Організаційний етап

Привітання, перевірка готовності учнів до уроку.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

“Мозковий штурм»:

а) дайте визначення основам;

б) що таке луги, якими фізичними властивостями вони характеризуються?

в) як виявляють луги у розчинах?

г) Що необхідно робити при потраплянні  лугів на шкіру або слизові оболонки?

«Допоможіть знайти своє місце»

Учням пропонується із переліку речовин виписати окремо кислоти, оксиди, основи у три стовпчика. Під час перевірки учні усно дають назву речовини.

Перелік речовин: Н₂О, КОН, H₂SO₄, HCl, NaCl, CO_2, CaCO₃, HNO₃, Fe(OH)₂, BaSO₄, Ba(OH)₂, MgO, H₃PO₄, Mg(OH)_2, Al(NO₃)_3, Al₂O₃, NaOH, H₂SiO₃, FeCl₃.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Питання:

• Які основні класи неорганічних сполук ми вивчили? Дайте їм визначення.        Завдання.
• Які формули із переліку не ввійшли ні до одного із знайомих вам класів? Як ви вважаєте, до якого класу неорганічних сполук відносяться ці речовини?

Тема нашого уроку: Солі.

Учні формулюють завдання уроку.

ІV. Вивчення нового матеріалу.

1. Поняття про солі, склад і назви.

Демонстрація. Зразки солей.

1. NaCl – кухонна сіль
2. CuSO₄ – мідний купорос
3. Na₂SO₄ – каустична сода
4. KMnO₄ - марганцівка
5. KNO₃ – калійна селітра

(на склянках наведені тривіальні назви).

У побуті ми звикли мати справу лише з однією сіллю – кухонною, тобто натрій хлоридом NaCl. Однак у хімії солями називають цілий клас сполук.

З формул, які вписані в попередньому завданні, видно, що солі складаються з атомів металічних елементів та кислотних залишків:

NaCl, CaCO₃, BaSO_4, AgNO₃, FeCl₃

Солі – складні речовини, що складаються з атомів металічних елементів і кислотних залишків.

Відповідно сучасної української номенклатури солі називають таким чином:

Назва металу (валентність, якщо змінна) + назва кислотного залишку

Назвемо солі, які ми роздивилися:

1)NaCl – натрій хлорид

2)CuSO₄ – купрум (ІІ) сульфат

3)Na₂SO₄ –натрій сульфат

4)KMnO₄ – калій перманганат

      5)KNO₃ – калій нітрат

Аналогічно можна скласти формули солей, знаючи їхню назву, валентність металу й валентність кислотного залишку.

Ферум (ІІ) хлорид – FeCl₂

Натрій фосфат – Na₃PO₄

Алюміній сульфат – Al₂(SO₄)₃

2. Фізичні властивості солей

Солі мають немолекулярну будову, тому всі солі – за звичайних умов тверді кристалічні речовини з високими температурами плавлення. Багато солей добре розчинні у воді, але багато з них практично не розчиняються. Щоб дізнатися про розчинність тієї чи іншої солі, можна скористуватися таблицею розчинності солей у воді.

 Солі можуть мати різний колір. Багато солей є безбарвними речовинами, але деякі мають характерний колір. Наприклад, ферум(ІІ) сульфат має зелений колір, ферум (ІІІ) хлорид – темно червоний, ферум (ІІ) сульфат має зеленний колір, ферум (ІІІ) хлорид – темно-червоний, а калій хромат – яскраво-жовтий.

Завдання.

• Які з наведених солей є розчинними: Na₂SO₄ , AgCl, Fe(OH)₃, MgCl₂, CuSO₄, NaBr, BaSO₄, K₂S, Mg₃(PO₄)_2.

3. Поширеність у природі та використання солей.

Використовуються ілюстрації із мережі Інтернет.

У природі міститься чимало різних солей. Вони складають різні ґрунти і породи, мінерали. Більшість солей – це силікати. Численні солі утворюють цінні руди, з яких добувають чисті метали – цинк сульфід ZnS, плюмбум сульфід PbS, арсен (ІІІ) сульфід. Багато різних солей розчинено в морській воді.

Натрій хлорид незамінний у приготуванні їжі. Крім того він є важливою сировиною в хімічній промисловості для добування хлору, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду та соди. В природі він перебуває у вигляді мінералу - галіту, а також у великій кількості міститься у воді морів, океанів та солених озер.

Натрій карбонат (Na₂CO₃) більше відомий як сода, у природі зустрічається у вигляді кристалогідрату Na₂CO₃ ·10Н₂О (кристалічної соди), з неї добувають безводну сіль – кальциновану соду. Сода є ефективним засобом для миття і чищення посуду, прання білизни.

Калій карбонат (K₂CO₃, поташ) також використовується для прання завдяки тому, що наявність його у розчині створює лужне середовище, в якому полегшується прання.

До революції поташ добували із золи рослин (зола стебел соняшника містить до 30% поташу).

Натрій сульфат (Na₂CO₄ ·10 Н₂О, глауберова сіль або мірабіліт) – цінний реактив для лабораторної практики, використовується для виготовлення скла.

Калій перманганат (KMnO₄), у побуті відомий як марганцівка, є цінною речовиною, що використовується як дезінфекційний засіб та для промивання шлунка при отруєннях. Калій перманганат є також цінним реактивом в лабораторній практиці.

Широке застосування мають солі нітратної кислоти – нітрати (в промисловості їх також називають селітрами). Нітрати Калію, Натрію та Кальцію входять до складу пороху та інших піротехнічних сумішей, використовується для добування кисню в лабораторії. В сільському господарстві широко використовуються нітратні добрива. Аргентум нітрат (AgNO₃, ляпіс) здавна використовують для виготовлення дзеркал.

Дуже поширеними солями у природі є солі Кальцію. Вони трапляються у вигляді багатьох порід і мінералів. Кальцій сульфат у вигляді кристалогідрату з двома молекулами води – це мінерал гіпс (CaSO₄· 2Н₂О). обпалений гіпс використовують у будівництві для приготування різних сумішей та у медицині для фіксації переламаних кінцівок. Найпоширеніша сіль Кальцію – це карбонат. Кальцій карбонат складає вапняк, крейду, а також мінерали кальцит та мармур. Крім того, кальцій карбонат складає оболонку яєць (шкаралупу), мушлі багатьох молюсків тощо. Вапняк використовують у будівництві для зведення будинків. Прожарюванням вапняку добувають вапно. Крейдою пишуть на твердих поверхнях, використовують для побілки стін, додають у зубну пасту, а також використовують (разом із содою і піском) для виготовлення скла.

Різні солі застосовують у промисловості для одержання металів, кислот, у виробництві скла. У сільському господарстві вони служать добривами й засобами для боротьби із хворобами й шкідниками рослин. Деякі солі використовують як будівельні матеріали й ліки.

Фізкультхвилинка:

За вікном осінь. Відбувається круговорот речей в природі. Вода перебуваючи у газоподібному агрегатному стані піднімається високо в небо і там під дією низьких температур конденсується та збирається в дощові тучі і ось у нас за вікном  піднявся вітер (терти долоні). 
- Починає накрапати дощ (клацання пальцями). 
- Дощ посилюється (почергове плескання по грудях). 
- Починається справжня злива (плескання по ногах). 
- А ось гроза, справжня буря (тупотіння ногами). 
- Але що це? Буря почала вщухати (плескання по ногах). 
- Злива перетворюється на дощ (плескання долонями по грудях). 
- Рідкі каплі падають на землю (клацання пальцями). 
- Вщухає вітер (терти долоні). 
- З’являється сонечко (руки догори).

V. Узагальнення знань

 1. Гра «Третій зайвий»

На дошці записані три рядки хімічних формул. Учні знаходять «зайвого».

А) NaCl, Mg(OH)₂, FeSO₄, AlPO₄

Б) CaCO₃, NaCl, NaNO₃, NaF

В) MgSO₄, CaCO₃, NaNO₃

2. Гра «Утвори пару». Скласти можливі формули солей.

Fe,SO_{4 ,}Na, К, Cl, PO₄ , Li, Ca, SO₃, S, Mg.

 3.Гра «Естафета».

Заповнюємо таблицю. Для цього об`єднаємо клас у групи й проведемо естафету. Завдання естафети: скласти формули солей і назвати їх. Формулу солі записати у відповідній квадрат

VІ. Домашнє завдання.

Опрацювати 8 параграф. Виконати вправи: дост. рівень - №74-75 ст. 48, вис. рівень: Творче завдання.

1. Складіть формули солей Калію з усіма кислотними залишками в таблиці і дайте їм назви.
2. Створіть буклет про використання солей.

Рефлексія.

 Ті, кому сподобався урок – плескайте в долоні, а ті , кому ні – по ногах, імітуючи дощ. Таким чином ми дізнаємося, що переважає: овації чи злива.