Урок “Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах елементів I-III періодів. Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів”

Про матеріал

План-конспект уроку.Предмет: Хімія.Клас: 8 Тип уроку: комбінований. Форми роботи: фронтальна бесіда,розповідь учителя, індивідуальна робота,робота в парах,групова гра.

Перегляд файлу

^{План-конспект}^уроку.

^{Предмет: Хімія}

^Клас:⁸

^{Тема: Енергетичні рівні та}^{підрівні; їх заповнення електронами в атомах}^{елементів I-III періодів. Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів.}

^{Цілі уроку:}^{розширити уявлення учнів про будову атомів; навчити складати електронні формули, схеми розподілу електронів по квантових комірках для елементів}^{I—III періодів; формувати вміння учнів визначати електронну будову атома за його положенням у періодичній системі; формувати уявлення учнів про єдину природу матеріального світу.}

^{Очікуванні результати:}^учні^{повинні мати уявлення про будову атому, про єдину природу матеріального світу;учні повинні навчитись}^{складати електронні формули, схеми розподілу електронів по квантових комірках для елементів}^{I—III періодів;}^{учні повинні вміти визначати електронну будову атома за його положенням у періодичній системі;}

^{Тип уроку:}^{комбінований.}

^{Форми роботи:}^{фронтальна бесіда,розповідь учителя, індивідуальна}

^{робота,робота в парах,групова гра.}

^{Обладнання:}^{Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва,}

^{презентація.}

^{Хід роботи:}

^{І. Організація класу}

^{II. Актуалізація опорних знань.}^{Повторення основних фактів і понять.}

^{Повторимо такі питання:}

^{1. Яку природу має електрон? Дуалізм атому.}

^{2. Як електрони заповнюють простір навколо ядра?}

^{1питання.}^{Маса електрону 9,1093826(16)×10−31}^кг^{і несе заряд.}

^{Тому електрон можна вважати….?- частинкою.}

^{Кожен електрон рухається навколо ядра так швидко,що неможливо навіть представити його у вигляді крапки.}

^{Тому електрон можна вважати…..?- хвилею.}

^{Дуалізм електрона полягає в}^{подвійності його природи}^{– частинки і хвилі.}

^{2 питання.}^{В атомі електрон перебуває не в одній конкретній точці, а рухаючись, утворює електронну хмару, електронна густина якої показує, в яких місцях електрон буває частіше, а в яких — рідше?}

^{Ту частину електронної хмари, в якій електрон проводить 90% часу}^{й у якій електронна щільність досить велика}^{, називають орбіталлю.}

^{Крім руху навколо ядра, електрон має ще і власний обертовий рух навколо своєї осі}^{– спін.}

^{Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми.}

^{Орбіталі різної форми позначають різними літерами:}^{s, p, d, f.}^{Кулеподібна}^{електронна хмара}^{має назву}^{s-орбіталь}

^{Гантелеподібна електронна хмара має назву}^{d- орбіталь.}

^{Складної}^{форми електронна хмара має назву}^{d- орбіталь.}

^Ще^більш^{складної}^{форми електронна хмара має назву}^{f –орбіталь.}

^{Гра “Задай питання сусіду”:}^{група з учнів(5-6) встає у шеренгу і задають по черзі питання. Учень, який відповів встає першим,якщо не відповів,або не може надати питання - переходить в кінець. Виграє учень ,який опинився першим. Учитель коментує вміння учнів надавати питання і навченість учнів. Виставляє бали.}

^III.^{Мотивація навчальної діяльності. Оголошення теми і мети уроку.}

^{Під час хімічних реакцій ядро атома не змінюється, а}^{змін зазнають оболонки атома, які називають електронними оболонками. Знаючи будову електронних оболонок можна пояснити властивості хімічних елементів. Тому під час вивчення хімії велика увага приділяється вивченню будови електронних оболонок атомів.}

^{Сьогодні ми повторимо і поглибимо ваші знання про будову електронних оболонок атомів елементів,навчимось складати електронні та електронно-графічні формули елементів.}

^IV.^{Сприймання інформації.}

^{Розглянемо такі питання:}

^{1. Що таке енергетичні рівні, підрівні,радіус}^атому?

^{2. Який}^{алгоритм складання електронної конфігурації атому певного}

^{хімічного елементу?}

^{1 питання.}^{Орбіталі}^{характеризуються не тільки формою, але й}^{енергією.}

^{Кілька орбіталей, що мають однакову або приблизно однакову енергію, утворюють}^{енергетичний рівень (електронний шар).}

^{Атомний радіус}^{є величиною, яка показує розмір електронної оболонки атома.}

^{У головних підгрупах}^{із збільшенням заряду ядра атому радіус збільшується, тому що збільшується кількість електронних шарів. Приклад: серед елементів I групи головної підгрупи Li Na K Rb Cs Fr найбільший у атомів хімічного елементу Fr.}

^{У періодах із збільшенням заряду ядра атому радіус зменшується, тому що в}

^{атомах збільшується кількість протонів,які притягують електрони. Приклад:серед елементів}^{2 періоду}^{Li Be B C N O F Ne найменший радіус у}^{атомів хімічного елементу Ne.}

^{Кожен рівень поділяється на підрівні -}^s^,^p^,^d^,^f^, ^{на яких розташовуються атомні орбіталі –}^s^,^p^,^d^,^f^.

^{На першому рівні може бути один}^{підрівень}^:^s^.

^{На другому рівні}^{два підрівня:}^{s ,p}^.

^На^{третьому - три підрівні :}^s^,^p^,^d^.

^{На четвертому – чотири:}^s^,^p^,^d^,^f^.

^{2 питання.}^{Алгоритм складання електронної конфігурації атому}

^{певного хімічного елементу.}

^{Запам’ятай правила!}

^{1.Позначати кожну орбіталь коміркою –}^{квадратиком,електрони - стрілочками.}

^{2. Кількість орбіталей певного виду}^{чітко визначена такими числам:}

^{s-орбіталь – 1,}

^{p-орбіталей – 3,}

^{d-орбіталей – 5,}

^{f-орбіталей – 7,}

^{3.Заповнення підрівнів виконується в послідовності: s, p, d, f.}

^{4.Кількість електронів в атомі визначається за}^{порядковим номером}

^{хімічного елементу в таблиці Д.І.Менделєєва.}

^{5.Кількість електронних шарів визначається за}^{номером періоду}^{в таблиці}

^{Д.І.Менделєєва.}^{6.За принципом Паулі, на кожній орбіталі може знаходитись максимально}

^два^{електрони,з антипаралельними спінами(стрілочки вверх-вниз).}

^{7. За правилом Хунда на р ,d, f – орбіталях спочатку позначається по одному}

^{електрону, потім заповнюємо повністю.}

^{8.На першому рівні знаходиться максимум 2 електрони : два s -}

1s²

^{на другому - максимум 8 електронів: два s ,шість р -}

2s²2p⁶

^{на третьому - максимум 18 електронів: два s, шість р, десять d-}

3s² 3p⁶3d¹⁰

^{V. Формування вмінь і навичок.}

^{Запишемо електронну і графічну}^{електронну}^{формулу для атому Оксигену.}

^{Розв'язання}

^1.^{Визначаємо}^{число електронів у атомі Оксигену}^{(порядковий}^номер

^{Оксигену}^{- 8, отже в нього}^{вісім електронів).}

^2.^{Визначаємо}^{число енергетичних рівнів}^{(знаходиться Оксиген у}^{другому}

^{періоді, отже він має}^{два енергетичних рівні, які}^{позначаються}^{1, 2.)}

^3.^{Записуємо}^{можливі}^{підрівні на енергетичних рівнях.}

^На^{першому енергетичному рівні є s-підрівень. Записуємо:}^1s;

^на^{другому}^{енергетичному рівні є s- і p-підрівні. Записуємо:}^{2s 2p.}

^4.^{Розподіляємо 8 електронів по підрівнях, дотримуючись правил.}

1s²2s²2p⁴

^{VI. Узагальнення та систематизація знань учнів.}

^{Аналізуємо:}^{другий рівень незавершений; Оксиген р-елемент;в атома два}

^{неспарених електрони, тому валентність Оксигену II - завжди (немає вільних}

^{орбіталей для збудженого стану).}

images (1) ^{Самостійна робота в парах:}^{записати}^{електронну і графічну електронну}^{формули}^{для атому Неону (учитель надає допомогу учням).}