Урок "Фізичні властивості оксидів. Поширеність у природі та використання оксидів. Вплив на довкілля і здоров’я людини".

Тема: Фізичні властивості оксидів.Поширеність у природі та використання оксидів. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

Мета:

навчальна: ознайомити учнів з фізичними властивостями оксидів, їх поширенням в природі; розвивати вміння класифікувати складні неорганічні речовини, оксиди; за назвою речовини складати її формулу;

розвивальна: активізувати пізнавальну активність учнів, сприяти  розвитку логічного мислення, формувати вміння використовувати придбані знання на практиці;

виховна: творче ставлення до справи, старанність, працьовитість, відповідальність за результати своєї роботи; комунікабельність, вміння працювати самостійно і в колективі.

Тип уроку: комбінований

Обладнання: зразки оксидів, періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, комп’ютер, таблиця розчинності кислот, основ і солей у воді

Очікувані результати: учні дають назви оксидам, розрізняють несолетворні й солетворні (кислотні, основні, амфотерні) оксиди, встановлюють зв’язок між типами кристалічних граток оксидів та їх властивостями, описують поширення оксидів в природі.

ХІД УРОКУ:

1. Організаційна частина  (привітання, перевірка наявності учнів; організація уваги учнів до уроку).

2. Актуалізація опорних знань учнів

 2.1 Фронтальне  опитування:

1) Що таке складні речовини?

2) На які класи поділяються складні речовини?

3) Як називаються складні речовини які складаються з двох елементів, один з яких Оксиген?

4) Які речовини називаються кислотами?

5) Як називаються складні речовини які складаються з атомів металів та кислотних залишків?

6) Які речовини називаються основами?

2.2 Заповнення таблиці (робота в зошиті)

Розподілити запропоновані речовини на кислоти, основи, оксиди, солі.

BaO, Al₂O₃, H₃PO₄,  MgCl₂,  KOH,  HNO₃, CO_2,  Cr₂(SO₄)₃,  N₂O,  Ca(OH)₂

2.3 Індивідуальні завдання (робота в зошиті)

1 варіант – дати класифікацію оксидам;

2 варіант – дати назви оксидам;

3 варіант – обчислити відносні молекулярні маси оксидів.

Перевірка та аналіз виконаних завдань.

3. Постановка завдання уроку

Бінарні звуться ці Сполуки.

В них, міцно взявшись за руки,

Два елементи сполучились.

Які сполуки утворились?          (Оксиди)

• Які ви знаєте оксиди?
• Де вони поширені?
• Чому вони мають різний агрегатний стан?

     Сьогодні на уроці ми розглянемо основні фізичні властивості оксидів та їх поширення в природі.

4. Пояснення нової теми

4.1 Бесіда

• Які типи хімічного зв’язку в неорганічних речовинах вам відомі?
• Які типи кристалічних граток вам відомі?
• Яким чином властивості речовин залежать від типу кристалічної гратки?

Розповідь вчителя: За стандартних умов більшість оксидів — тверді речовини (BaO, CuO, Р₂О₅), деякі — рідкі (Сl₂О₇, Н₂О) і газуваті (СО₂, NО). Це залежить від будови їхньої кристалічної гратки. Більшість оксидів металічних елементів складається з йонів і є твердими речовинами. Вони як правило не розчиняються у воді, мають високі температури плавлення.

 Мають різний колір. 

• магній оксид МgО (білого кольору)
• ферум(ІІІ) оксид Fe₂O₃ (бурого кольору)
• нітроген(ІV) оксид NO₂ (бурого кольору)
• хлop(IV) оксид СlO₂ (зеленкувато-жовтого кольору) 
• силіцій(ІV) оксид SiO₂ (безбарвний).

Деякі оксиди мають запах: SO₂ – різкий, задушливий; NO₂ – задушливий.

4.2 Демонстрація оксидів: CaO, H₂O, SiO₂, CuO. Вказати їх агрегатний стан, колір.

4.3 Поширення оксидів в природі

П'ятеро учнів заздалегідь підготували повідомлення про особливості та поширення оксидів: пісок, вода, вуглекислий газ, негашене вапно, чадний газ

5. Закріплення теми уроку

5.1  Заповнення таблиці (або складання діаграми Вена). Порівняльна характеристика вуглекислого та чадного газів.

5.2 Робота з підручником. Розглянути галузі застосування оксидів.

5.3 Розв’язати задачу. Обчисліть кількість речовини, що міститься в кальцій оксиді масою 112 г.

6. Підбиття підсумків уроку

Учні разом з учителем перевіряють правильність виконаних завдань, виправляють помилки. Учитель підбиває підсумки уроку, оцінює, заохочує найбільш активних учнів.

7. Пояснення домашнього завдання

1. Опрацювати матеріал підручника с 125,  141-142 (підручник П.П Попель, Л.С.Крикля)

2. Виконати вправу 207, с.146