Урок "Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення. Лабораторний дослід № 2. Взаємодія хлоридної кислоти з металам

Урок № 43          23.02

Тема: Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення. Лабораторний дослід № 2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Мета: продовжити формувати уявлення про хімічні властивості кислот, сформувати уявлення про особливості та умови взаємодії кислот з металами, дію їх на індикатори, сформувати уявлення про ряд активності металів для прогнозування можливості перебігу хімічної реакції; розвивати навички складання хімічних рівнянь реакцій; продовжити формування вмінь експериментувати, спостерігати та робити висновки;  виховувати бережливе ставлення до хімічних реактивів, інтерес до хімії.

Обладнання: періодична система Д.І.Менделєєва, ряд активності металів, лабораторний посуд, хлорид на кислота, реактиви.

Тип уроку: комбінований.

Хід уроку

І. Організаційний етап

ІІ. Актуалізація опорних знань

1.               Робота в команді

Дано  ряд  кислот.  Потрібно визначити зайву, та вказати за яким принципом ви її виключили.

І команда .  H₂S;  H₂CO₃;  H₃PO₄;  H₂SO₄;  H₂SO₃.

ІІ команда . HNO₃;  HCI;  HBr;  HI;  HF.

ІІІ команда .  H₂CO₃;  H₂SO₄;  HNO₃;H₂SO₃;  H₂SiO₃.

2. «Детективна історія» Справа № 3. У хімічній лабораторії нова лаборантка переплутала етикетки й на склянки з кислотами наклеїла формули відповідних оксидів. Наведіть порядок в лабораторії: напишіть формули й назви кислот, які відповідають вказаним оксидам.

SO₂, N₂O₅, CO₂, SO₃.

3. Зафарбувати формули речовин відповідним кольором: солі – зеленим, основи – жовтим,  кислоти – червоним, оксиди – помаранчевим

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

З кислотами людині приходиться стикатися все життя. Багато кислот містить наша їжа. Фрукти, овочі, молочні продукти, ліки містять цілий букет кислот: яблучну, щавлеву, лимонну, молочну, оцтову та інші.  Але не тільки вдома ми стикаємось з кислотами. Якщо близько підійти до мурашника, то надовго запам’ятаєш  жагучі укуси мурашок, бо вони вприскують в ранку мурашину кислоту, її ж містить і кропива. Кислоти в природі –  руйнують  гірські породи. Важливу роль відіграють кислоти і в організмі людини.  Ортофосфатна у вигляді солей є основою кісток, зубів. Амінокислоти утворюють білок – основу життя. Хлоридна кислота входить до складу шлункового соку і сприяє травленню їжі. А більше ми  дізнаємось сьогодні попрацювавши на уроці та підготувавши на наступний урок презентації.

IV. Повідомлення теми уроку

Сьогодні на уроці ми ознайомимося з властивостями кислот, згадаємо дію кислот на індикатори; ознайомимося з рядом активності металів; розглянемо реакції заміщення.

V. Вивчення нового матеріалу

1. Дія на індикатори

- Що таке індикатори?

- Які індикатори вам відомі?

- Як вони змінюють своє забарвлення у кислотах?

Давайте перевіримо ваші припущення

HCl+лакмус=червоне забарвлення

HCl+фенолфталеїн = не змінюється

HCl+метиловий оранжевий = червоне забарвлення

Отже, розчини кислот можна виявити за допомогою лакмусу і метилового оранжевого.

2.               Взаємодія з металами

•                   Чи замислювалися ви над тим, чому золоті прикраси «не бояться» води і кислот, а залізні вироби ржавіють у воді?

У багатьох хімічних реакціях  беруть участь метали. Метали можуть взаємодіяти з усіма класами неорганічних сполук. Однак різні метали проявляють різну активність в хімічних взаємодіях, і від цього залежить чи буде відбуватися реакція. Чим більш активний метал, тим енергійніше він реагує з іншими речовинами.

Російський вчений Микола Миколайович Бекетов дослідив цю властивість металів та у 1863 році склад «Ряд активності металів». До речі цей російський вчений тривалий час працював в Україні в Харківському університеті.

Точкою відліку є атом неметалу Гідрогену. Якщо метал знаходиться в ряду до Н, то він буде витискувати атом Н з розчинів кислот, а ті, що після – ні.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

Zn  + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Cu  + H₂SO₄ = реакція не відбувається

•                  Погляньте на схеми реакцій. Що у них спільного?

Реакції заміщення – реакція між простою і складною речовиною, в результаті якої утворюється нова проста і складна речовина.

1.              Виберіть рядок, який складають метали, що не витісняють водень з кислот (робота учнів з рядом активності металів):
   Cu Hg Ag
   Zn Mg Al
   Fe Ba Ca
   2. Виберіть рядок, який складають метали, що витісняють водень з кислот (робота учнів з рядом активності металів):
   Zn Ba Pt
   Ca Na Cr
   Sr Hg Cd

3. В тваринному світі зустрічається цікавий приклад. Так, крокодил перетравлює за декілька місяців проковтнуті залізні наконечники списів і 15 см стальні гачки. Як це можна пояснити, використовуючи тему уроку?

VІ. Узагальнення і систематизація знань

• Лабораторний дослід № 2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Мета: дослідити взаємодію хлоридної кислоти з металами

Хід роботи

1.              Ознайомлення із правилами безпеки під  час роботи.
2.              Виконайте дослід
3.              Запишіть результати
4.              Зробіть висновок щодо взаємодії хлоридної кислоти з металами різної активності.

• Дайте відповіді на запитання:
•                  Яким буде забарвлення лакмусу в кислоті?
•                  Назвіть прізвище вченого, який вперше відкрив ряд активності металів?
•                  Що таке реакції заміщення?

В рівняння можливих реакцій вставте пропущене:

Mg +... HCl = Mg…. + H₂↑

Au + HCl =

Zn  + …HCl =…….    + H₂↑

Cu  + HCl =

VІІ. Підбиття підсумків уроку

VІІІ. Домашнє завдання

Опрацювати параграф 30, виконати домашній експеримент на стр. 168