Урок 15

Тема уроку: «Реакції обміну між розчинами електролітів,умови  їх перебігу. Йонно-молекулярні  рівняння   хімічних реакцій.»

Навчально-освітня мета: на основі сформованої предметної компетентності щодо реакцій йонного обміну між розчинами електролітів закріпити навички й уміння складати йонно-молекулярні рівняння в розчинах електролітів;

розвивати навички проведення хімічного експерименту на прикладі реакцій у розчинах електролітів;сформувати вміння передбачати оборотність хімічних реакцій;

- виховувати в учнів наполегливість, бажання до високої якості результатів.

Тип уроку: комбінований.

Предметна компетентність: на основі сформованої предметної компетентності щодо реакцій йонного обміну між розчинами електролітів закріпити навички й уміння складати йонно-молекулярні рівняння в розчинах електролітів; розвивати навички проведення хімічного експерименту на прикладі реакцій у розчинах електролітів;сформувати вміння передбачати оборотність хімічних реакцій.

Очікувані результати навчальних досягнень

1. Розпізнає, називає, дає визначення реакціям йонного обміну.
2. Обґрунтовує суть реакцій йонного обміну
3. Наводить приклади і записує реакції обміну в повній йонно-молекуляр-ній та скороченій  йонно-молекулярній формах.
4. Записує молекулярне рівняяння ,що відповідає скороченому  йонно-молекулярному рівнянню.

 ХІД УРОКУ

Вчитель: Наша радість і щастя складається з маленьких успіхів, перемог або просто з усмішок. Тому зараз пропоную всім  посміхнутися.Бажаю вам попрацювати так, щоб наприкінці уроку прислухавшись до стану душі, ви посміхались.

(плеснути  в долоні, якщо реакція йонного обміну можлива)

1. Mn(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ = Mn(OH)₂↓ + Ba(NO₃)₂;
2. Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑;
3. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O;
4. Na₂SO₄ + FeCl₂ = 2 NaCl + FeSO₄
5. MgCl₂ + 2 AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2 AgCl↓
6. CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

   в)Метод «Практичність теорії»

1. Виписати всі електроліти, які містить мінеральна вода;
2.  Написати рівняння дисоціації  2 електролітів;
3. Які компоненти надають смак цій мінеральній воді?
4. Чим  корисна мінеральна вода?

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Розповідь учителя

а) Розглянемо рівняння оборотньої реакції:

2KNO₃ + Na₂SO₄ → K₂SO₄ + 2NaNO₃

В даному випадку хімічна реакція не відбувається і при змішуванні цих розчинів утворюється розчин, в якому незалежно один від одного існують катіони Натрію і Калію та нітрат і сульфат – аніони.Реакція оборотня.

б) Розглянемо рівняння реакції з утворенням малодисоційованої сполуки.

Взаємодія кислоти з лугом.

КOH + HNO₃ → КNO₃ + H₂O

К⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃ ^- → К⁺+ NO₃ ^-+ H₂O

OH^- + H⁺→ H₂O

Реакція відбувається тому,що йони Гідрогену і гідроксид –іони сполучилися

, утворили воду,яка є неелектролітом.

в) Напишемо молекулярне рівняяння ,що відповідає такому скороченому  йонно-молекулярному рівнянню.До запропонованого аніону ви повинні використавши таблицю розчинності кислот,основ та солей підібрати  катіон , щоб утворилась розчинна сполука.І до запропонованого катіону ви повинні за тим же принципом підібрати аніон,щоб утворилась розчинна сполука.

OH^- + H⁺→ H₂O

ІV.Узагальнення та систематизація знань

 1.Робота в групах. (формування вчителем груп та повторення правил техніки безпеки)

а)Лабораторний дослід 6. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води. Учні використовують зошит для лабораторних дослідів.Групам  надано  варіанти  завдань.

1варіант. NaОH + HCl  

2варіант. Cu(ОH)₂ + H₂SО₄

1. Проведіть реакції між речовинами, відповідно до вашого варіанта
2.  Що спостерігаєте? Яка ознака вказує на те, що відбувається реакція?
3. Користуючись таблицею розчинності, запишіть рівняння реакції у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних  формах
4. Запишіть висновок до лабораторного досліду №6.

б) Розв’язування тренувальних вправ

(самостійна робота).

1.Заповніть таблицю

   2. Запишіть рівняння в молекулярному вигляді:

Чим відрізняються ці три рівняння? Що в них спільного?

VI. Підбиття підсумків уроку.Оцінювання учнів.Висновки

Письмова рефлексія  «Дві  найважливіші речі  які я зрозумів або зрозуміла

на сьогоднішньому  уроці»

VIIІ. Домашнє завдання. §11, Впр 83-85(за вибором), підготуватися до практичної роботи №1.