Урок "Складання формул бінарних сполук за валентністю. Визначення валентності за формулами бінарних сполук"

Тема. Складання формул бінарних сполук за валентністю. Визначення валентності за формулами бінарних сполук.

Мета  уроку:
• навчити учнів складати формули бінарних сполук за валентністю;
• продовжувати вчити визначати валентність атомів одного елемента за валентністю іншого в бінарних сполуках.
• Узагальнити й поглибити знання учнів про зміст хімічних формул речовин, якісний і кількісний склад простих та складних речовин;
• повторити матеріал попередніх уроків;
• розвивати логічне мислення,
• розвивати вміння та навички:
1) працювати з періодичною системою хімічних елементів,
2) узагальнювати вивчений матеріал, вибирати головне, робити висновки,
3) виконувати завдання за алгоритмом.

• Виховувати уважність та охайність під час ведення записів у робочому зошиті.

• Розпочати підготовку учнів до тематичного оцінювання зі знання хімічних формул.

Тип уроку: поглиблення і систематизації знань.

Методи і методичні прийоми:
• словесний (бесіда, розповідь, робота з підручником, періодичною системою хімічних елементів,  виконання тренувальних вправ),
• наочний (демонстрація наочності),

• самостійна робота з опорною схемою

• робота в парах, групах.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, схема опорного конспекту, опорні схеми.

Базові поняття та терміни:   валентність,   структурні   формули,   бінарні сполуки, найменше спільне кратне (НСК).

 

 

 

 

 

Хід уроку

І Організація класу до уроку.

Вправа «Передай посмішку»

 

ІІ Актуалізація опорних знань.

Виконання експрес-опитування (письмово за варіантами) з подальшою взаємоперевіркою.

 

Варіант І

1. У періодичній системі групи  - це:

а) вертикальні стовпці;   б) діагоналі;  в) горизонтальні ряди.

2. Хімічний символ Фосфору:

а) Si;            б) H;               в) S;               г) P.

3. Відносна атомна маса Карбону:

а) 16;           б) 8;                в) 12;              г) 6.

4. У формулі Н₂ цифра 2 називається:

     а) індекс;           б) коефіцієнт;                в) множник;             

5. Формули простих речовин:

а) NaCl;            б) Cu;               в) O₂;               г) CO₂.

6. До елементів-металів належать:

а) Сu;            б) Na;               в) Br;               г) C.

7. Валентність Оксисену в сполуках;

а) І;               б) ІІ;                в) ІІІ;       

8. Валентність Ферума в сполуках;

а) І;               б) ІІ;                в) ІІІ

9. Валентність Натрію в сполуках;

а) І;               б) ІІ;                в) ІІІ

10.                      Валентність атома металу дорівнює ІІІ у сполуці:

а) MnO₂;            б) Mn₂O₇;               в) Mn₂O₃;               г) MnO.

11.                      Валентність Нітрогену в сполуці N₂O дорівнює:

а) IV;            б) III;               в) II;               г) I.

12.                      Складіть формулу сполуки за валентністю:

                                 Mg (II) N (III)

 

Варіант ІI

1. У періодичній системі періоди  - це:

а) вертикальні стовпці;   б) діагоналі;  в) горизонтальні ряди.

2. Хімічний символ Сульфуру:

а) Si;            б) H;               в) S;               г) P.

3. Відносна атомна маса Оксигену:

а) 16;           б) 8;                в) 12;              г) 6.

4. У формулі 2О₃ цифра 2 називається:

     а) індекс;           б) коефіцієнт;                в) множник;             

5. Формули складних речовин:

а) NaCl;            б) Cu;               в) O₂;               г) CO₂.

6. До елементів-неметалів належать:

а) Сu;            б) Na;               в) Br;               г) C.

7. Валентність Гідрогену в сполуках;

а) І;               б) ІІ;                в) ІІІ;       

8. Валентність Купрума в сполуках;

а) І;               б) ІІ;                в) ІІІ

9. Валентність Калію в сполуках;

а) І;               б) ІІ;                в) ІІІ

10.                      Валентність атома металу дорівнює ІV у сполуці:

а) MnO₂;            б) Mn₂O₇;               в) Mn₂O₃;               г) MnO.

11.                      Валентність Нітрогену в сполуці N₂O₃ дорівнює:

а) IV;            б) III;               в) II;               г) I.

12.                      Складіть формулу сполуки за валентністю:

                                 P (V) O (II)

ІІІ Мотивація навчальної діяльності

На попередніх уроках ми з вами вчилися розуміти формули. Давайте пригадаємо, про що можна дізнатися з хімічної формули? (З хімічної формули ми можемо дізнатися про таке:
проста речовина чи складна, її хімічний склад (кількісний та якісний), валентності кожного з хімічних елементів у речовині, порядок розташування атомів у молекулі (структурна формула речовини)).
Проте слід відзначити, що ми характеризували вже готові формули, написані у підручнику чи на дошці. Напевно, кожен з вас хотів би навчитися сам складати хімічні формули. Бо без цього не можливо вивчити хімію. Бо хімія без формул, як живий організм без повітря і води. Чому так? Бо хімія – це наука про речовини, а кожна речовина – це формула.Отже,  сьогодні ми з вами навчимося складати формули бінарних сполук, це і є завданням нашого уроку, тема якого… (Оголошення теми та мети уроку).

IV Вивчення нового матеріалу:

Перш ніж розпочати вивчення нового матеріалу давайте пригадаємо:
1. Що ми називаємо хімічною формулою речовини? (Умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів та коефіцієнтів).
2. Які види хімічних формул вам відомі? (Молекулярні та структурні).
3. Чим відрізняється молекулярна формула від структурної? (Молекулярна визначає кількісний та якісний склад речовини, а структурна – порядок з’єднання атомів в молекулі, кількість хімічних зв’язків).
4. Що таке коефіцієнт? (Велика цифра, яка пишеться перед формулою та вказує на кількість структурних одиниць речовини).
5. Що таке індекс? (маленька цифра, яка пишеться біля хімічного символу і вказує кількість атомів кожного хімічного елемента).
Отже, молекулярна формула речовини відображає її хімічний склад. Хімічний склад сполуки не залежить від того, як добували цю речовину, тому він завжди сталий і ніколи не змінюється. Цей принцип називається законом сталості складу речовини. Він був відкритий Дальтоном ще на початку XІX століття.
Коефіцієнт вказує на кількість структурних одиниць речовини, тому він завжди ставиться перед формулою, інакше – змінюється молекула речовини й порушується закон сталості складу речовини. Тому запам’ятайте, не можна ставити коефіцієнт всередину хімічної формули. (Учні складають опорний конспект).

2. Поняття про бінарні сполуки. (Розповідь вчителя).
На попередніх уроках ми з вами вже говорили про бінарні сполуки. Давайте пригадаємо, які сполуки називають бінарними? (Бінарними називають сполуки, до складу яких входять атоми двох хімічних елементів).
Бінарні сполуки розподіляються на типи в залежності від того, який елемент стоїть на другому місці у формулі сполуки. За цим же принципом складаються і назви бінарних сполук. Наприклад, сполука типу ЕхОу, де символом «Е» позначений будь-який елемент, «О» — Оксиген, називають окси¬дами. Слово «оксиди» можна розшифрувати так: «вид сполуки елемента з Оксигеном». Аналогічно складаються назви інших типів бінарних сполук: до кореня латинської назви елемента, який стоїть на другому місці (який визначає тип бінарної сполуки), додають суфікс –ид, чи -ід. (Робота з опорною таблицею ).

Загальна формула Назва другого елемента Назва типу бінарної сполуки Приклад

Ех 0у Оксиген Оксид Nа₂0 - натрій оксид,

Fе₂0₃ - ферум (ІІІ) оксид

Ех Sу Сульфур Сульфід К₂S - калій сульфід,
СаS – кальцій сульфід
ЕхС1у. Хлор Хлорид СаС1₂ – кальцій хлорид,
СrСІ_З – хром (ІІІ) хлорид
Ех Fу Флуор Флуорид КF – калій флуорид,
SF₄- сульфур (ІV) флуорид
ЕхРу Фосфор Фосфід АlР – алюміній фосфід,
Са_ЗР₂ - кальцій фосфід
ЕхСу Карбон Карбід СаС₂ – кальцій карбід
Крім того, в назвах обов'язково необхідно вказувати валентність елемента, розташованого на першому місці, якщо вона не є постійною, (тому що деякі елементи мають змінну вал.)

 

V Засвоєння і закріплення знань

1. На дошці заздалегідь написані формули сполук. По ланцюжку учні виходять до дошки й визначають валентності атомів.

Са СІ2	Якщо Хлор одновалентний СІ  (І)
АІСІ3
РСІ5

 

Na2O	Якщо Оксиген двовалентний О (ІІ)
Fe2O3
Р2O5

 

Li2S	Якщо Сульфур двовалентний S  (ІІ)
BaS
Al2S3

 

N2O3	Якщо Нітроген тривалентний N  (IIІ)
Na3N2
NH3

 

2. Робота в парах.

Виберіть із переліку речовин сполуки Оксигену з атомами хімічних елементів з валентністю:

1. пара 1 — II;
2. пара 2 — III;
3. пара 3 — IV;
4. пара 4 — V;
5. пара 5 — І;
6. пара 6 —VI;
7. пара 7 — VII.

Cr₂O₇, K₂O, FeO, Fe₂O₃, As₂O₅, Cl₂O₇, CrO₃, Li₂O, HgO, SiO₂, P₂O₅, SO₃, PbO₂, Mn₂O₇

Представник пари, яка швидше за інших виконала завдання, виписує формули своєї групи на дошці під відповідним номером валентності:

І	II	III	IV	V	VI	VII
Іі20	FeО	Сг203	Sі02	Аs205	SO3	Сl207
К20	Нg0	Fe203	РЬ02	P2O5	Сг03	Мп207

VI   Поглиблення і систематизація знань.

• Бесіда за питаннями

1. Чи можемо ми скласти формулу сполуки, якщо знаємо валентність хімічних елементів, що входять до її складу?
2. Яким правилом ми повинні скористатися, складаючи хімічну формулу?

(Сума одиниць валентності атомів одного елемента дорівнює сумі одиниць валентності атомів іншого елемента в бінарній сполуці).

3. Як можна зрівняти одиниці валентності елемента?

(Змінити відповідно кількість атомів у молекулі)

У цьому випадку сума одиниць валентності  -  це найменше спільне кратне валентності елемента та кількості цих атомів.

• Робота в групах (3 групи)

Групи одержують картки-завдання. Потрібно скласти  формули бінарних сполук за відомими валентностями:

Група 1: К О,

               NH                  (N – III),

               ZnCI               (Cl – I),

               AI S                (S – II),

               SO                   (S – VI).

 

Група 2: СrCI               (Cr-III, CI-I),

                SO                 (S-VI),

                Ca N              (N-III),

                PH                 (P-III),

                N O               (N-V)

 

Група 3: CCI  (C-IV, CI-I),

               Fe O  (Fe-III),

               Na S  (S-II),

               Ca N  (N-III),

               PCI     (P-V, CI-I)

VI   Поглиблення і систематизація знань.

• Бесіда за питаннями

4. Чи можемо ми скласти формулу сполуки, якщо знаємо валентність хімічних елементів, що входять до її складу?
5. Яким правилом ми повинні скористатися, складаючи хімічну формулу?

(Сума одиниць валентності атомів одного елемента дорівнює сумі одиниць валентності атомів іншого елемента в бінарній сполуці).

6. Як можна зрівняти одиниці валентності елемента?

(Змінити відповідно кількість атомів у молекулі)

У цьому випадку сума одиниць валентності  -  це найменше спільне кратне валентності елемента та кількості цих атомів.

• Робота в групах (3 групи)

Групи одержують картки-завдання. Потрібно скласти  формули бінарних сполук за відомими валентностями:

Група 1: К О,

               NH                  (N – III),

               ZnCI               (Cl – I),

               AI S                (S – II),

               SO                   (S – VI).

 

Група 2: СrCI               (Cr-III, CI-I),

                SO                 (S-VI),

                Ca N              (N-III),

                PH                 (P-III),

                N O               (N-V)

 

Група 3: CCI  (C-IV, CI-I),

               Fe O  (Fe-III),

               Na S  (S-II),

               Ca N  (N-III),

               PCI     (P-V, CI-I)

 

• Гра «Хрестики-нулики»

Знайти виграшний шлях.

1 Група.  Виграшний шлях: одновалентні метали

 

К2О	Fe2O3	AI2O3
SO3	Na2O	CO2
CO	SiO2	Cu2O

 

2 Група.  Виграшний шлях: тривалентні метали

 

К2О	Fe2O3	SnO2
Li2O	AI2O3	SO3
CI2O7	Cr2O3	ZnO

 

 

 

 

3 Група.  Виграшний шлях:  двовалентні метали

 

NО	Fe2O3	HgO
CO	AI2O3	SO3
CaO	MgO	ZnO

VII  Підведення підсумків уроку.

 

1.         Що таке хімічна формула?
2.         Що таке молекула?
3.         Яку інформацію можна одержати про молекулу з хімічної формули?
4.         Як скласти формулу хімічної сполуки?

Потрібно знати, з атомів яких хімічних елементів складається моле­кула цієї речовини. (Необхідно знати кількість атомів кожної речовини)

(Атоми мають властивість, що визначає здатність атома певного хі­мічного елемента приєднувати певне число атомів інших елементів)

6. Що найбільше вам сподобалося на уроці?
7. Які завдання викликали труднощі?

 

 

VIIІ Домашнє завдання:

1. Параграф ___повторити.
2. № __, № __ виконати у зошиті.