Урок (з елементами ділової гри) на тему "Хімія неметалів"

Тема заняття :

Мета заняття:

Міжпредметні зв’язки:

Внутрішні зв’язки:

Забезпечення :

Література:

„Хімія неметалів” 

Формування вмінь самооцінки  власних знань та знань своїх колег; вміння аналізувати, порівнювати, узагальнювати, систематизувати  вивчене; виховання діалогічного спілкування.

Предмети, які забезпечуються: органічна хімія

                                                     аналітична хімія

• „Вступ”
• тема 1.1 „Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва у світлі теорії будови атома”
• тема 1.2 „Хімічний зв’язок і будова речовин”
• тема 1.3 „Основні класи неорганічних сполук”
• тема1.4 „Теорія електролітичної дисоціації”
• тема 1.5 „Гідроліз солей. ОВР”
• тема 2.1 „Загальна характеристика неметалів”
• тема 2.2 „Оксиген і Сульфур”
• тема 2.3 „Нітроген і Фосфор”
• тема 2.4 „Карбон і Силіцій”

Наочність: плакати, демонстрації

В.П. Басов, В.М.Фодіонов  Хімія, Навчальний посібник, 4 видання

                                              Київ „Каравела”, 2004, с.320  

Н.М.Буринська Хімія 8 клас , Київ  „Ірпінь”, 2000, с.158

Н.М.Буринська, Л.П. Величко  Хімія 10 клас , Київ  „Ірпінь”, 2000, с.172

№

п/п

Елементи заняття

Зміст питань, що вивчаються;

методи і методичні прийоми їх вивчення

1

2

3

4

1

Організаційна частина

Перевірка  присутніх   студентів.

2

Повідомлення теми, плану та мети заняття

На даному занятті ми проведемо ділову гру з предмету Хімія.  Ми завершуємо вивчення  неорганічної хімії, а саме хімії неметалів.

Метою даного заняття є узагальнити набуті вами знання щодо фізичних та хімічних властивостей неорганічних речовин, удосконалити вміння розпізнавати речовини за допомогою якісних реакцій, планувати й проводити досліди.

3

Мотивація навчаль-ної діяльності сту-дентів, постановка проблемних завдань

На протязі  семестру ми з вами вивчали хімію – неметалів. Детально зупинялись на головних представниках  4, 5  та 6 груп, а саме:  Оксиген і Сульфур, Нітроген і Фосфор, Карбон і Силіцій. Вивчали їх фізичні та хімічні  властивості, будову, застосування, а  також  вивчали фізичні та хімічні властивості, будову, застосування   сполук утворених цими елементами.

Набуті вами знання  з даного курсу є важливими, так як є основою для  вивчення таких дисциплін як органічна хімія,  яку ми будемо вивчати у другому семестрі,  та аналітична хімія.

4

Інформаційний ввід

Участь у даній діловій грі приймають студенти групи 07-Т-1. Студенти поділилися і сформували дві команди. За І столом  сидить І команда ,  а за ІІ столом  - ІІ команда. Крім того кожна команда обрала собі капітана:

                     Капітаном І команди є – Кондрацов Віталій 

                     Капітаном ІІ команди є – Пупін Оксана  

Також на заняття присутні гості та класний керівник, які виступають у ролі жюрі.   

     Лічильна комісія буде здійснювати підрахунок балів одержаних  командами за конкурси, заносити дані в  протоколи та оголошувати результати команд після кожного конкурсу. В кінці ділової гри лічильна комісія оголосить  кінцевий результат.

Ділова гра передбачає проведення шести конкурсів, а саме:

               1  „Презентація команди”

               2  „Естафета”

               3  „Хімічний диктант”

               4  „Поясни чому?”

               5  „Чорна скринька”

               6  „Підказка”

Деякі з цих  конкурсів буде  оцінювати  жюрі.

5

Оголошення початку ділової гри

Отже, розпочинаємо ділову гру.    

 І конкурс – „Презентація команд”

 Кожна команда повинна була присвоїти собі ім’я, створити емблему та девіз.  Ім’я, девіз та емблема повинні бути максимально  пов’язані з предметом „Хімія” та  майбутньою професією.  Даний конкурс оцінює жюрі. Максимальна  оцінка 5 балів.  Розпочне свою презентацію  І команда.

  Після презентації обох команд членам  жюрі  для оцінювання передається   зразок емблеми, записаний девіз та ім’я команди.                 

Отже, з командами ми познайомились: взнали ім’я, почули девіз та побачили емблему. І поки жюрі оцінює ваші творчі роботи я продемонструю Вам декілька цікавих  дослідів.

Далі демонструю та коментую досліди.

Навколишній світ розмаїтий і загадковий. Наука розкриває його таємниці.  Одне з провідних місць у цьому посідає хімія.

 Хімія – це чарівний і захоплюючий світ метаморфоз.

1  Демонстрація „Вулкан”

При вивченні теми „Нітроген і Фосфор” ми також  вивчали солі амонію, їх будову та властивості. Однією з властивостей  солей амонію є розклад при нагріванні. Зараз я продемонструю екзотермічний розклад (з виділенням теплоти) (NH₄)₂Cr₂O₇, що дуже нагадує виверження справжнього вулкану.

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂  + 4H₂O + Cr₂O₃  - Q

Для досліду необхідно  висипати порошок  (NH₄)₂Cr₂O₇   на велику металеву пластину, надаючи йому форму гірки. На вершині вулкана паличкою роблять лунку і вливають у неї 1-2 мл етилового спирту. Спирт підпалюють сірником.

Коментар:  від горіння спирту починає бурхливо розкладатися дихромат

                      амонію . При цьому з „кратера” викидається  сніп яскравих

                      іскор і „вулканічний попіл” – брудно-зелений Сг₂О₃, об’єм

                      якого в багато разів перевищує взятого  дихромату амонію.

2  Демонстрація  „Вогонь від рідкої солі”

При вивченні теми „Нітроген і Фосфор” ми познайомились з нітратами – солями нітратної кислоти. Однією з властивостей нітратів є  їх  розклад при нагріванні. Продукти розкладу нітратів залежать від металу, який входить до складу солі.  Зараз я продемонструю Вам розклад нітрату срібла при нагріванні. Продуктами розкладу  даної солі є чисте срібло, кисень та диоксид нітрогену. Ми знаємо, що диоксид нітрогену є отруйним газом  і тому для його нейтралізації   отвір  пробірки  я закрию ватною кулькою, змоченою розчином  гідроксиду натрію (NaOH).

 2 AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Для досліду  необхідно фарфорову чашу  накрити  2-3  аркушами  фільтрувального паперу. У пробірку насипати 1-2 г кристаликів AgNO₃ і нагріти на полум’ї  спиртівки. Сіль плавиться  і перетворюється на блідо-зеленувату рідину.  Розплавлений нітрат срібла  виливають на папір, який умить спалахує і горить.

Коментар: розплавлений нітрат срібла  - надзвичайно сильний окисник, а

                    тому він і газоподібні продукти його  розкладу -  енергійно

                     окислюють клітковину.

Поки я демонструвала досліди, члени жюрі мабуть  встигли оцінити Ваші творчі роботи і зараз ми почуємо, які ж бали одержали команди за  „Презентацію”.

Слово надається членам жюрі.

 Лічильна комісія заносить  дані  в протокол.

Переходимо до наступного конкурсу. 

ІІ конкурс – „Естафета”

На навчальній дошці виставлено два плакати (1-й для однієї команди, 2-й для другої ), які поділено на 3 частини. В кожній частині записана назва одного з класів неорганічних речовин. Крім того на столі лежать аркуші  для кожної команди,  на обороті яких  написані  формули неорганічних речовин.

Суть конкурсу: студенти, по одному учаснику з команд, прочитавши на звороті листа неорганічну речовину кріплять її до сегменту плакату, згідно якому класу належить ця речовина. Завдання необхідно виконати за 2 хв.

Для І команди:                                    Для ІІ команди:

NaCl            солі                             MgSO₄               солі      

CaCO₃          -„-                               Na₃PO₄                        -„-

KNO₃           -„-                               K₂SiO₃                          -„-

Cu(OH)₂   основи                           Mg(OH)₂         основи

Fe(OH)₃        -„-                               Al(OH)₃                      -„-

LiOH            -„-                               Ca(OH)₂                      -„-

H₂SO₄      кислоти                         H₂SiO₃            кислоти

H₃PO₄           -„-                               H₂CO₃                         -„-

HNO₃                 -„-                                              HCl                     -„-

 По закінченню даного командам часу лічильна комісія перевіряє правильність результатів, підраховує кількість вірних відповідей, заносить  результати  в протокол та оголошує бали одержані командами.  

Лічильна комісія:

І команда  за конкурс „Презентація” одержала _____ балів;

                   за конкурс „Естафета” одержала _______ балів.

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

ІІ команда за конкурс „Презентація” одержала ___ балів;

                   за конкурс „Естафета” одержала ___ балів.

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

Переходимо до наступного конкурсу. 

ІІІ конкурс – „Хімічний диктант”

Команді  задається блок питань, на які треба дати відповідь на протязі 2 хвилин, участь у конкурсі приймають усі члени команди. /прохання до команд відповідати чітко та голосно і по-одному, а не гуртом !/  Кількість правильних відповідей чисельно дорівнює кількості балам, які команда  одержить за даний конкурс.

Конкурс розпочинає команда, яка лідирує за кількістю балів на даному етапі. Лідирує команда ......... з неї і розпочнемо ІІІ конкурс. Задаю  обом  командам  блок питань.  Після закінчення конкурсу представник лічильної комісії оголошує кількість питань заданих  командам та скільки вірних відповідей дали команди за 2 хвилини.

  Лічильна комісія заносить дані в протокол та оголошує результати  команд на даному етапі.

Лічильна комісія:

І команда за конкурс „Хімічний диктант” одержала _____ балів;

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

ІІ команда за конкурс „Хімічний диктант” одержала ___ балів;

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

Переходимо до наступного конкурсу

IV конкурс – „Поясни чому ?”

Командам  демонструються по-черзі два досліди. Завдання команд уважно спостерігати за тим що відбувається. У письмовому вигляді описати спостереження, обґрунтувати та пояснити  їх. На  обговорення командам дається  по 5 хвилин на кожний дослід. Даний конкурс оцінює жюрі. Максимальний бал  - 5 балів. 

Після закінчення конкурсу слово надається членам жюрі.

  Лічильна комісія заносить дані в протокол та оголошує результати  команд на даному етапі.

Слово надається лічильній комісії.

Лічильна комісія:

І команда   за конкурс „Поясни чому” одержала _______ балів.

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

ІІ команда  за конкурс „Поясни чому” одержала ___ балів.

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

Переходимо до наступного конкурсу

V конкурс – „Чорна скринька”

В даному конкурсі командам необхідно, використавши три підказки,  назвати предмет, що міститься в чорній скриньці. Після кожної підказки  команди пропонують свій варіант відповіді.

Якщо команда використає всі 3 підказки і дасть правильну відповідь - за даний конкурс отримує 1 бал, якщо 2 підказки – 2 бали, якщо лише 1 підказку – одержує 3 бали. І першою встановити вміст скриньки  має можливість  команда_______.

Зачитую 3 підказки для І команди:

1. Даний предмет винайшов Микола Дмитрович Зелінський.
2. Використовується під час воєнних дій для захисту людей  (а саме газовий напад супротивника).
3. Основною складовою є активоване вугілля.

В скриньці знаходиться протигаз.

Зачитую 3 підказки для ІІ команди:

1. Типовий кислотний оксид, однак з водою не взаємодіє і не утворює кислоти.
2. Ця речовина широко використовується для гасіння полум’я, якщо його не можна гасити  водою.
3. Дана речовина є в кожній лабораторії, на нафтопереробному заводі біля кожної, без винятку установки (згідно правил ТБ).

В скриньці знаходиться пісок SiO_2.

Оголошую скільки балів одержали команди за конкурс „Чорна скринька”.

 Лічильна комісія заносить дані в протокол.

Слово надається лічильній комісії.

Лічильна комісія:

І команда   за конкурс „Чорна скринька” одержала _______ балів.

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

ІІ команда  за конкурс „Чорна скринька” одержала ___ балів.

Сумарний бал на даному етапі _________ балів.

Переходимо до наступного конкурсу.

VІ конкурс – „Підказка”

Представник команди  сідає спиною до дошки. Командам по-черзі демонструються рисунки, схеми, слова. Завдання  команди  за допомогою підказок допомогти члену команди відгадати, що зображено чи написано на плакатах. Конкурс триває  2  хвилини. Кількість  правильних відповідей чисельно дорівнює кількості балам, які команда одержить за даний конкурс. Максимальний бал  – 10. 

Запрошую представника команди зайняти робоче місце.

Для І команди:                               Для ІІ команди:

  КАРАТ                                        ДІАМАНТ

 КИСЕНЬ                                     ОЗОН

 БІЛИЙ ФОСФОР                       СО₂

 ПІСОК                                         СО

 6.02 ^. 10²³                                                           NH₄OH

 H₂S                                               NO₂

 ІНДИКАТОР                              ПОВІТРЯ

 Н₂О                                              N₂О

 ГРАФІТ                                       ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ

 NaCl                                             МЕНДЕЛЄЄВ

А тепер слово надається лічильній комісії:

Лічильна комісія:

І команда  за конкурс „Підказка”  одержала ______ балів

Загальний результат команди за гру: _____________________

ІІ команда  за конкурс „Підказка”  одержала ______ балів

Загальний результат команди за гру: _____________________

Творча робота студентів

Розвиток  пізнавальної активності студентів

Актуалізація опорних знань

Актуалізація опорних знань

Проблемне питання

Розвиток логічного мислення

Розвиток логічного мислення,

та вміння

формулюва-

ти думку

6

Підведення підсумків

Підсумовую результати ділової гри, даю оцінку роботі студентів.