Урок з хімії на тему "Характеристика хімічних елементів № 1-№ 20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома"

 Тема:  Характеристика хімічних  елементів № 1-№ 20  за  їхнім  місцем у періодичній системі та будовою   атома.

 

Мета:  розвивати вміння давати характеристику хімічним за їх місцем у періодичній системі і

            будовою атома; закріпити навички написання електронних схем і формул будови атомів

            хімічних елементів , складання рівнянь реакцій, що характеризують їх хімічні властивості.

 

 Тип уроку: закріплення знань.

 

 

 

Хід уроку:

І. Організація класу.

 

ІІ. Актуалізація опорних знань.

  Перевірка д/з по характеристиці елемента за положенням в ПСХЕ.

 

ІІІ.  Оголошення теми і мети уроку. Мотивація навчальної діяльності.

         Сьогодні ми будемо користуючись карткою з алгоритмом давати повну характеристику хімічним елементам за їх положенням в періодичній системі і будовою атомів.

 

IV. Закріплення і узагальнення вивченого.

 

1.  Учні отримують картку з алгоритмом характеристики елемента.

Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі хімічних елементів

та будовою атомів

 

І.   Назва елемента, символ, відносна атомна маса.

 

ІІ.  Положення в періодичній системі:

      1.  Порядковий номер.

      2.  Номер періоду.

      3.  Номер групи, підгрупа.

 

ІІІ.  Будова а тома:

      1.  Заряд ядра.

      2.  Кількість протонів, нейтронів, електронів.

      3.  Електронна формула, електронно-графічна формула зовнішнього шару.

      4.  Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів).

      5.  Кількість електронів на зовнішньому шарі.

 

IV.  Метал чи неметал.

      1.  Властивості простої речовини: 

Для металів	Для неметалів
а) + О2;	а) + О2;
б) + неМе;	б) + Ме;
в) + кислоти.	в) + Н2.

 

V.  Вищий оксид.

      1.  Формула, місце у класифікації (характер).

2. Властивості:

Основні	Амфотерні	Кислотні
а) + Н2О;	а) + кислоти;	а) + Н2О;
б) + кислотні оксиди;	б) + луги.	б) + основні оксиди;
в) + кислоти.		в) + луги.

 

VI.  Вищий гідроксид.

      1.  Формула, місце у класифікації (характер).

      2.  Властивості:

Основи	Амфотерні гідроксиди	Кислоти
а) + кислоти;	а) + кислоти;	а) + основи;
б) + кислотні оксиди;	б) + луги;	б) + основні оксиди;
в) + солі.	в)  розклад.	в) + солі;
		г)  + Ме.

 

VII.  Воднева сполука.

Ме	неМе
а) метали головних підгруп утворюють гідриди (нелеткі сполуки);	а) неметали III-V груп – утворюють леткі сполуки;
б) метали побічних підгруп водневих сполук не утворюють.	б) неметали VI-VII груп – утворюють леткі сполуки кислоти.

 

Використовуючи даний алгоритм  учні самостійно дають характеристику запропанованим елементам.

 

2.  Творче застосування набутих  знань ( 7 хв.)

Пропонуємо учням розв’язати задачу.

Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном типу H 2R . Масова частка елемента у його вищому оксиді складає 60%. Який це елемент? Дайте  характеристику властивостей  за положенням у ПС і будовою атома.

Відповідь Сульфур .

 

V.  Підбиття підсумків уроку. 

 

VІ  Домашнє завдання.